41中 梁德宇2012年高考理綜化學(xué)總復(fù)習(xí)資料（38） 化工流程圖分解訓(xùn)練班別：_ 姓名：_ 學(xué)號：_【題組1】預(yù)處理及條件控制氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾濾渣冷卻結(jié)晶過濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣（08調(diào)研22）實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。回答下列問題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是 。NaClO3H2SO4溶解SO2反應(yīng)2H2O2、NaOH減壓蒸發(fā)55冷卻結(jié)晶粗產(chǎn)品反應(yīng)1ClO2母液（11一模31）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_、_等。（11二模32）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：氧化鋅粗品H2SO4溶解濾渣產(chǎn)品濾液Na2CO3煅燒除雜濾液沉淀濾渣一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_。（08一模23）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_。（08二模23）從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂硬化廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31%)、Fe(1.4%)的單質(zhì)及氧化物、其他不溶性雜質(zhì)(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題：（1）“堿浸”的目的是除去 。【題組2】方程式的書寫與配平（10調(diào)研33）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下：廢渣粉碎NaCl焙燒空氣酸浸調(diào)節(jié)pH至34濾渣過濾CuCl22H2O廢氣鹽酸試劑A濾液B回答下列問題：（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4。配平上述化學(xué)方程式。（10二模31）工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石（KClMgCl26H2O）的工藝流程如下：廢渣破碎酸浸過濾MgO調(diào)pH至7氨水過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶硫酸鎂過濾光鹵石濾渣1濾渣2過量H2SO4沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題： （2）調(diào)節(jié)pH的過程中，MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。NaClO3H2SO4溶解SO2反應(yīng)2H2O2、NaOH減壓蒸發(fā)55冷卻結(jié)晶粗產(chǎn)品反應(yīng)1ClO2母液（11一模31）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（2）“反應(yīng)2”的的氧化劑是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（11二模32）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：氧化鋅粗品H2SO4溶解濾渣產(chǎn)品濾液Na2CO3煅燒除雜濾液沉淀濾渣（4）“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅燒”在450500下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（10一模32）新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法：次氯酸鹽氧化法，工藝流程如圖13。（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _FeCl3+_NaOH+_NaClO _ Na2FeO4+_d +_d 其中氧化劑是（填化學(xué)式）。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。（）電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42，該電極反應(yīng)方程式為_。*（5）NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是 。（08一模23）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問題：（3）“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（09調(diào)研23）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：H2O化 鹽精 制BaCl2 NaOH Na2CO3粗鹽中和HCl電 解50NaOH溶液10NaOH16NaCl溶液脫 鹽NaCl晶體沉渣（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）電解過程的總反應(yīng)方程式為_。陽極反應(yīng)式：_陰極反應(yīng)式：_【題組3】試劑的選擇及pH的調(diào)節(jié)（11二模32）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：氧化鋅粗品H2SO4溶解濾渣產(chǎn)品濾液Na2CO3煅燒除雜濾液沉淀濾渣一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2的濃度為0.009molL1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_mol KMnO4。（3）雜質(zhì)Cu2可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是_。（10調(diào)研33）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下：廢渣粉碎NaCl焙燒空氣酸浸調(diào)節(jié)pH至34濾渣過濾CuCl22H2O廢氣鹽酸試劑A濾液B回答下列問題：（2）試劑A應(yīng)選用 。（填編號）NaClOCl2 H2O2溶液濃硫酸理由是 。（10二模31）工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石（KClMgCl26H2O）的工藝流程如下：廢渣破碎酸浸過濾MgO調(diào)pH至7氨水過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶硫酸鎂過濾光鹵石濾渣1濾渣2過量H2SO4沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題： （1）調(diào)pH至7的目的是 。（08一模23）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問題：（4）加少量鋁粉的主要作用是_。（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4.24.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，控制溫度的實驗方法是_。堿浸含鎳廢催化劑堿液過濾濾渣濾液酸浸過濾濾渣濾液H2O2保溫一段時間酸液調(diào)pH為6過濾濾渣濾液調(diào)pH為23濃縮結(jié)晶NiSO47H2O晶體（08二模23）從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂硬化廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31%)、Fe(1.4%)的單質(zhì)及氧化物、其他不溶性雜質(zhì)(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題：（2）“酸浸”時所加入的酸是 （填化學(xué)式）。酸浸后，濾液中可能含有的金屬離子是 。（3）“調(diào)pH為23”的目的是 。【題組4】溶液的成分分析NaClO3H2SO4溶解SO2反應(yīng)2H2O2、NaOH減壓蒸發(fā)55冷卻結(jié)晶粗產(chǎn)品反應(yīng)1ClO2母液（11一模）31（16分）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。（10調(diào)研33）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下：廢渣粉碎NaCl焙燒空氣酸浸調(diào)節(jié)pH至34濾渣過濾CuCl22H2O廢氣鹽酸試劑A濾液B回答下列問題：（3）濾液B中大量含有的離子有。【題組5】電化學(xué)電極反應(yīng)式的書寫銅鋅原電池（如圖9）工作時，正極反應(yīng)為：_電池反應(yīng)為：_右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。填空：（1）a為_極，b為_極；（2）c為_極，電極反應(yīng)式為：_ d為_極，電極反應(yīng)式為：_右圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的示意圖，填空：（1）電極材料：陽極 ，陰極 。（2）電極反應(yīng)總式： 。陽極反應(yīng)式： ，陰極反應(yīng)式： ， 鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時該電池總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的負(fù)極材料是 ，負(fù)極反應(yīng)式： 放電時，正極反應(yīng)式為 氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能中間形式,且電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O, (1)則負(fù)極通的是 ，正極通的是 ， 正、負(fù)極兩極電極反應(yīng)式分別：正極 ，負(fù)極 。 (2)如把KOH改為稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)、則電極反應(yīng)式正極 ，負(fù)極 。【題組6】高考真題（2010廣東32）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域.以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。（1）步驟I前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_。（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO42- ，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_。（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為_。（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_。（2011廣東32）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：_和_（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為_（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_2、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積（合理即可，任答兩條。4分）3、增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率（4分）10年一模32（16分）（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4分） NaClO（2分）（2）Na2FeO4+KOHK2FeO4+NaOH （2分）（3）稀KOH溶液（2分） 再加入飽和KOH溶液，冷凍結(jié)晶（3分）（4）Fe+8OH-6e-= FeO42-+4H2O （3分）08年二模23（11分）（1）Al、Al2O3、油脂 （2分）（錯漏一個扣1分，錯漏兩個得0分）（2）H2SO4（1分） Ni2+ 、Fe2+ （2分）（錯漏一個扣1分，錯漏兩個得0分，多寫Fe3+不扣分 ）（3）防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解（2分）（4）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足（2分）（5）2 Ni2+ +ClO +4OH 2NiOOH+ Cl + H2O（2分）08年一模23（9分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2分）（2）230（1分） 量筒（1分） （3）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O（1分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（1分）（4）除去溶液中的鐵離子（1分）（5）pH計（或精密pH試紙）（1分） 水浴加熱（1分） 11年二模32（16分）（1）增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率（4分）（2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分）（3）鋅粉 （3分）ZnCO32Zn(OH)2H2O 3ZnO CO2 3H2O450500（4） （4分）