2009級高三化學第一輪基本概念和基本理論復習計劃 富順二中高三化學備課組 高考化學科試題主要考查考生對中學化學基礎知識、基本技能的掌握情況和考查學生所應具有的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力；試題還考查了考生初步運用所學化學知識，去觀察、分析生活、生產和社會中的各類有關化學問題的能力。一、能力要求: 1觀察能力能夠通過對實驗現象、實物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶的能力。 2實驗能力 （1）用正確的化學實驗基本操作，完成規定的“學生實驗”的能力。 （2）觀察記錄實驗現象，處理實驗數據和分析實驗結果，得出正確結論的能力。 （3）初步處理實驗過程中的有關安全問題的能力。 （4）能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。 （5）根據實驗試題的要求，設計或評價簡單實驗方案的能力。 3思維能力 （1）對中學化學應該掌握的內容能融會貫通。將知識點統攝整理，使之網絡化，有序地存儲，有正確復述、再現、辨認的能力。 （2）能將化學問題分解，找出解答的關鍵。能夠運用自己存儲的知識，將它們分解、遷移轉換、重組，使問題得到解決的應用能力。 （3）能將化學信息（含實際事物、實驗現象、數據和各種信息、提示、暗示），按題設情境抽象歸納、邏輯地統攝成規律，并能運用此規律，進行推理(收斂和發散)的創造能力。 （4）通過分析和綜合、比較和論證，對解決問題的方案進行選擇和評價的能力。 （5）將化學問題抽象成為數學問題，利用數學工具，通過計算和推理（結合化學知識），解決化學問題的能力。4自學能力（1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。（2）將試題所給的新信息，與課內已學過的有關知識結合起來，解決問題的能力。（3）在分析評價的基礎上，應用新信息的能力。這四種能力范疇，事實上是有重疊交叉的。一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。二、考試范圍及要求為了便于考查，將高考化學各部分知識內容要求的程度，由低到高分為三個層次：了解，理解（掌握），綜合應用。一般高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。化學基礎知識和基本技能主要包括：化學基本概念和基本理論、常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗和化學計算五個方面。三、化學基本概念和基本理論的考綱要求:l物質的組成、性質和分類（1）了解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義。（2）理解物理變化與化學變化的區別與聯系。（3）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）了解同素異形體的概念。（5）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。2化學用語（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（2）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。（3）掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。（4）理解質量守恒定律的含義。掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式。3化學中常用計量（1）了解相對原子質量、相對分子質量的涵義。（2）了解物質的量的單位摩爾（mol），摩爾質量（gmol-1）、氣體摩爾體積（Lmol-1）。理解物質的量濃度（molL-1）、阿伏加德羅常數。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。4化學反應與能量（1）掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。（2）理解氧化還應反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并能配平反應方程式。（3）了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發。5溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數的概念。（3）了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。（4）初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念。（5）了解膠體的概念及其重要性質和應用。6物質結構（1）了解原子的結構及同位素的概念。理解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。（2）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規律。（3）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。（4）了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質。7元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的實質，了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規律與原子結構的關系；以IA和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。8化學反應速率、化學平衡（1）了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。（2）了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內在聯系。（3）理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。（4）以合成氨工業生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業生產的條件。9電解質溶液（1）了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。（2）理解離子反應的概念。（3）理解電解質的電離平衡概念。（4）了解水的電離、溶液pH等概念。（5）了解強酸強堿中和滴定的原理。（6）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。（7）理解原電池原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。（8）理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業反應原理。四、學法指導：1、多記善背、注重理解。化學素稱理科中的文科，知識點多而繁，易學難記不好用。學習中應加強記憶，否則就只能“望題興嘆”。記憶時要講究方法，在理解的基礎上進行記憶，在練習的過程中加深記憶，借助口訣記憶是行之有效的，如元素周期的記憶表:七主七副七周期,零族.族.鑭錒系,同周金減.非遞增,同族金增.非遞減;相鄰相似規律;價奇序奇.價偶序偶;相同結構.陰上陽下.徑小序大等。2、勤學好練、鞏固提高 勤學首先是要認真地學好教材，上好每一節課，做好筆記，對不清楚的問題勇于提問、質疑，同時要做一定量的、有針對性的練習，以求對知識的理解和消化，力爭做到舉一反三、觸類旁通。3、理論指導、注重技法有關元素和化合物知識需要記憶，但卻不能機械記憶，而應引導學生理解并歸納于基本理論元素周期律，使之能理論與實際相結合地記憶。在元素周期律的基礎上，以氧化還原反應及離子反應的基本概念為指導，認識硫、碳及其重要化合物的性質。這樣既強化了元素知識的記憶鞏固，又深化了對概念、理論的理解。4、重視實驗、樂于探究 化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗可以幫助你形成化學概念，理解和鞏固化學知識，提高分析和解決問題的能力。在學習過程中，不僅要認真觀察每一個演示實驗，仔細做好學習實驗，而且要運用所學知識，對課本實驗進行改進創新的探究。5、及時歸納、探求規律 每學完一個單元或一章都應及時進行總結。一要全面整理，編織成網：將化學知識和方法條理化、系統化、網絡化，成為自己的知識結構；二要查漏補缺，完善知識：善于總結者能及時發現學習中的漏洞、欠缺并及時予以補救；三要專題整理，深入學習：將分散在不同章節的同類知識或方法進行專題總結，可使學習不斷深化；四要歸類習題，探求規律：善于把習題按題型或題性歸類，總結解法，找出規律，可使解題能力不斷提高。五、復習建議: 化學反應速率、化學平衡復習時加強對化學反應速率概念的理解,表達式的運用,方程式化學計量數的關系進行有關計算.熟悉外界條件,溫度、濃度、壓強、接觸面積和正催化劑等對化學反應速率的影響程度及適用范圍等.如:一般情況下凡是增大(或升高)某外界條件使正、逆反應速率均增大,反之均減小,但程度上有三同三不同;從而導致平衡是否移動及反應的方向.還應特別重視圖像的應用,如: Vt(14種)過程變化圖像等.復習化學平衡時要理解概念,明確化學平衡狀態的特征,在此基礎上,指導學生分析歸納總結及判斷化學平衡狀態的方法,并比較“四大”動態平衡(化學平衡,電離平衡,溶解平衡,水解平衡)研究的對象范圍,移動原理的分析應用等.根據平衡移動原理(勒夏特列原理)分析理解外界條件的改變對化學平衡的影響,掌握分析化學平衡移動的方法及思路.結合典型例題的分析及解答.啟發學生掌握: 化學平衡計算的方法思路(建立平衡模式、確定三量變化關系、依據題意、列出方程求解);平衡圖像題的分析方法思路(看懂圖像、聯想規律、作出判斷)等.知識點: 1.化學反應速率的計算 例 反應4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸汽的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均反應速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為().V(NH3)=0.010mol（Ls）-1 B.V(O2)=0.0010mol（L s）-1C.V(NO)=0.0010mol（Ls）-1 D.V(H2O)=0.045mol（Ls）-1答案C 解析:根據題目條件可知V(H2O)=0.0015mol（Ls）-1,再利用V(NH3): V(O2):V(NO):V(H2O)=4:5:4:6這一關系分別求V(NH3),V(O2),V(NO)對比可知C項正確.2.外界條件對化學反應速率的影響例 100mL濃度為2 molL-1的鹽酸與過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )A.加入適量的6 molL-1的鹽酸 B.加入少量的醋酸鈉固體C.加熱 D.加入少量金屬鈉答案C 解析:影響反應速率的因素有濃度,壓強,溫度,催化劑等,此題與壓強,催化劑無關,從濃度與溫度因素考慮.已知酸不足,A加入適量的6 molL-1的鹽酸后,c(H+)增大,反應速率增大,同時生成的氫氣的總量也增大,不符合題意;B加入少量的醋酸鈉固體,強酸制弱酸生成了少量的醋酸,降低了反應速率但不影響生成氫氣的量;D加入少量金屬鈉后,鈉可以與水反應使生成的氫氣量增大,當然反應放熱也可以加快反應速率,只有C符合.3.化學反應速率與化學平衡的關系n t2 abcdeNH3H20t1t例 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H 0 在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )A點a的正反應速率比點b的小 B點 c處的正反應速率比逆反應速率大C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大答案B 解析:由圖像可知,由0點反應一直向正反應方向進行,v(正)v(逆),隨著反應的進行v(正)逐漸減小, v(逆)逐漸增大,直到反應達到平衡;d、e兩處都處于平衡狀態,n(N2)相同.由于正反應是放熱反應,773K下向正反應方向進行的程度比673K下的小,兩根平行線間的距離將要變小.4.化學反應達到平衡狀態的判斷方法例 對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0的反應，達到平衡狀態的標志是（ ）A生成氨的速率與分解氨的速率相等 B斷裂一個NN鍵的同時有6個N-H鍵生成CN2，H2，NH3的體積百分含量不再發生變化 D密閉容器中的總壓強不變EN2，H2，NH3的分子數之比為1：3：2的狀態 FN2，H2，NH3的濃度相等GN2，H2不再發生反應 HV（N2）=1/3V（H2）I密閉容器中混合氣體的密度不變 J密閉容器中混合氣體 的平均相對分子質量不變K反應放出的熱量等于反應吸收的熱量答案：ACDJK 解析：一個可逆反應是否達到平衡的重要特征是：V正 =V逆0；反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要符合其中一個特征，則達到平衡狀態。A項符合；B項表示的是正反應的進行情況；E，F項中分子數之比為1：3：2及濃度相等，不能說明各成分濃度不變，也不能判斷是否達到平衡；G項違背了化學平衡狀態是動態平衡的特征；C，D項符合；H表示的無論是正反應速率還是逆反應速率，都滿足這種關系，不能說明此時V正 =V逆；I項氣體的總質量不變，若密閉容器體積不變，則反應混合物的密度始終不變；J項符合，K項符合。故，C，D，J，K能說明達到平衡狀態。5.等效平衡例 某溫度下,密閉容器中充入1 molN2和3 1 molH2 ,使之反應,合成NH3平衡后,測得NH3的體積分數為w ,如果溫度不變,只改變起始加入量,使之反應平衡后NH3的體積分數為w,若N2 H2. NH3 的物質的量分別用 x、y、z 表示.恒溫恒容條件下若x=0,y=0,則z= _ .若x=0.75mol , 則y=_, z= _.x、y、z滿足的一般條件是_.恒溫恒壓條件下若x=0,y=0,則z= _ .若x=0.75mol , 則y=_, z= _.x、y、z滿足的一般條件是_解析略 答案：. 2mol 2.25mol 0.5mol x+z/2=1 ; y+3z/2=3 . z0 的任意值 2.25 mol z0 的任意值 x ：y = 1 ：3 z0 的任意值6.化學平衡的移動 例 已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低答案：B 解析：本題考查了化學平衡移動等有關問題。A選項中平衡不移動，故A錯，B項符合化學平衡狀態的特點，正確，C項中由于平衡正向移動，且m+nq，此時平均相對分子質量應增大，D項中增加X的物質的量（體積一定），Y的轉化率應增大，故D錯。7.正確識別綜合圖像 例 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：反應溫度 P2P1T2T1T2T1T2T1反應時間 反應I：2A(g)+B(g)2C(g)反應A：2A(g)C(g)n(B)起始 壓強 反應：A(g)+B(g)2C(g)反應：3A(g)+B(g)2C(g)根據以上規律判斷，下列結論正確的是（ ）A反應：H0，P2P1 B反應：H0，T1T2C反應：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應：H0，T2T1答案：BC 解析：A項，隨溫度升高，A的平衡轉化率逐漸降低，說明反應I的正反應為放熱反應，H0，A項錯誤；B項T 1 先建立平衡，說明T1T2，T1溫度高，生成物C的量反而少，說明升高溫度反應向逆方向移動，正反應放熱H0，B項正確；C項對反應，當T2T1時，C的平衡體積分數高，說明反應的正反應為吸熱反應，H0，反之H0時，T2T1，C項正確；D項反應為氣體體積不變的反應，與壓強無關，溫度高時，（T2T1）A的平衡轉化率高，說明反應的正反應為吸熱反應，H0，D項錯誤。8.化工生產適宜生產條件選擇的一般原則例1 反應 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反應有利于生成C的是（ ）A. 高溫、高壓 B. 高溫、低壓 C. 低溫、高壓 D. 低溫、低壓答案：A 解析：根據化學反應的特點，結合平衡移動原理，既要考慮產率，又不能使反應太慢，要綜合選擇適宜條件。此反應的特點是：正反應是一個體積縮小的吸熱反應，根據化學反應速率和化學平衡原理，升高溫度和增大壓強都有利于C的生成，并且都能加快化學反應速率。例2 下列有關氨合成工業的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（ ）A 使用鐵觸媒，是N2和H2混合氣體有利于合成氨B 高壓比常壓條件有利于合成氨的反應C 500左右比室溫更有利于合成氨的反應D 合成氨時采用循環操作，可以提高原料的利用率答案：B 解析：勒夏特列原理只能解釋有關平衡移動問題。不能用于解釋化學反應速率問題。A項使用催化劑使正，逆反應速率均加快，但平衡不移動；C項中500考慮的是提高反應速率和催化劑活性問題，而從平衡移動的角度來分析，此正反應為放熱反應，溫度越低，越有利于平衡正向移動；D中循環操作也未涉及平衡移動，因此A，C，D都不正確。而B中由于合成氨正反應是一個體積縮小的反應，加壓使平衡正項移動，利用了勒夏特列原理。能力訓練:1用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使生成速率加快的是（ B ）A加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C.滴加少量的CuSO4 D.不用鐵片，改用鐵粉 2下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ D ）A工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率B將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到FeCl3固體C實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D經粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的較快，較安全3將3mol X和2.5mol Y混合于2Lmol密閉容器中,發生如下反應: 3X（s）+ Y（g） nZ（g）+2W（g）,5min達到平衡狀態,生成1molW,經測定以Z表示的平均反應速率為0.1mol/(Lmin)-1,則下列結論錯誤的是( A )A.以X表示的平均反應速率為0.15 mol/(Lmin)-1 B.平衡時,Y的濃度為1 mol/LC. n的值等于2 D.平衡時,Y的轉化率為20%4.密閉容器中,反應xA（g）+ yB（g） zC（g）達平衡時,A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡時A的濃度降為0.3 mol/L。下列判斷正確的是（ A ）AC的體積分數下降 B平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率增加 D.x+yq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( B )A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低7在下圖所示的容積相同的三個容器中進行如下反應：3A（g）+ B（g） 2C（g）；H0 外有隔熱套 活塞可上下移動(1)若起始溫度相同，分別向三個容器中充入6mol A和2mol B，則達到平衡時各容器中物質的百分含量由大到小的順序為（填容器的編號） 。(2)若維持溫度不變，平衡時中均再投入6molA，2molB，則達到平衡時，兩容器中C物質的量濃度 （填“”“=”）.(3)在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中投入3.0mol A和1.0mol B,達到平衡時,B的轉化率為50%,維持溫度不變,又向此容器中加入3.0mol A和1.0mol B,達到平衡后,B的轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”).8. I恒溫、恒壓下，在一個可變容積的的容器中發生如下發應：A（g）B（g） C（g）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為 (1-a) mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為 3a mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則 x 2 mol，y 3(1-a) mol。平衡時，B的物質的量 丁（選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 無法判斷平衡移動的方向 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是 a/(2-a) 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 乙 （選填一個編號）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是:因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后ab 。氧化還原反應在高考試題注重突出對學生能力考查的情況下，氧化還原反應的試題已成為考查學生能力的重要題型之一。因此認真研究、領悟高考中氧化還原反應試題的特點，對有效提高復習的質量非常重要。以下主要結合近三年高考化學試題的特點，分析試題的命題趨勢和談談復習中的一些處理方法。一、 近三年高考試題特點分析1、 試題注重對基本概念的考查，重視對學生概念的理解和應用能力的培養例 1.(2007年全國理綜11題)在氧化還原反應中,水作為氧化劑的是A.C+2H2O=CO2+2H2O B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.2F2+2H2O=4HF+O2解析：本題結合中學教材中常見重要反應考查基本概念的氧化劑的判斷方法。解答題的關鍵是分析反應前后H2O中H、O元素化合價的變化，從而不難得出正確答案A。由此可以聯想到命題還可以考查或綜合考查氧化還原反應的其他概念及相關知識2、 試題注重氧化還原反應原理的綜合考查重視原理在元素及其化合物中綜合運用例2.（2007年四川理綜27題）下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請填寫下列空白：（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期_族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_（填寫序號）。（4）反應 的離子方程式是：_( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：_。解析：本題以元素及其化合物知識為背景，重點考查氧化還原反應原理的有關知識點。該題是一道全面考查學生綜合應用能力的優秀試題。解題時抓住物質的特殊性質、特殊變化推出K為NO2、A為SO2、B為SO3、C為H2SO4。特別在推斷第步反應的生成物M和第步反應的情況時，試題非常隱蔽、巧妙地考查了氧化還原反應的有關知識。設問中的至分別考查到氧化還原反應的概念、計算與四種基本反應的關系及其方程式的書寫等。重視原理在實驗試題中的應用例3.（2008年天津理綜29題）1）配平氧化還原反應方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H的物質的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由變為。該溶液中還原劑的物質的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質量分數為。KHC2O4的質量分數為解析：本題考查了氧化還原反應概念、配平、計算及其與中和滴定實驗相結合考查氧化還原滴定。另外2008年寧夏卷27題、2007年北京卷28題、2006年天津卷29題都屬此題型。重視原理的創新、綜合應用例4.（2006年上海24題）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_H2O（2）反應物中發生氧化反應的物質_，被還原的元素是_。（3）反應中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：_ _ 解析：本題考查了學生對氧化還原反應概念、配平和計算的掌握情況，但考查的方式新穎獨特。解題時根據常見的氧化劑和還原劑，結合題上所給的物質，找出反應物和生成物。然后抓住守恒，結合觀察法進行配平和計算。二、 氧化還原反應備考復習有效策略1、 重視基礎，理順概念間的關系理清兩條主線：升（化合價升高）失（失去電子）氧（發生氧化反應）還（還原劑），降得還 氧；理解概念抓實質，解題應用靠特征，抓住一個守恒進行配平和計算。2、 研讀考綱，分清主次，明確目標考試大綱是高考命題的重要依據和復習、備考的重要指南。研究該部分知識點、能力點、應用點及其結合點，并關注變化點。3、 研究高考試題，突出能力，注重創新高考試題是考綱的具體體現，反映了高考命題的趨勢和走向。特別是全國各省市的優秀高考試題和一些教育考試試點地區的考試題（如北京、上海、山東等）應引起關注，同時必須研究近幾年四川高考試題，研究試題中常考、已考、還沒有考的知識點和題型，從而真正做到提高復習的效率。4、 引導學生“多讀”讀課本、讀參考書、讀以前做過、考過習題和試卷。離子反應知識梳理：1、定義： 氧化還原反應型2、類型 復分解型 非氧化還原型 雙水解型 絡合型 A定義3、表示方法 離子方程式 B意義 C書寫方法及步驟 依據4、應用 離子是否共存判斷 類型a 復分解b 氧化還原c 雙水解b 絡合技能：1、常見離子方程式書寫2、判斷離子是否能大量共存3、判斷離子方程式的正誤4、離子推斷難點：1、用量不同，離子方程式不同2、濃度不同，離子方程式不同3、限制條件下的離子共存（以下例說明）一、 限制“酸性溶液”條件型 pH7 pH試紙變藍堿性溶液 使紫色石蕊試液呈藍色 使酚酞試液變紅 使甲基橙呈黃色 c(H+)=11014mol/L不能共存的離子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、HS、HSO3、HCO3等三、 限制“酸性或堿性溶液”條件型能與Al反應放出H2的溶液。水電離出的c(OH)或 c(H+)=11014mol/L溶液。四、 限制“無色透明溶液型”條件型“無色”一定無Fe2+、Cu2+、MnO4、Fe3+“透明”一定無渾濁、無沉淀如：Ag+與Cl、Br、I、SO42；Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等在水中會水解渾濁。五、 限制“氧化還原反應”條件型常見氧化性離子：Fe3+、H+、MnO4、Cr2O72、ClO常見還原性離子：I、S2、Br、Fe2+、SO32復習方法：講練結合、重要反應必須過關掌握。元素周期律和周期表知識點:1. 原子結構.構成原子的粒子之間的關系.電子數相同的微粒2. 原子結構的規律及特性3. 元素性質(金屬性.非金屬性)在周期表中的變化規律及強弱的判斷方法4. 元素的”位構性”之間的關系及應用.微粒半徑大小比較5. 化學鍵與晶體類別的關系規律及特性6. 熔點.沸點高低的規律及比較方法練習： 雙基過手ACB1、金屬性由強到弱CBA 2、原子半徑由大到小CBA3、非金屬性由強到弱ABC 4、最高價氧化物的堿性“1”5、對應水化物的酸性 “3” 6、置換水中氫難易“1”7、等摩時置換酸中氫最多AB 8、與H2化合由易到難“3”9、氣態氫化物穩定性“3” 10、原子氧化性由強到弱“3”11、原子還原性由強到弱 “1” 12、離子氧化性由強到弱“3”13、離子還原性由強到弱“1” 14、化合價最高 AB15、負化合價最低 C 16、An+半徑 A原子半徑17、若A 最高氧化物為A2O5 ，則C 的氣態氫化物化學式為CH4能力訓練:1.已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn。若A的核電荷數為a，則B的核電荷數不可能為（ B ） A、a+8-m-n B、a+18-m-n C、a+16-m-n D、a-m-n解題思路: 原子電子（核電荷數）關系 找離子電子關系An+電子: a n Bm-電子：ZB+mAn+ 與Bm- A B a-n+8=ZB+m的電子關 B A a-n=ZB+m系可能是 A B a-n+16=ZB+m 2 2515P是我國最近合成的一種新核素, 2515P表示的磷原子是( D )A. 核外有25個電子,其中有5個電子能參與成鍵B. 2515P是一種新元素C. 核內有15個質子,核外有10個電子D. 質量數為25,原子序數為15,核內有10個中子3短周期的三種元素X，Y，Z，原子序數依次減小，原子核外電子層數之和為5。X元素原子最外層電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：X的原子結構示意圖是 ；Y的元素符號是 ；Z的元素名稱是 。XZ3化合物的電子式是 。X的最高價氧化物的分子式是 ；Y的最高價含氧酸的結構簡式是 。4目前人類發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關判斷（ D ） 都是主族元素，最外層電子數都大于4 單質在反映中都只能作氧化劑 氫化物常溫下都是氣態，所以又都叫氣態氫化物 氧化物常溫下都可以與水反應生成酸A 只有正確 B.只有正確C.只有正確 D.均不正確5.短周期元素W,X,Y,Z的原子序數依次增大,W與Y,X與Z位于同一主族,W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是（ D ） AWX2分子式中所有原子最外層都是8電子結構 BWX2，ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同 CWX2是以極性鍵結合的非極性分子 D原子半徑大小順序為X WY Z6下列說法正確的是（ C ） A以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵 BNa2O和Na2O2所含的化學鍵類型完全相同 C共價化合物中，一定不含離子鍵 D含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物7在常溫常壓下呈氣態的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（ C ） A離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.何種晶體無法判斷8.在元素周期表中, A、B、C、D 、E五種元素分別位于不同主族,且原子序數依次增大;A、B、E、分別位于不同的短周期,且形成的離子化合物易溶,C與B、D直接相鄰。D元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍。請填寫下列空白：D的原子結構示意圖是 ，B、E形成分子的空間構型是 。E在元素周期表中的位置是 。A、C、E三種元素形成的離子化合物的水溶液顯 性。BA4D是重要的化工原料，可用作燃料電池的燃料。該燃料電池的氧化劑是空氣中的氧氣，電解質是KOH溶液，則正極的電池反應式是 ，負極的電極反應式是 。CD2是一種大氣污染物，在催化劑作用下，BA4與之反應的生成物可參與大氣循環，因而消除了污染。該反應的化學方程式是 。電解質溶液一、高考熱點內容強弱電解質的電離和溶液的酸堿性是歷年高考的熱點內容，主要有：強弱電解質的判斷與比較；外界條件對弱電解質電離平衡的影響及電離平衡理論的應用；溶液酸堿性（或pH的大小）的判斷；有關溶液pH的計算。此類題突出對能力的考查，對鹽類水解的考查應引起重視，因為鹽類水解常與弱電解質的電離、酸堿中和滴定、溶液的pH、離子濃度大小比較等知識融合在一起，具有較強的綜合性。常見的題型是選擇題，但也有一部分簡答題。二、電解質溶液知識要點歸納電解質溶液知識可歸納為：一實驗、二判斷、三守恒。一實驗是中和滴定實驗原理及誤差分析。二判斷是弱電解質的判斷和溶液的酸堿性強弱的判斷。弱電解質的判斷可通過比較一定條件下導電性強弱，氫離子濃度大小，起始反應速率，稀釋后pH的變化程度，相同pH的兩溶掖稀釋至相同pH所加水的量，鹽溶液的酸堿性強弱(或pH的大小)，較強酸制較弱酸的難易(離子結合能力)等進行判斷。溶液的酸堿性強弱的判斷需考慮電離程度、水解程度、不同溶液同一離子、同濃度下不同溶液不同離子、促進、抑制等種種因素。三大守恒：電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒、質子守恒。復習時注意與生產及生活實際結合，理解勒夏特列原理在電離平衡或水解平衡中的應用。三電解質溶液復習建議1在全面復習基礎知識的基礎上，緊緊抓住高考的重點和熱點問題，強化訓練，集中突破。要從各個側面講清講透，練足練夠，條條落實，盡量避免撒大網而無針對性的做法，因為這樣對知識漏洞難以準確把握，同時學生也可能感到知識雜亂而不易掌握。對經典高考題型進行“陳題新做”， 加強“變式訓練”。近幾年高考關于電解質溶液的考題，考點清晰明確，以舊知識考新問題，以新信息考舊知識的題型很常見，因此對高考試題“陳題新做”，將做過的試題進行創造性的重組，推陳出新，不失為一個好辦法。復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯系教材，通過梳理相關知識點，講究方法，歸納技巧。從而使知識從點到線并延伸到面的過程中，增加學生對解題過程的反思和總結，鍛煉學生應用知識的能力和發散思維能力，達到加強“雙基”、訓練思維和提高能力的目的。2要引導學生總結知識規律，并注重對學生進行發散思維、逆向思維訓練和知識遷移能力的培養。同時注意各知識點間的內在聯系。中學化學的知識體系具有較強的系統性，各知識點之間并非孤立而是緊密聯系的。如用勒夏特列原理就可以很好地統領、收斂和發散“化學平衡”、“電離平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”等四大平衡，且與高中化學中許多主干知識有著千絲萬縷的聯系，所以復習時要注意相關知識間的有機聯系，用聯系的眼光對待分散的知識點。3結合例題和能力強化訓練題的分析，引導學生掌握各類題目的特點，形成正確的解題思路，向規范化要分數。在復習中一要規范化學用語的書寫，單位符號要用國際標準，名詞術語要體現學科本質，有效數字要正確；二要規范解題步驟，做到思路清晰，步驟齊全，減少失分的環節；三要強化學生的文字表達能力，做到要點準確，語言簡練；四要加強對學生審題的指導，引導學生善于摳題眼，看清關鍵字詞和符號，依次寫出條件，防止思維定勢曲解題意，然后仔細琢磨，體會命題意圖，降低過失性失分；五要創設情景，讓學生有機會充分暴露錯誤和薄弱環節，以便對癥下藥，使學生在知錯糾錯過程中達到規范化訓練的目的，從而培養學生嚴謹、規范、積極、樂觀的心理品質，最大限度的提高復習效率。例如關于強酸與強堿溶液混合后pH的計算題，解答的思路是：先判斷酸堿過量，若反應后剩余酸，按c(H+)計算pH；若反應后剩余堿，則按c(OH)計算，由KW計算出c(H+)得pH；若酸堿恰好完全反應，則混合后pH=7。按照上述思路方法，也可由混合后溶液的pH，分析計算酸堿溶液的濃度或體積大小。另外許多題目計算pH的角度與方法在不斷變化，但關鍵仍然是要設法確定溶液的c(H+)或c(OH)。溶液與膠體一、教學建議本部分內容包括高中化學教材第一冊中的第三章第三自然節，第三冊中的第二章第一、二兩個自然節，初中化學教材中的溶液等有