宿州市十三所重點中學2018-2019學年度第一學期期中質量檢測高二化學試題（理科）說明：1、本試卷分第I卷和第II卷兩部分;滿分100分，考試時間100分鐘。 2、請將第I卷和第II卷兩部分的答案用黑筆或藍色筆寫在試卷答題卷上。 可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O: 16 P: 31 Cu: 64第I卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（本題共計16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分）1、下列說法正確的是：A能自發進行的反應都是放熱反應B硝酸銨溶于水是熵增加的過程C工業合成氨的反應是熵增加反應D碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發進行2、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是：A用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2B鋼鐵發生電化學腐蝕時負極反應式為Fe2e=Fe2C粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu22e= CuD氫氧燃料電池的負極反應式為O22H2O4e=4OH3、下列影響因素中，既能改變化學反應速率，又能改變化學平衡常數的是：A催化劑 B 濃度 C 溫度 D 固體表面積大小4、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態，符合題意的一組是：XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體5、在298K,101KPa時，16g硫粉在氧氣中充分燃燒放出149.8kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是：AS(s)+O2(g)= SO2(g) H=-299.6kJ/mol B2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) H=+599.2kJ/molCS(s)+O2(g)= SO2(g) H=+299.6kJ/molD2S(s)+2O2(g)= 2SO2(g) H=-299.6kJ/mol6、在一定容積的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；H0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是：AP1P2，縱坐標表示C的質量分數BP1P2，縱坐標表示A的質量分數CP1P2，縱坐標表示A的轉化率 DP1P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量7、有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據此，判斷五種金屬的活動性順序是：AABCDE BACDBECCABDE DBDCAE8、已知有如下熱化學方程式 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g) H3 則下列關系正確的是：AH3=(H1+H2) BH3= H2-H1CH3=(H2-H1) D H3= (H1-H2)9、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應:A(s)2B(g)C(g)D(g)已達到平衡的是：A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C氣體的平均摩爾質量 D反應物A的質量10、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是：A有O2放電的a極為電池的負極B有H2放電的b極為電池的正極Ca極對應的電極反應式為O22H2O4e=4OHD該電池的總反應方程式為2H2O2=2H2O11、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是：A從開始到平衡A的平均反應速率為0.225mol/（Ls）B從開始到平衡B的轉化率為60%C此反應的化學平衡常數表達式K= D若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態12、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是： A正極反應為：Zn2eZn2B鹽橋中的K移向ZnSO4溶液C電池反應為：ZnCu2Zn2CuD在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內部，電子從正極流向負極13、在一密閉容器中，進行以下可逆反應O(g) +P(g) W (g) + 2T(?)，在不同條件下W的百分含量的變化情況如圖，則該反應：A正反應放熱，T是固體B正反應放熱，T是氣體C正反應吸熱，T是氣體 D正反應放熱，T是固體或氣體W% t （s） T2 P2 T2 P1 T1 P1 14、利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是：A氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬15、在密閉容器中發生下列反應aA(g) cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是：AA的轉化率變小 B平衡向逆反應方向移動Cacd DD的體積分數變小16、關于下列裝置的說法中正確的是：A裝置中，鹽橋可用導電的金屬絲替代B裝置通電過程中有Fe(OH)2產生C裝置用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質量相等D裝置中有Cl2生成宿州市十三所重點中學2018-2019學年度第一學期期中質量檢測高二化學（理科）試題答題卷命題：泗縣一中高二化學備課組 審核：泗縣一中 陳松林注意事項：1、請用黑筆或藍色筆將答案直接寫在答題卷; 2、請將答案寫在密封線內并填寫清楚。第卷（選擇題，共48分）得分評卷人 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分） 題號12345678答案題號910111213141516答案 第卷（非選擇題，共52分） 二、填空題（本大題5小題，共計52分）得分評卷人 17、(6分)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2kJmol1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5kJmol1則該溫度下紅磷轉化為白磷的熱化學方程式為 （2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s) H1638kJmol1。在某密閉容器中加入37.2g白磷和29.12L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 得分評卷人 18、（10分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。（1）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。B極區電解液為 溶液（填化學式），A極要連接電源的_ (填“正”或“負”)極陽極電極反應式為 ，電解過程中Na+向 電極遷移（填“A”或“B”）電解總反應的離子方程式是 （2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處（填“A”、“B”或“C”）若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為 得分評卷人 19、(10分)氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應的還原劑是 ，其還原產物：氧化產物之比為 （2）該反應的平衡常數表達式為K= （3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變H 0（填“”、“”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為v(CO)=9molL1min1，則N2消耗速率為v（N2）= （4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖圖中t6時改變的條件可能是 ；圖中表示平衡時N2轉化率最高的一段時間是 得分評卷人 20、（12分）CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO4溶液進行以下實驗探究。（1）圖一是根據反應ZnCuSO4=CuZnSO4設計成的鋅銅原電池該原電池的正極為 ，其外電路中的電子是從 極(填“Zn”或“Cu”)流出電解質溶液乙是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，Zn極的電極反應式是 如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液，則鹽橋中向左側燒杯中移動的離子主要是 （2）圖二中，是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖該同學想在中實現鐵上鍍銅，電解前CuSO4溶液的濃度為1mol/L，當線路中有0.1 mol電子通過時，則此時電解液CuSO4溶液的濃度為 ，陰極增重 gb處通入的是 (填“CH4”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應式是 得分評卷人 21、（12分）某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態酸及濃度1實驗和探究鹽酸濃度對該反應速率的影響2實驗和探究 3實驗和探究金屬規格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響;4和實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異 鋁片 30C鋁片10mol/L鹽酸40C鋁片10mol/L鹽酸 鋁粉 30C鋁片10mol/L硫酸（2）該小組同學在對比和實驗時發現的反應速率明顯比快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)? 宿州市十三所重點中學2018-2019學年度第一學期期中質量檢測高二化學（理科）參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分）題號12345678答案BDCCACBD題號910111213141516答案ADDCBACB二、填空題（本大題5小題，共計52分）17、(6分,每空2分)（1）4P(s，紅磷) =P4 (s，白磷) H+29.2kJmol1 （2）2:1 760.44 kJ 18、（10分）（1）NaOH （1分） 正（1分） 2Cl2e=Cl2（2分） B（1分） 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH（2分） （2）C （1分） 犧牲陽極的陰極保護法（2分）19、（11分）（1）C （1分） 1 ：6（1分） （2）（2分）（3）（1分）減?。?分）3mol/（Lmin）（1分）（4）使用催化劑（