有關化學方程式的計算考點剖析：1、有關化學方程式計算的基本類型反應物、生成物都是純凈物的計算反應物或生成物中含有一定量的雜質的計算關于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算）2、解題步驟設未知量；正確寫出有關化學方程式；找出已知量和未知量的質量關系；列出比例式，求出未知量；檢查結果，寫出答案。3、根據化學方程式計算應注意的事項正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比。列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確。反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質的質量按題意換算成純凈物的質量。在溶液中進行的反應，應用溶質的質量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質量代入計算。解題過程要完整規范。4、有關計算公式純凈物的質量混合物的質量物質的純度（或質量分數）純凈物的質量分數1雜質的質量分數例題精析：例1在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質量分數足量稀鹽酸的燒杯，調節天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？分析：由MgO2HClMgCl2H2O可知，左盤燒杯中增加的質量就是所加的MgO的質量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質的質量也應增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應并生成H2逸出，所以加入鋁的質量必定大于8克。（mAlmH2=8克）解：設需要加入鋁的質量為x54 6 546x 8克x9克 答：需向右盤燒杯中加人9克鋁。例2某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：20g此樣品中銅的質量；樣品中氧化銅的質量分數；用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？分析：根據表格中的數據分析可知第三、四次剩余團體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，這8克固體一定是銅。解：20g樣品中銅的質量為8g樣品中氧化銅的質量分數：設用H2還原5g此樣品可生成銅的質量為x 80 64 5g60% x可得固體質量：2.4克（5克3克）4.4克答：20克樣品中銅的質量為8克，氧化銅的質量分數為60，用氫氣充分還原5克此樣品可得銅4.4克。例3為了對海水的氯化物（假設NaCl以計算）進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。甲乙丙所取海水樣品的質量(g)1005050加入AgNO3溶液的質量(g)505075反應后所得沉淀物的質量(g)1.4351.4351.435兩溶液恰好完全反應的是 的實驗。請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？（結果保留3位有效數字）分析：根據表中的實驗數據，分析可知甲、乙、丙三位同學實驗后所得沉淀物的質量相等，則說明三位同學所取的兩種反應物的質量至少有一種所取質量正確，全部參加了反應，海水樣品乙、丙兩同學取質量相同，則說明甲同學取多了。AgNO3溶液的質量甲、乙同學所取相同，則說明丙同學取多了。所以所取溶液恰好完全反應的是乙同學。解：兩溶液恰好完全反應的是乙同學的實驗。設50g海水樣品中所含NaC的質量為XNaCI+AgNO3AgCl+NaNO358.5 143.5x 1.435克氯化物的質量分數答：兩溶液恰好完全反應的是乙同學的實驗。海水中江化物的質量分數為1.17中考熱身：(一)、選擇題1、純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應后剩余固體的質量為ng,則反應所得的KCl質量為（d）A、ngB、14964（mn）gC、（mn）gD、14996（mn）g2、下列有關數量關系的判斷中錯誤的是（d）A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應，生成cg氧化鎂，則abcB、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則nwC、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液為eg，則seD、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則mp=q6、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發現增重63克，析出銅（ a）g A、50.4B、6.4C、2D、6.37、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅，有下列兩種途徑： 若用這兩種方法制取的銅的質量相等時，下列敘述符合實驗結果的是aA、消耗相同質量的氧化銅 B、消耗相同質量的鋅C、消耗相同質量的硫酸 D、生成硫酸鋅的質量相同 (二)、填空題10質量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與稀H2SO4反應，產生氫氣與反應時間如左圖，則三種金屬的名稱分別為A 、B 、C 。 反應中消耗的金屬 最多， 最少。 三個反應用去的稀H2SO4質量（相等，不相等） 。11、某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：第一次第二次第三次給定的O2質量6克8克13克生成的CO2質量8.25克11克11克回答：從以上數據說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應；第 次實驗中碳有剩余；剩余 克；第 次實驗中O2有剩余，剩余 克。12、足量的鐵與245克稀H2SO4反應，生成H2的質量是多少？計算此題時，除題中所給數據必須使用外，還缺少一個 的數據。若用表示此數據，則生成的質量為 。(三)、計算題13、用20克的KMnO4加熱制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，稱取剩余固體質量為18.72克。問：制取氧氣多少克消耗了多少克的KMnO4？KMnO4分解的百分率是多少？14、化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析。其實驗數據如下表：實驗步驟數據1、稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5克2、加入足量15%鹽酸200.0克3、稱量反應后燒杯中物質總質量214.0克根據表中數據，計算生鐵的純度。（精確到0.001）參考答案：10、A、鎂B、鋅C、鐵鋅鎂相等11、二一、0.75克三、5克12、硫酸溶質質量分數5a13、1.28克12.64克63.2%14、96.6%計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“”表示相加，而不表示相乘。化學式中原子團(或根)右下角的數字表示的是原子團(或根)的個數。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質量，再乘以原子團(或根)的個數，即得出幾個原子團的總相對原子質量。例題精析：例1已知SO2和SO3中所含氧元素質量相等，求SO2和SO3質量比。分析：已知SO2和SO3中所含氧元素質量相等，則根據這一等量關系列方程求解。解法一：設SO2的質量為m，SO3的質量為n，根據題意得：宏觀SO2和SO3中所含氧元素質量相等，則微觀是兩種化合物中所含氧原子個數相等。要使SO2和SO3中氧原子個數相等，則可調整其系數，得關系式：3SO2-2SO3，所以SO2和SO3的質量比可求得。解法二：由題知：欲使氧元素質量相等，須分子中含氧原子個數相等。即：3個二氧化硫分子的質量2個三氧化硫分子的質量=364280=65例2 X、Y兩種元素的相對原子質量之比為72，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為218，則這種化合物的化學式是（）分析：確定化合物的化學式的關鍵是確定化合物中X、Y的原子個數比。解：設這種化合物的化學式為XmYn(即X、Y的原子個數比為mn)，X的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為b，根據題意可得：=解得：這種化合物的化學式是X3Y4。例3 已知膽礬的化學式為CuSO45H2O，求：膽礬的相對分子質量；膽礬中CuSO4和H2O的質量比；膽礬中結晶水的質量分數；注意：計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式之間的“”，表示加，不表示乘。解：膽礬的相對分子質量=6432164十5（l216）250膽礬中CuSO4和H2O的質量比：(6432164)5（l216）16090169膽礬中結晶水的質量分數：=100%=36%中考熱身(一)、選擇題1、下列各物質中相對分子質量相等的是A、CO2和SO2 B、Ca(OH)2和Cu(OH)2C、H2SO4和H3PO4 D、ZnSO4和CuSO42、機動車尾氣排放出的氮的氧化物是城市空氣污染源之一，其中有一種含氮約為467，它是（）A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O53、中學生守則中明確規定，中學生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質和致癌物質，其中元素間的質量比為34的物質是（）A、NO B、CO2 C、SO2 D、CO4、質量相等的CO和CO2中，碳元素的質量比為（）A、1411 B、11 C、117 D、7115、nH2O與mCaCO3中，氧元素的質量比是（）A、nm B、13 C、n3m D、50n27m6、當三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質量相等時，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質量比為（）A32 B1l C2942 D30298、下列說法不正確的是（）A、相對分子質量是一個比值，且單位為1B、相同質量的氫氣和二氧