一、鐵序號反應物1跟氧氣的反應3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2= 2Fe2O3高溫2跟水的反應3Fe + 4H2O = Fe3O4+ 4H2紅熱鐵與水蒸氣3跟硫酸的反應2Fe(不足) +6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O加熱Fe(過量) +2 H2SO4 (濃) = FeSO4+SO2+2H2O加熱Fe +H2SO4(稀)FeSO4+H2Fe、Al與濃H2SO4或濃HNO3在室溫下鈍化，加熱時反應4跟硝酸的反應Fe6HNO3(濃)=Fe(NO3)33NO23H2O加熱Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O5跟稀鹽酸反應Fe + 2HClFeCl2 + H26跟氯化銅反應Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu7跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3加熱Fe + S = FeS加熱Fe + I2 = FeI2加熱2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 加熱二、氧化亞鐵1鋁熱反應FeO + 2Al =Al2O3+ 3Fe 2與氧氣反應6FeO+O2 =2Fe3O43與鹽酸反應FeO+2HClFeCl2 + H2O4與濃硝酸反應FeO+4HNO3(濃)Fe(NO3)3+NO2+ 2H2O5與稀硝酸反應3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO+ 5H2O三、三氧化二鐵1鋁熱反應Fe2O3 + 2Al =Al2O3 + 2Fe 2氧化還原與碳反應2Fe2O3+3C= 4Fe + 3CO2 高溫冶煉金屬3與一氧化碳反應Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO24與氫氣反應Fe2O3+3H22Fe + 3H2O 制還原鐵粉，紅色逐漸變為銀白色5與稀鹽酸反應Fe2O3+6HCl2FeCl3 + 3H2O氧化鐵溶于鹽酸中6與硝酸反應Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3 + 3H2O7與硫酸反應Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O四、四氧化三鐵1與鹽酸反應Fe3O4 + 8HCl =FeCl2+2FeCl3 + 4H2O2與濃硝酸反應Fe3O4 +10HNO3(濃) =3Fe(NO3)3 + NO2+ 5H2O3與稀硝酸反應3Fe3O4 + 28HNO3(稀) =9Fe(NO3)3 + NO+ 14H2O4與氫氣反應Fe3O4 + 4H2 = 3Fe+4H2O加熱黑色逐漸變為銀白色5與碳反應Fe3O4 + 2C = 3Fe + 2CO2 高溫冶煉金屬6與一氧化碳反應Fe3O4 + 4CO = 3Fe+ 4CO2 高溫冶煉金屬五、氫氧化鐵1氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 白色沉淀灰綠紅褐色沉淀2與稀硫酸反應2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O3加熱分解2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O六、鐵的氯化物1氯化亞鐵（二氯化鐵）2FeCl2 + Cl22FeCl3 2氯化鐵（三氯化鐵）2 FeCl3 + Fe3 FeCl23濕法冶銅2 FeCl3 + Cu2 FeCl2 + CuCl2 雕刻銅線路版4于亞硫酸反應2 FeCl3 + H2SO3 + H2OH2SO4 + 2 FeCl2 + 2HCl5與硫化氫反應2 FeCl3 + H2S2 FeCl2 + 2HCl + S 6與碘化鉀反應2 FeCl3 + 2KI2 FeCl2 + 2KCl + I27與一水合氨反應FeCl3 + 3NH3H2OFe(OH)3+ 3NH4Cl 8與碳酸鈉反應2 FeCl3 +3 Na2CO3+ 3H2O2Fe(OH)3+ 3CO2+ 6NaCl 雙水解9與碳酸氫鈉反應FeCl3 + 3NaHCO3Fe(OH)3+ 3CO2雙水解10與氫氧化鈉反應FeCl33NaOH Fe(OH)3 3NaCl紅褐色沉淀11與硫氰化鉀反應FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl三價鐵離子的檢驗12氫氧化鐵膠體的制備FeCl3 + 3H2O（沸水） =Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 膠體制備七、鐵的硫化物1硫化亞鐵FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 2二硫化鐵4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2注釋：鐵粉【黑色】 FeO【黑色】 Fe3O4【黑色晶體】 FeS硫化亞鐵【黑褐色】 H2FeO4高鐵酸【紫黑色固體】 固體鐵【銀白色】 Fe2+【淺綠色】 Fe(OH)2【白色沉淀】 Fe3+【黃色】 Fe (OH)3【紅褐色沉淀】 Fe(SCN)3【血紅色溶液】