典例1 如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置 現用60 硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體 實驗現象很明顯 且不易污染空氣 下列說法中錯誤的是 A 紫色石蕊溶液變藍色B 品紅溶液褪色C 溴水橙色褪去D 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺 思路點撥 解答該題要注意以下三點 1 物質褪色并非都體現漂白性 2 SO2的水溶液顯酸性 3 SO2有漂白性 也有強還原性 自主解答 選A SO2的水溶液顯酸性 能使紫色石蕊溶液變紅 故A錯誤 SO2有漂白性 能使品紅溶液褪色 B正確 SO2有強還原性 與溴水發生反應 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 使溴水褪色 C正確 SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3 使紅色變淺或褪色 D正確 互動探究 1 若實驗中有酸性高錳酸鉀溶液 則溶液顏色如何變化 體現二氧化硫的什么性質 提示 二氧化硫具有強還原性 能把酸性高錳酸鉀溶液還原 使之紫紅色褪去 2 若實驗中對褪色后的品紅加熱 會觀察到什么現象 提示 觀察到品紅溶液又恢復原來的顏色 變式訓練 下列說法正確的是 A SO2能使品紅溶液 溴水和酸性KMnO4溶液褪色 是因為SO2具有漂白性B SO2 Cl2都可用于漂白物質 將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時 可增強漂白效果C 活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性 使有色物質發生了還原反應D SO2使品紅溶液褪色后 將褪色后的溶液加熱 溶液重新變為紅色 解析 選D SO2的漂白性是因為SO2和有色物質反應生成不穩定的物質 氯水的漂白性是利用HClO的強氧化性 活性炭的漂白性是利用其吸附作用 SO2還有還原性 可以使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 A項 使溴水 酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性 A項錯 B項 當SO2與Cl2按1 1通入時 發生反應 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 失去了漂白性 B項錯 C項 活性炭的吸附作用使有色物質褪色 D項 由于SO2與品紅生成的無色物質不穩定 受熱時又生成了品紅 故又變為紅色 典例2 下列實驗能證明一定有二氧化硫存在的是 能使澄清石灰水變渾濁 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 能使品紅溶液褪色 通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產生 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產生A 都能B 都不能C D 只有 思路點撥 解答該題要注意以下兩點 1 CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁 都使溶液顯酸性 其酸的鋇鹽均難溶于水 2 SO2能使品紅 溴水等褪色 但使二者褪色的不一定是SO2 自主解答 選D 使澄清石灰水變渾濁的可能是CO2 使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的可能是CO2 HCl等酸性氣體 使品紅溶液褪色的可能是Cl2 也可能是CO2 使溴水褪色 證明該氣體有還原性 再加Ba NO3 2溶液產生白色沉淀為BaSO4 該氣體一定為SO2 互動探究 1 如何檢驗CO2中混有SO2 2 如何檢驗SO2中混有CO2 提示 1 通過品紅溶液或氯水或酸性KMnO4溶液 若褪色 則證明CO2中含有SO2 2 先通過足量的酸性KMnO4溶液 除去SO2 然后通過品紅溶液 檢驗SO2是否除盡 再通過澄清石灰水 若品紅不褪色 澄清石灰水變渾濁 則證明SO2中混有CO2 變式訓練 下列有關二氧化硫和二氧化碳的說法中正確的是 A 二者都有還原性B 都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C 二者都有一定的氧化性D 都能與石灰水反應 但現象不同 解析 選C 二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物 水溶液都顯酸性 都能使紫色石蕊試液變紅但不褪色 都能與石灰水反應且現象相同 B D錯誤 二者都有氧化性 例如反應2H2S SO2 3S 2H2O C CO22CO 二氧化碳一般不表現還原性 A錯誤 C正確 典例 雙選 在氫硫酸溶液中加入下列適量物質 能使溶液酸性增強的是A 氧氣B 氯氣C 二氧化硫D 硫酸銅 解析 選B D A項反應為2H2S O2 2S 2H2O B項反應為H2S Cl2 2HCl S C項反應為2H2S SO2 3S 2H2O D項反應為H2S CuSO4 CuS H2SO4 故B D兩項生成強酸 酸性增強 互動探究 1 C項中溶液酸性如何變化 若二者恰好反應 溶液酸堿性怎樣 提示 據例題解析可知溶液的酸性減弱 若二者恰好反應 溶液顯中性 2 已知亞硫酸的酸性強于氫硫酸 則C項中若通入足量的二氧化硫溶液酸性又如何變化 提示 當通入足量的二氧化硫時 溶液成為亞硫酸的飽和溶液 結合信息可知 溶液酸性增強 變式訓練 室溫時 H2S和O2的混合氣體100mL 點燃后充分反應 若剩余25mLH2S 則H2S和O2的體積比為 A 1 1B 2 1C 3 1D 4 1 解析 選C 此時H2S不完全燃燒 反應為2H2S O22S 2H2O 剩余25mLH2S 則參加反應的 典例1 下列有關硫的說法正確的是A SO2和SO3均是酸性氧化物B SO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同C 在SO2 2H2S 3S 2H2O反應中 SO2作氧化劑 其具有很強的氧化性D 把某氣體通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁 該氣體一定是SO2 易錯選項 B 易錯剖析 1 易錯選項分析錯選B的原因在于對所學基礎知識掌握不到位 SO2的漂白原理是因為SO2能和有色物質反應生成無色物質 SO2 有色物質 無色物質 而且生成的無色物質穩定性不強 長時間放置或在加熱條件下會再分解恢復成原來的有色物質 而氯氣的漂白原理是因為氯氣能在水存在的條件下反應生成HClO 其具有很強的氧化性 將有色物質氧化成無色物質 即氯氣漂白利用的是HClO的強氧化性 兩者的漂白原理完全不同 2 其他錯誤選項分析 標準答案 A 典例2 下列有關硫的化合物說法正確的是A 向品紅 酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2都會褪色 證明了SO2具有漂白性B SO2 Cl2都具有漂白性 但若把兩種氣體按1 1混合 其漂白性很差C 把SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中 紅色褪去 原因是SO2具有漂白性D 某氣體能使品紅褪色 該氣體是SO2 易錯選項 A 易錯剖析 1 易錯選項分析錯選B的原因是對SO2使品紅 酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理沒有做出正確的分析 SO2使品紅褪色是因為SO2的漂白性 但是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有還原性 能和具有強氧化性的酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應導致其褪色 需要注意 見到的褪色不一定就是因為發生了漂白 應該具體問題具體分析 2 其他錯誤選項分析 標準答案 B 正確選項錯誤理解 對基礎知識的綜合運用能力不強導致錯選 SO2具有還原性 Cl2具有強氧化性 兩者在一起通入水溶液中會發生氧化還原反應 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 會使漂白性大大減小甚至消失 例如本題中兩種氣體按1 1混合 恰好完全反應 會使漂白性完全消失 1 銀耳本身為淡黃色 某地出產的一種雪耳 顏色潔白如雪 其制作過程是 將銀耳放在塑料棚內 在棚的一端支個小鍋 鍋內放硫黃 加熱使其熔化并燃燒 兩天左右 雪耳就制成了 雪耳燉不爛 且對人有害 制作雪耳利用的是 A S的氧化性B SO2的漂白性C SO2的還原性D S的漂白性 解析 選B 據題意可知 硫黃加熱熔化并燃燒生成二氧化硫 二氧化硫將淡黃色的銀耳漂白成雪耳 2 2011 汕頭高一檢測 根據硫元素的化合價判斷 下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是 A Na2SB SC SO2D H2SO4 解析 選A Na2S中硫元素為 2價 處于最低價態 只具有還原性 無氧化性 A正確 3 下列有關三氧化硫的說法中 正確的是 A 三氧化硫極易溶于水 且與水反應生成H2SO4B 標準狀況下 1molSO3的體積約為22 4LC 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D SO2 SO3均具有漂白性 能使石蕊試液褪色 解析 選A 因SO3 H2O H2SO4 A正確 在標準狀況下 SO3呈固態并非氣態 體積遠遠小于22 4L B錯誤 不管氧氣量的多少 硫在氧氣中燃燒的產物都是SO2 C錯 SO2具有漂白性 但SO3不具有漂白性 不能使石蕊試液褪色 4 雙選 下列變化不能通過一步反應實現的是 A SO2 H2SO3B SiO2 H2SiO3C SO2 SD S SO3 解析 選B D SO2 H2OH2SO3 2H2S SO2 3S 2H2O 所以A C能實現 SiO2難溶于水 也不與水反應 硫燃燒生成二氧化硫 故B D不能一步實現 5 下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系 某些產物和反應條件已略去 化合物B在常溫常壓下為有刺激性氣味的氣體 B和C的相對分子質量之比為4 5 化合物D是重要的工業原料 1 寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式 2 寫出B與A的氫化物反應生成A的化學方程式 3 寫出B C的化學方程式 解析 由題意及設問可知 A是非金屬元素單質 且其氧化物B是有刺激性氣味的氣體 B和C是A的兩種氧化物且B和C的相對分子質量之比為4 5 由此可推出A是S B是SO2 C是SO3 D是H2SO4 濃 E是H2SO3 答案 1 S H2H2S 2 SO2 2H2S 3S 2H2O 3 2SO2 O22SO3 一 選擇題 本題包括5小題 每小題4分 共20分 1 2011 榆林高一檢測 下列關于硫的敘述中 正確的是 A 硫只以化合態存在于自然界中B 硫是一種黃色 能溶于水的晶體C 硫在空氣中燃燒生成二氧化硫D 硫在純氧中燃燒生成三氧化硫 解析 選C 自然界中既有游離態的硫 也有化合態的硫 硫是一種黃色 不溶于水的晶體 硫在空氣中燃燒生成二氧化硫 所以只有C正確 2 2011 焦作高一檢測 香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體 下列關于這兩種氣體的說法正確的是 A 兩者都污染環境 危害健康B 兩者都是形成酸雨的主要原因C 兩者都能使品紅溶液褪色D 兩者都易溶于水 解析 選A CO和SO2氣體都污染環境 危害健康 SO2氣體是形成酸雨的主要原因 能使品紅溶液褪色 易溶于水 而CO不具有此性質 故選A 3 有關亞硫酸的下列敘述中不正確的是 A 亞硫酸是SO2的水溶液 顯酸性B SO3溶于水 劇烈反應生成亞硫酸C 亞硫酸具有漂白性 能夠使品紅溶液褪色D 亞硫酸不穩定 易分解為水和SO2 解析 選B 亞硫酸是SO2的水溶液 顯酸性 亞硫酸不穩定 容易分解為水和SO2 因此二氧化硫與水反應是可逆反應 反應為SO2 H2OH2SO3 所以溶液中有二氧化硫 具有漂白性 SO3溶于水 劇烈反應生成硫酸 所以選B 4 SO2和Cl2都具有漂白性 若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質 可觀察到有色物質 A 立刻褪色B 慢慢褪色C 先褪色 后復原D 顏色不褪 解析 選D 將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時發生反應為Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 所以有色物質顏色不褪去 方法技巧 SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質漂白性分析SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質時發生反應 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 設n Cl2 n SO2 a 若a 1 無漂白性 若a 1 Cl2過量 過量的Cl2起漂白作用 此時褪色后的物質加熱時不恢復原色 若a 1 SO2過量 過量的SO2起漂白作用 此時褪色后的物質加熱時能恢復原色 5 2011 延邊高一檢測 將SO2氣體通入BaCl2溶液中 沒有看到明顯現象 再通入一種氣體 或加入一種物質 產生一種白色沉淀 該氣體 或物質 不可能是 A Cl2B NH3C CO2D FeCl3 解析 選C SO2氣體通入BaCl2溶液時 二者不發生反應 若通入Cl2 發生反應Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 此時硫酸與BaCl2反應產生硫酸鋇沉淀 若通入NH3 會中和溶液中的氫離子 此時溶液中的亞硫酸根離子與鋇離子產生亞硫酸鋇沉淀 若加入FeCl3 會將SO32 氧化產生硫酸根離子 也會產生硫酸鋇沉淀 若通入CO2 不發生反應 故選C 二 非選擇題 本題包括3小題 共30分 6 8分 某無色氣體A中可能含有H2S SO2 CO2 HCl氣體中的一種或幾種 1 將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明 已知H2S Cl2 S 2HCl2H2S SO2 3S 2H2O 2 將得到的溶液分為兩份 其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現白色沉淀 另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液 也得到白色沉淀 試回答 1 氣體A中肯定含有的氣體是 2 氣體A中肯定不存在的氣體是 理由是 3 氣體A中不一定存在的氣體是 解析 氯水為黃綠色 將氣體A通入氯水中得無色透明溶液 說明氣體中一定有SO2 因為SO2 Cl2 2H2O2HCl H2SO4 一定無H2S 因為2H2S SO23S 2H2O SO2和H2S不共存 向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀 進一步證明有SO2氣體 另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀 不能說明一定有HCl 因為氯水中存在Cl 且SO2與Cl2 H2O反應也生成了HCl 答案 1 SO2 2 H2SH2S與SO2不共存 H2S能被Cl2氧化成S 使溶液變渾濁 3 CO2 HCl 7 10分 濃硫酸和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是2H2SO4 濃 CCO2 2H2O 2SO2 用下圖中給出的儀器組成一套進行該反應并檢驗出反應產物的裝置 現提供濃硫酸 木炭和酸性KMnO4溶液 其他固 液試劑自選 連接和固定儀器用的玻璃管 膠管 鐵夾 鐵架臺及加熱裝置等均略去 寫出儀器中應加試劑的名稱及其作用 解析 成套裝置包括反應裝置 檢驗裝置和尾氣處理裝置 C中加入濃硫酸和木炭作為反應物的發生器 產物中必須先檢驗水 因為在檢驗其他物質時會在其他試劑中混入水 裝置B 放入無水硫酸銅 若變藍則說明有水 接著檢驗SO2氣體 放入品紅檢驗 若品紅褪色 則說明有SO2氣體產生 再用酸性KMnO4溶液除去SO2 最后再用澄清石灰水來檢驗CO2的存在 因SO2