單質(zhì)鐵(1)物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤，密度較大，熔點較高，硬度較小，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，可被磁鐵吸引。 (2)化學性質(zhì)：較活潑的金屬，+2、+3價兩種價態(tài) 與強氧化劑反應(yīng)(如：Cl2 Br2 過量稀HNO3)生成+3價鐵的化合物。如： 注：鐵常溫下在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，但加熱可以反應(yīng)，且被氧化成Fe3+ 與弱氧化劑反應(yīng)(如S I2 H+ Cu2+)生成+2價鐵的化合物，如： 鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4(FeOFe2O3)氧化亞鐵氧化亞鐵：(1)色態(tài)：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。 (3)穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵 (4)氧化性：（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原 (5)還原性：在空氣中加熱氧化為Fe3O4 氧化亞鐵：(1)色態(tài)：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。 (3)穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵 (4)氧化性：（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原 (5)還原性：在空氣中加熱氧化為Fe3O4 鐵的氧化物：化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)+2+3+2、+3與酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O用途玻璃色料油漆、顏料做顏料和拋光劑氧化性高溫時都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe單質(zhì)氧化亞鐵的化學性質(zhì)：鋁熱反應(yīng)：2Al+3FeO=(高溫)=Al2O3+3Fe與非氧化性酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2O與氧化性酸反應(yīng)：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O氧化鐵(1)色態(tài)：紅色粉末，俗稱鐵銹(鐵紅) (2)溶解性：溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽；難溶于水，不與水反應(yīng)。 (3)氧化性：高溫下被CO、H2、Al、C、Si等還原 四氧化三鐵(1)色態(tài)：具有磁性的黑色晶體(2)別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石、偏鐵酸亞鐵 (3)礦物：磁鐵礦 (4)溶解性：不溶于水，與酸反應(yīng)生成+2、+3鐵鹽 (5)穩(wěn)定性：穩(wěn)定 (6)還原性：在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。4Fe3O4+O26Fe2O3 (7)氧化性：在高溫下可與還原劑H2、CO、Al、C等反應(yīng)。 氫氧化亞鐵白色固體，難溶于水，堿性較弱，可與常見酸反應(yīng)；在空氣中易被氧化，白色灰綠色紅褐色。反應(yīng)方程式如下：(1)(2)(3)氫氧化鐵紅褐色固體，難溶于水，易與酸反應(yīng)；加熱可分解生成氧化鐵。反應(yīng)方程式如下：(1)(2)(3)鐵鹽（三價鐵離子）黃色溶液，具有氧化性， (1)與還原劑反應(yīng)生成二價鐵 (2)與堿反應(yīng)(3)Fe3+在水中易水解由于三價鐵易水解，在保存鐵鹽鹽溶液(FeCl3)時加入少量相應(yīng)的酸(HCl)，以防止Fe3+水解。亞鐵鹽（二價鐵離子）淺綠色溶液，既有氧化性性又具有還原性，主要表現(xiàn)還原性 (1)與氧化劑反應(yīng)生成三價鐵 (2)與堿反應(yīng)(3)Fe2+易被氧化