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文檔簡介

難溶電解質的溶解平衡 電解質的溶解平衡 定義 一定條件下 電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率 溶液中各離子的濃度保持不變的狀態 題型一 溶解平衡表達式書寫 書寫氯化銀 氫氧化鎂溶解平衡的表達式 題型二 影響因素 內因 電解質本身的性質絕對不溶的電解質是沒有的 同是難溶電解質 溶解度差別也很大 外因 遵循平衡移動原理 濃度 加水 平衡向溶解方向移動 溫度 升溫 多數平衡向溶解方向移動 題型二 影響因素 氫氧化鎂的飽和溶液 題型三 溶解平衡的應用 1 向飽和nacl溶液中加濃鹽酸會有什么現象 2 試用平衡移動原理解釋下列事實a fes不溶于水 但卻能溶于稀鹽酸中 b caco3難溶于稀硫酸 但卻能溶于醋酸中 c 分別用等體積的蒸餾水和0 010mol l硫酸洗滌baso4沉淀 用水洗滌造成的baso4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量 題型三 溶解平衡的應用 題型三 溶解平衡的應用 3 將agno3溶液依次加入氯化鈉溶液 溴化鈉溶液 碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉淀 沉淀的顏色變化是 出現這種顏色變化的原因是 題型三 溶解平衡的應用 以bas為原料制備ba oh 2 8h2o的過程是 bas與hcl反應 所得溶液在70 90c時與過量naoh溶液作用 除雜 冷卻后得到ba oh 2 8h2o晶體 據最新報道 生產效率高 成本低的ba oh 2 8h2o晶體的新方法是使bas與cuo反應1 新方法的反應方程式為 2 該反應反應物cuo是不溶物 為什么該反應還能進行 3 簡述新方法生產效率高 成本低的原因 題型三 溶解平衡的應用 1 bas cuo 9h2o ba oh 2 8h2o cus 也可寫ba oh 2 2 cus的溶度積比cuo小得多 更難溶 有利于該反應正向進行 3 cus為難溶物 未反應的cuo也不溶 過濾后 將濾液濃縮 冷卻 就可在溶液中析出ba oh 2 8h2o晶體 故生產效率高 cus在空氣中

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