專題五電解質溶液 課前導引 1 下列物質的水溶液能導電 但屬于非電解質的是 a 醋酸b cl2c nh4no3d so2 解析 本題是為讓學生鞏固概念 強調電解質和非電解質的前提是必須是化合物 在溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質 在溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質 所以題中醋酸和nh4no3是電解質 cl2既不是電解質又不是非電解質 so2溶于水雖然能導電 但是是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸而導電 因此二氧化硫是非電解質 故答案是d 2 稀的醋酸溶液中存在平衡ch3coohh ch3coo 正方向吸熱 要使溶液中c h 減小 下列操作正確的是 a 溶液中加入氫氧化鈉固體b 溶液中通入hcl氣體c 使醋酸溶液的溫度升高d 加入純醋酸 2 解析 本題以電離平衡為依托 考查學生應用化學平衡的知識解決電離平衡問題的能力 在醋酸溶液中存在如下電離平衡 ch3cooh h2och3coo h3 o仍然可以符合勒夏特列原理 加氫氧化鈉固體c h 會減小 通入hcl氣體c h 會增大 升溫c h 也會增大 加入純醋酸其濃度增大c h 會增大 答案為a 考點搜索 1 了解強 弱電解質與結構的關系 2 理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響 3 水的電離和水的離子積常數 4 溶液的ph值及有關ph值簡單計算 5 理解鹽類水解的實質 掌握水解的規律 學會鹽類水解離子方程式的書寫 6 了解鹽類水解在生產 生活中的應用 7 使學生理解中和滴定的原理 8 使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法 9 使學生掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算 鏈接高考 例1 05江蘇8題 在一定體積ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物質的量濃度的nahso4溶液 當溶液中ba2 恰好完全沉淀時 溶液ph 11 若反應后溶液體積等于ba oh 2溶液與nahso4溶液體積之和 則ba oh 2溶液與nahso4溶液體積比是 a 1 9b 1 1c 1 2d 1 4 解析 本題屬于ph計算的考查范疇 本題中可假設ba oh 2溶液的體積為1l 因為n ba2 0 005mol n oh 0 01mol 剩余的n oh 0 005mol 而此時oh 的濃度為0 001mol l 總體積應為5l 故加入的nahso4溶液的體積為4l 答案應該是d 解決此類問題的關鍵是進行合理的假設 例2 05江蘇12題 常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh混合 不可能出現的結果是 a ph 7 且c oh c na c c ch3coo b ph 7 且c na c c oh c ch3coo c phc na c c oh d ph 7 且c ch3coo c na c h c oh 解析 本題屬于基本概念與理論的考查 落點在離子濃度的大小比較 即水解和電離的平衡 此題比較常規 只要對四個選項分別進行研究即可解決 a中ph 7時 即為堿性條件 稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合后 只有可能是ch3coona溶液或者是naoh溶液過量又或者是ch3coona和極少量ch3cooh剩余的情況 因此不可能是c oh c na 更不可能是c c ch3coo b選項不管在溶液顯示為何種性質的條件下 均應該滿足電荷守恒 c選項完全是可能的 即當ch3cooh剩余 溶液中是ch3cooh和ch3coona的混合溶液 且ch3cooh剩余較多 d中ph 7時 根據電荷守恒 c ch3coo c na 因此本題答案為a d 解決這類試題關鍵是掌握三種守恒關系的書寫與理解 此類題的考查趨勢是 單一的電解質溶液 酸堿反應后溶液 酸式鹽溶液 多種鹽混合溶液中離子濃度的大小比較 在線研究 1 將0 lmol l 1醋酸溶液加水稀釋 下列說法正確的是 a 溶液中c h 和c oh 都減小b 溶液中c h 增大c 醋酸電離平衡向左移動d 溶液的ph增大 命題意圖 本題以弱電解質電離平衡為依托 考查弱電解質在加水稀釋條件下的電離平衡走向 以及溶液中各種離子濃度大小的變化 以此考查考生思維的靈活度和深廣度 解題思路 在醋酸溶液中存在如下電離平衡 ch3cooh h2o ch3coo h3o 加水稀釋雖可使醋酸的電離平衡向電離的方向移動 h3o 數目增加 但由于加水稀釋時溶液的體積變化占了主導地位 所以c h3o 減小 ph增大 答案為d 2 已知0 1mol l 1的二元酸h2a溶液的ph 4 0 則下列說法中正確的是 a 在na2a naha兩溶液中 離子種類不相同b 在溶質物質的量相等的na2a naha兩溶液中 陰離子總數相等c 在naha溶液中一定有 c na c h c ha c oh 2c a2 d 在na2a溶液中一定有 c na c a2 c h c oh 命題意圖 本題主要考查電離平衡 鹽類水解等理論知識 弱電解質的電離平衡 鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關系之中 從分析離子關系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識 可以較好地區分學生對相關理論內容的理解水平 解題思路 根據題給條件可判斷 h2a的第一級電離就較弱 屬于弱酸 所以在na2a naha溶液中由于水解和電離 兩溶液中所含離子種類數肯定相同 在na2a溶液中 由于a2 水解 陰離子總數增加 所以兩溶液中陰離子總數前者多 任何溶液中 陽離子所帶正電荷總數跟陰離子所帶負電荷總數必定相等 所以 在na2a溶液中h 濃度小于oh 離子濃度 本題答案選c 方法論壇 1 強 弱電解質及其與結構的關系 弱極性共價鍵 可逆 存在電離平衡 2 電離方程式 強電解質在溶液中全部電離 在電離方程式中以 表示之 弱電解質不能全部電離 在電離方程式中以 表示之 多元弱酸分步電離 在書寫電離方程式時要分步書寫 如h2co3電離時常以下式表示 h2co3h hco3 hco3 h co32 多元弱堿分步電離 但常常一步寫到底 如cu oh 2cu2 2oh 3 影響水的電離的因素 升高溫度可以促進水的電離 所以 升溫時kw增大 例如 100 時 kw 1 10 12 在25 時 把酸 堿溶入水中 水的電離受到抑制 由水電離出的h oh 都減小 但水溶液中所有h oh 的濃度的乘積不變 仍為1 10 14 保持25 不變 把nh4cl這樣易水解的鹽溶入水中 水電離受到促進 由水電離出的h oh 都增多 但oh 有一部分會與nh4 結合成nh3 h2o 所以 溶液中h oh 濃度的乘積仍為1 10 14 水的離子積是只與溫度有關的常數 在25 時 純凈水或酸溶液 或堿溶液 或鹽溶液中 h oh 濃度的乘積保持不變 kw 1 10 14 4 鹽類水解的一般規律 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強顯誰性 都強顯中性 例 物質的量濃度相同的三種鹽nax nay naz的溶液 其ph依次為8 9 10 則hx hy hz的酸性由強到弱的順序是 因為naz溶液的堿性最強 則z 離子水解程度最大 hz的酸性最弱 因此hx hy hz的酸性由強到弱的順序是hx hy hz 5 運用三種守恒關系判斷溶液中粒子濃度大小 電解質溶液中的離子之間存在著三種定量關系 物料守恒 例如在na2co3溶液中 1 2c na c co32 c hco3 c h2co3 又如在nah2po4溶液中 c na c h3po4 c h2po4 c hpo42 c po43 電荷守恒 例如在nahco3溶液中 c na c h c oh c hco3 2c co32 又如在na2hpo4溶液中 c na c h c oh c h2po4 2c hpo42 3c po43 質子守恒 如na2co3溶液中 c oh c hco3 2c h2co3 c h 又如na3po4溶液中 c oh c hpo42 2c h2po4 3c h3po4 c h 6 中和滴定的原理 1 定量分析 化學上把測定物質各組成成分的含量過程 稱為定量分析過程 中和滴定是定量分析的一種方法 2 中和滴定 用已知物質的量濃度的酸 或堿 來測定未知物質的量濃度的堿 或酸 的方法就叫酸堿中和滴定 實質 h oh h2o即酸中的h 和堿中的oh 物質的量相等 3 計算原理 mhnr nm oh m mnrm mnh2o mn c1 v1c2 v2 則有 n c1 v1 m c2 v2 其中c1 c2分別表示酸和堿的濃度 v1 v2分別表示酸和堿的體積 4 中和滴定的關鍵 準確測定溶液的體積 準確顯示反應的終點 7 中和滴定的儀器的使用 操作方法及步驟 1 儀器 酸式 堿式滴定管 滴定管夾 錐形瓶 酸式滴定管 玻璃活塞 堿式滴定管 不能用玻璃活塞 為什么 注意 零刻度在上方 滴定管可以讀到小數點后兩位 2 藥品 標準液 待測液 指示劑 3 準備過程 洗滌 用洗液洗 檢漏 滴定管是否漏水 用水洗 用標準液洗 或待測液洗 注意 為什么用水洗后 還要用標準液洗 但錐形瓶不能用待測液洗 裝溶液 排氣泡 調液面 記數據v 始 洗滌后滴定管中裝標準溶液 并讀下讀數 錐形瓶中裝一定體積的待測液 并放幾滴指示劑于錐形瓶中 4 滴定 左手控制滴定管旋塞 右手拿住錐形瓶頸 邊滴入標準液邊不斷搖動 眼睛要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化 當看到加一滴標準液時 錐形瓶中溶液顏色突變時 停止滴定 待30s不變色 準確記下標準液讀數 并準確求得滴定用去的標準液體積 滴定操作重復2 3次 將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關系式計算 實彈演練 課堂反饋 1 下列敘述正確的是 a 強電解質都是離子化合物 因此nacl是離子化合物b 醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強c so3溶于水 其水溶液能導電 so3是電解質d 硫磺是單質 不導電 因此硫磺是非電解質 課堂反饋 1 下列敘述正確的是 a 強電解質都是離子化合物 因此nacl是離子化合物b 醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強c so3溶于水 其水溶液能導電 so3是電解質d 硫磺是單質 不導電 因此硫磺是非電解質 b 2 ph相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 a h 的物質的量相同b 物質的量濃度相同c oh 的物質的量濃度相同d oh 的物質的量濃度不同 2 ph相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 a h 的物質的量相同b 物質的量濃度相同c oh 的物質的量濃度相同d oh 的物質的量濃度不同 c 3 常溫時 以下4種溶液ph最小的是 a 0 01mol l 1醋酸溶液b 0 02mol l 1醋酸與0 02mol l 1naoh溶液等體積混合液c 0 03mol l 1醋酸與0 01mol l 1naoh溶液等體積混合液d ph 2的鹽酸與ph 12的naoh溶液等體積混合液 3 常溫時 以下4種溶液ph最小的是 a 0 01mol l 1醋酸溶液b 0 02mol l 1醋酸與0 02mol l 1naoh溶液等體積混合液c 0 03mol l 1醋酸與0 01mol l 1naoh溶液等體積混合液d ph 2的鹽酸與ph 12的naoh溶液等體積混合液 a 4 室溫下 在ph 12的某溶液中 分別有甲 乙 丙 丁四位同學計算出由水電離的c oh 的數據分別為 甲 1 0 10 7mol l 1 乙 1 0 10 6mol l 1 丙 1 0 10 2mol l 1 丁 1 0 10 12mol l 1 其中你認為正確的數據是 a 甲 乙b 乙 丙c 丙 丁d 乙 丁 4 室溫下 在ph 12的某溶液中 分別有甲 乙 丙 丁四位同學計算出由水電離的c oh 的數據分別為 甲 1 0 10 7mol l 1 乙 1 0 10 6mol l 1 丙 1 0 10 2mol l 1 丁 1 0 10 12mol l 1 其中你認為正確的數據是 a 甲 乙b 乙 丙c 丙 丁d 乙 丁 c 5 下列說法正確的是 a 0 020mol l的hcn aq 與0 020mol lnacn aq 等體積混合得到堿性混合溶液中 c na c cn b 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中 c h c a2 c oh c h2a c 在物質的量濃度均為0 01mol l的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中 c ch3cooh c ch3coo 0 01mol ld c nh4 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hco3溶液 nh4cl溶液 c nh4 2so4 c nh4hco3 c nh4cl 5 下列說法正確的是 a 0 020mol l的hcn aq 與0 020mol lnacn aq 等體積混合得到堿性混合溶液中 c na c cn b 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中 c h c a2 c oh c h2a c 在物質的量濃度均為0 01mol l的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中 c ch3cooh c ch3coo 0 01mol ld c nh4 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hco3溶液 nh4cl溶液 c nh4 2so4 c nh4hco3 c nh4cl a 6 某學生用0 10mol lkoh溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液 其操作可分解為如下幾步 a 取標準koh溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2 3cm b 用標準溶液潤洗滴定管2 3次 c 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好 調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液 d 移取20 00ml待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶 并加入2 3滴酚酞 e 把錐形瓶放在滴定管的下面 用標準koh溶液滴定至終點 并記下滴定管液面的刻度 f 調節液面至0或0刻度以下 記下讀數 完成以下填空 1 正確操作的順序是 用序號字母填寫 e 把錐形瓶放在滴定管的下面 用標準koh溶液滴定至終點 并記下滴定管液面的刻度 f 調節液面至0或0刻度以下 記下讀數 完成以下填空 1 正確操作的順序是 用序號字母填寫 bacfde 2 上述 b 操作的目的是 3 上述 d 操作之前 如先用待測液潤洗錐形瓶 則對測定結果的影響是 填偏大 偏小 不變 下同 2 上述 b 操作的目的是 3 上述 d 操作之前 如先用待測液潤洗錐形瓶 則對測定結果的影響是 填偏大 偏小 不變 下同 防止將標準液稀釋 2 上述 b 操作的目的是 3 上述 d 操作之前 如先用待測液潤洗錐形瓶 則對測定結果的影響是 填偏大 偏小 不變 下同 防止將標準液稀釋 偏大 4 實驗中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點 判斷到達終點的現象是 4 實驗中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點 判斷到達終點的現象是 滴定管玻璃球 4 實驗中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點 判斷到達終點的現象是 滴定管玻璃球 錐形瓶中 4 實驗中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點 判斷到達終點的現象是 滴定管玻璃球 錐形瓶中 溶液的顏色變化 4 實驗中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點 判斷到達終點的現象是 滴定管玻璃球 錐形瓶中 溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色 5 若稱取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸 則對測定結果的影響是 6 滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度 則對滴定結果的影響是 5 若稱取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸 則對測定結果的影響是 6 滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度 則對滴定結果的影響是 偏小 5 若稱取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸 則對測定結果的影響是 6 滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度 則對滴定結果的影響是 偏小 偏小 課后鞏固a 1 離子方程式nh4 2h2oh3o nh3 h2o所代表的是 a 氨水與鹽酸反應的逆反應b 醋酸銨晶體溶于水c 碳酸銨晶體溶于水d 氯化銨溶液與過量naoh溶液反應 課后鞏固a 1 離子方程式nh4 2h2oh3o nh3 h2o所代表的是 a 氨水與鹽酸反應的逆反應b 醋酸銨晶體溶于水c 碳酸銨晶體溶于水d 氯化銨溶液與過量naoh溶液反應 a 2 長郡原創 下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度鹽酸中氫離子的物質的量濃度c h kw為水的離子積常數 a c h c hcl b c h c hcl kw c h c c h c hcl kwd c h c hcl kw c h 2 下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度鹽酸中氫離子的物質的量濃度c h kw為水的離子積常數 a c h c hcl b c h c hcl kw c h c c h c hcl kwd c h c hcl kw c h b 3 在水中溶入下列物質 可使水的電離平衡向右移動的是 h2so4 nh4cl cl2 naoh naa b c d 3 在水中溶入下列物質 可使水的電離平衡向右移動的是 h2so4 nh4cl cl2 naoh naa b c d b 4 nahs溶液中滴入酚酞試液顯紅色 在0 1mol l 1nahs溶液中 下列關系正確的是 a c na c h2s c hs c s2 b c hs c s2 0 1mol l lc c s2 c hs c h c oh d c na c h c hs c oh c s2 4 nahs溶液中滴入酚酞試液顯紅色 在0 1mol l 1nahs溶液中 下列關系正確的是 a c na c h2s c hs c s2 b c hs c s2 0 1mol l lc c s2 c hs c h c oh d c na c h c hs c oh c s2 a 5 將相同物質的量濃度的某弱酸hx溶液與na 溶液等體積混合 測得混合后溶液中c na c x 則下列關系正確的是 a c oh c h b c hx c x c c x c hx c na d c hx c h c na c oh 5 將相同物質的量濃度的某弱酸hx溶液與na 溶液等體積混合 測得混合后溶液中c na c x 則下列關系正確的是 a c oh c h b c hx c x c c x c hx c na d c hx c h c na c oh d 6 25 時 若體積為va a ph a的某一元強酸與體積為vb ph b的某一元強堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請填空白 1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 6 25 時 若體積為va a ph a的某一元強酸與體積為vb ph b的某一元強堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請填空白 1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 否 6 25 時 若體積為va a ph a的某一元強酸與體積為vb ph b的某一元強堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請填空白 1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 否 若a 3 則b 6顯酸性不合題意 6 25 時 若體積為va a ph a的某一元強酸與體積為vb ph b的某一元強堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請填空白 1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 否 若a 3 則b 6顯酸性不合題意 3 5 a 14 3 7 取等物質的量濃度的naoh溶液兩份a和b 每份50ml 向其中各通入一定量的co2 然后各取溶液10ml 分別將其稀釋為100ml 分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0 1mol l的鹽酸 標準狀況下產生co2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示 試回答下列問題 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質的物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質的量濃度 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質的物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質的量濃度 naoh na2co3 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質的物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質的量濃度 naoh na2co3 3 1 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質的物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質的物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 na2co3 nahco3 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質的物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 na2co3 nahco3 1 1 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質的物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質為 寫化學式 兩種溶質物質的量之比為 加鹽酸后產生co2體積最大值 ml 3 通過計算求出原naoh溶液的物質的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 na2co3 nahco3 1 1 112 解 圖示表明 向溶液中滴加0 1mol l的鹽酸至不再放出co2氣體時 消耗鹽酸的體積為75ml 所以原naoh溶液的物質的量濃度為 課后鞏固b 1 若200mlc h 1 10 3mol l 1的某一元酸和100mlc oh 1 10 3mol l 1的某一元堿溶液混合后 溶液呈堿性 所用的酸和堿可能是 a 等濃度的弱酸和強堿b 等濃度的強酸和強堿c 稀的弱酸和濃的強堿d 稀的強酸或濃的弱堿 課后鞏固b 1 若200mlc h 1 10 3mol l 1的某一元酸和100mlc oh 1 10 3mol l 1的某一元堿溶液混合后 溶液呈堿性 所用的酸和堿可能是 a 等濃度的弱酸和強堿b 等濃度的強酸和強堿c 稀的弱酸和濃的強堿d 稀的強酸或濃的弱堿 d 2 常溫下ph 2的兩種酸溶液ha和hb 分別加水稀釋 其ph與所加水的體積變化如圖所示 下列結論正確的是 a 酸hb是比ha更強的酸b 酸ha是比hb更強的酸c 稀釋前ha的物質的量濃度大d 稀釋前粒子酸的物質的量濃度一樣大 2 常溫下ph 2的兩種酸溶液ha和hb 分別加水稀釋 其ph與所加水的體積變化如圖所示 下列結論正確的是 a 酸hb是比ha更強的酸b 酸ha是比hb更強的酸c 稀釋前ha的物質的量濃度大d 稀釋前粒子酸的物質的量濃度一樣大 b 3 250c時 向vmlph a的醋酸中滴加ph b的naoh溶液vml時 兩者恰好完全反應 則此時a b的值是 a 大于14b 小于14c 等于14d 不能確定 3 250c時 向vmlph a的醋酸中滴加ph b的naoh溶液vml時 兩者恰好完全反應 則此時a b的值是 a 大于14b 小于14c 等于14d 不能確定 a 4 常溫下ca oh 2溶于水達飽和時存在如下平衡 ca oh 2 s ca oh 2 aq ca oh 2 aq ca2 2oh 飽和石灰水的密度為dg cm3 溶液的ph 12 則該溫度下ca oh 2的溶解度為 4 常溫下ca oh 2溶于水達飽和時存在如下平衡 ca oh 2 s ca oh 2 aq ca oh 2 aq ca2 2oh 飽和石灰水的密度為dg cm3 溶液的ph 12 則該溫度下ca oh 2的溶解度為 a 5 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的 且第一步電離程度遠大于第二步電離程度 第二步電離程度遠大于第三步電離程度 今有ha h2b h3c三種一元 二元 三元弱酸 根據 較強酸 較弱酸鹽 較強酸鹽 較弱酸 的反應規律 它們之間能發生下列反應 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結合質子的是 最難結合質子的是 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結合質子的是 最難結合質子的是 h2b 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結合質子的是 最難結合質子的是 h2b c3 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結合質子的是 最難結合質子的是 h2b c3 hb 3 判斷下列反應的離子方程式中正確的是 填寫標號 3 判斷下列反應的離子方程式中正確的是 填寫標號 bc 4 完成下列反應的離子方程式 a h3c oh 過量 b ha 過量 c3 4 完成下列反應的離子方程式 a h3c oh 過量 b ha 過量 c3 4 完成下列反應的離子方程式 a h3c oh 過量 b ha 過量 c3 6 用實驗確定某酸ha是弱電解質 兩同學的方案是 甲 稱取一定質量的ha配制0 1mol l的溶液100ml 用ph試紙測出該溶液的ph值 即可證明ha是弱電解質 乙 用已知物質的量濃度的ha溶液 鹽酸 分別配制ph 1的兩種酸溶液各100ml 分別取這兩種溶液各10ml 加水稀釋為100ml 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管 同時加入純度相同的鋅粒 觀察現象 即可證明ha是弱電解質 1 在兩個方案的第 步中 都要用到的定量儀器是 2 甲方案中 說明ha是弱電解質的理由是測得溶液的ph 1 選填 乙方案中 說明ha是弱電解質的現象是 多選扣分 a 裝hcl的試管中放出h2的速率快 b 裝ha溶液的試管的中放出h2的速率快 c 兩個試管中產生氣體速率一樣快 1 在兩個方案的第 步中 都要用到的定量儀器是 2 甲方案中 說明ha是弱電解質的理由是測得溶液的ph 1 選填 乙方案中 說明ha是弱電解質的現象是 多選扣分 a 裝hcl的試管中放出h2的速率快 b