化學平衡常數（K）專題考查內容1、化學平衡常數表達式的書寫2、利用化學平衡常數判斷反應H的正負3、利用化學平衡常數判斷反應進行的方向4、化學平衡常數的相關計算概念辨析：判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）平衡常數不變的狀態一定是平衡狀態。（2）反應aA(g)bB(g)eE(g)dD(s)，不變的狀態一定是平衡狀態。（3）某可逆反應，若平衡常數增大，平衡一定正向移動，溫度一定升高。（4）某可逆反應，若平衡正向移動，平衡常數一定增大。（5）某可逆反應，若溫度升高，平衡常數一定增大，平衡一定正向移動。（6）某可逆反應，若平衡常數增大，反應物轉化率一定增大。說明：平衡常數是平衡狀態的一個固有特征，表示各物質平衡濃度關系，只與溫度有關，與起始用量和建立平衡的途徑無關。典型題例例1煤化工常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比和反應熱等問題。已知：CO(g)H2O(g) H2(g) CO2(g),該反應的平衡常數隨溫度變化如表一：表一溫度/400500800平衡常數（K）9.9491請回答：（1）該反應平衡常數表達式為 。 （2）上述正反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）800 時，向A、B、C、D四個恒容密閉容器中，起始投入各物質的物質的量如表二所示，其中反應開始時，向正向進行的是 ；v（正）v（逆）的是 ； v（正）v（逆）的是 （填選項字母）。表二n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211D3121（4）500 時，起始CO和H2O的濃度均為0.020 mol/L，達到平衡時，CO的轉化率為 。（5）V L密閉容器中，通入10 mol CO和10 mol H2O（g），T 達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得氣體燃燒，測得放出的熱量為2842 kJ（已知：CO的燃燒熱為283 kJ/mol，H2的燃燒熱為286 kJ/mol），則T 時，該反應的平衡常數K 。例2T 時，在2 L的密閉容器中充入4 mol光氣(COCl2)，發生反應 Cl2(g)+ CO(g)COCl2(g)和2C(s) + O2(g)2CO(g)，平衡時測得CO和C的物質的量分別為2 mol和1 mol，此時，反應的平衡常數為 。（答案：1/3）小結1：注意平衡常數表達式的書寫規則：平衡狀態、代入物質的量濃度、指數的書寫位置。三行式法是進行轉化率、平衡常數、反應速率、壓強比例、計量數、各階段濃度或物質的量之間相互轉化的有效途徑和方法。平衡常數隨溫度的變化關系可判斷反應放熱或吸熱。平衡常數可進行相同溫度下，投料不同的兩個平衡狀態的相互聯系，核心是平衡常數相等。平衡常數結合濃度商可判斷一定溫度下，反應起始進行的方向，即正逆反應速率的相對大小。遷移：有關轉化率 轉化率和產率的計算公式。 起始加入反應物的物質的量之比等于計量數之比時，各反應物的轉化率相等。 多反應物的反應，再加入某一反應物，該反應物的轉化率減小，其它反應物的轉化率增大。 單一反應物的反應，再加入該反應物，按兩次改變研究等效平衡法具體研究轉化率變化。對于可逆反應，同條件下，向兩個容器中，起始分別加入反應物和生成物，形成等效平衡，兩容器內反應物轉化率之和為1。例3各種平衡常數表達式的書寫H2OHOH Kw 。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) K 。CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) K 。CO32H2OHCO3OH K(水解) 。Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq) KspFe(OH)3 。小結2：注意各種平衡常數的含義及平衡常數中各物理量的含義；各種平衡常數均只與溫度有關。例4工業上可利用CO或CO2生產甲醇。已知：甲醇制備的有關化學方應以及不同溫度下的平衡常數如下表所示。化學反應平衡常數溫度/5007008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.001.702.523H2(g)CO2(g)H2O(g)CH3OH(g)K3請回答：（1）反應為 （填“吸熱”、“放熱”）反應。（2）K1、K2、K3之間的關系為 。（3）500 時，CH3OH(g)2H2(g)CO(g)的平衡常數K ； 3CO(g)2H2O(g)CH3OH(g)2CO2(g)的平衡常數K 。（4）反應按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖。下列說法正確的是A溫度：T1T2T3 B正反應速率： v(a)v(c) v(b)v(d)C平衡常數：K(a) K(c) K(b)K(d) D平均摩爾質量：M(a)M(c) M(b)M(d)小結3：平衡常數對應一個反應時，只與溫度有關；不同反應的平衡常數無相互關系；同一反應的正向