江蘇省常州市2019屆高三上學期期末考試化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56Cu64Ag1081127Ba137第卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題包括10 小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意)1. 2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源，呵護美麗國土。下列有關說法正確的是()A. 開發清潔能源成本高，是對現有資源的浪費 B. 一次性塑料給生活帶來便利，應該擴大生產C. 減少化石燃料的使用，有利于保護地球環境 D. 大量施用化肥提高農作物產量，滿足糧食自給2. 用化學用語表示2MgCO22MgOC中的相關微粒，其中不正確的是()A. 中子數為12的鎂原子：Mg B. MgO的電子式：MgC. CO2的結構式：O=C=O D. 碳原子的結構示意圖：3. 下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A. SiO2熔點很高，可用于制造坩堝B. NaOH能與鹽酸反應，可用作制胃酸中和劑C. Al(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水D. HCHO可以使蛋白質變性，可用于人體皮膚傷口消毒4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1KHSO3溶液：Na、NH、MnO、ClOB. 0.1 molL1KOH溶液：Mg2、SO、Br、AlOC. 0.1 molL1H2SO4溶液：Na、Fe2、CH3COO、NOD. 0.1 molL1FeSO4溶液：K、NH、Cl、NO5. 水合肼(N2H4H2O)為無色透明的油狀發煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是() 甲 乙 丙 丁A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣6. 下列有關物質性質的敘述正確的是()A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B. 明礬溶液中加入過量NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體C. SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4D. 向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2可制得 NaHCO37. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：COBa2?BaCO3B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2NHHCO2OH=CaCO3H2O NH3H2OC. NaClO與HI溶液反應：2ClO2H2O2I=I2Cl24OHD. 電解氯化鎂溶液：2ClMg2Cl2Mg8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，是空氣中含量最多的元素，Y是海水中質量分數最大的元素，Z元素原子是短周期原子半徑最大的，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A. 原子半徑：WZY B. 由Y、Z組成的化合物中均不含共價鍵C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D. X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強9. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A. NaCl(aq)Cl2漂白粉B. (C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHC. NH3H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)10. 下列說法正確的是()A. 電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al36O24Al3O2B. 反應2NO(g)O2(g)=2NO2(g)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應C. 將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉移電子的數目約為6.021023D. 鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb2e=Pb2不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)11. 合成一種用于合成分泌調節劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如右圖。下列有關化合物A、B的說法正確的是()A. AB的反應為取代反應B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. B與足量H2完全加成的產物分子中含有4個手性碳原子12. 下列實驗操作、現象及所得出的結論均正確的是()選項實驗操作和現象結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向碘水中加入等體積苯，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向FeCl3溶液中加入銅粉，溶液由黃色變為綠色Fe3的氧化性強于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13. 根據下列圖示所得出的結論正確的是()甲乙 丙 丁A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)CO(g)?CH3OH(g)H0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)c(A2)c(HA)c(H2A)c(OH)c(H)15. 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應3H2(g)N2(g)?2NH3(g)H92.4 kJmol1，測得反應的相關數據如下：容器1容器2容器3反應溫度T/K500500300反應物投入量3 mol H2、1 mol N24 mol NH32 mol NH3平衡v正(N2)/molL1s1v1v2v3平衡c(NH3)/molL1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3達到平衡時能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ達到平衡時體積分數1(NH3)2(NH3)3(NH3)物質的平衡轉化率1(H2)2(NH3)3(NH3)平衡常數KK1K2K3下列說法正確的是()A. v12c1 B. K1K2，p22p1C. 1(NH3)3(NH3)，a0.5b2c3，1(H2)3(NH3)1第卷(非選擇題共80分)16. (12分)金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進行清洗，會產生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質量分數約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低，綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列問題：(1) “中和”時調節pH至_，有利于后續制備得純度較高的產品。(2) 處理酸洗廢水中和后的濾渣，使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業鹽酸進行反應的鐵浸出率如右圖所示，實際生產中固液比選擇1.51的原因是_。(3) 寫出“氧化”中發生反應的離子方程式：_。(4) “酸溶”后需根據溶液中Fe2含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標準溶液測定Fe2(Cr2O被還原為Cr3)的含量，該反應離子方程式為_。(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下_、_、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl36H2O晶體，在實驗室過濾裝置中洗滌固體的方法是_。17. (15分)有機化合物G是合成降糖藥格列美酮的重要原料，其可由化合物A經如下步驟合成。A B C D E F G(1) B中的含氧官能團名稱為_。(2) 上述轉化中屬于加成反應的是_。(3) 試劑X的分子式為C9H9ON，寫出X的結構簡式：_。(4) 1 mol化合物F與足量ClSO3H反應，除G外另一產物的物質的量為_。(5) 寫出同時滿足下列條件的一種有機物分子的結構簡式：_。與D分子相比組成上少1個“CH2”與FeCl3溶液發生顯色反應核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，其峰面積比為32222。(6) 已知：COHRROHCORR；CORHCRHCCNR；RCNRCOOH(R、R為烴基)。請根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醛和甲苯為原料制備CCOOHCHCH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。18. (12分)用硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為原料通過下列流程可以制備晶體A。晶體A已知：25 時，Fe(C2O4)33(aq)SCN(aq)?Fe(SCN)2(aq)3C2O(aq)，K1016(1) 寫出步驟生成黃色沉淀(FeC2O42H2O)的化學方程式：_。(2) 步驟水浴加熱需控制40 的理由是_。(3) 某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol L1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：_。(4) 某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式：步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370 0 g；步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 molL1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 molL1 KMnO4溶液滴定，當MnO恰好完全被還原為Mn2時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程)。19. (15分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬大晶體，具體流程如下已知：(1) AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；(2) 明礬在水中的溶解度如下表：溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109(1) 步驟中生成Al(OH)3的離子方程式為_。(2) 步驟灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為_，為了提高Al2O3純度，需_(填操作步驟)。(3) 制備AlCl36H2O的工業生產中，膠狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點：_和_。(4) 已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlCl36H2O結晶量和結晶效率的影響如右圖，請補充完整由膠狀固體制備AlCl36H2O晶體的實驗方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，_。20. (14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環境保護的重要課題。(1) 用天然堿生產小蘇打的母液(主要溶質為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：2Na2CO3(aq)SO2(g)H2O(l)=Na2SO3(aq)2NaHCO3 (aq)Ha kJmol12NaHCO3(aq)SO2(g)=Na2SO3(aq)2CO2(g)H2O(l)Hb kJmol1Na2SO3(aq)SO2(g)H2O(l)=2NaHSO3(aq)Hc kJmol1反應Na2CO3(aq)SO2(g)=Na2SO3(aq)CO2(g)的H_kJmol1。(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產生NaNO2和NaNO3，寫出相關化學反應方程式：_。(3) 工業上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖1所示，寫出電解時鐵電極發生的電極反應式：_。隨后，鐵電極附近有無色氣體產生，寫出有關反應的離子方程式：_。圖1圖2(4) 工業上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO變為NH。電極(電催化劑)所處的環境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低。可能原因是_。其他條件不變，只改變溶液的pH，NO去除率如圖2所示，pH升高時，去除率_，可能原因是_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。A. 物質結構與性質鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床有多種用途。化合物是鹽酸氯丙嗪制備的原料，可由化合物I和在銅作催化劑條件下反應制得。(1) Cu基態核外電子排布式為_。(2) 1 mol化合物分子中含有鍵數目為_。(3) 化合物分子中sp3方式雜化的原子數目是_。(4) 向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質的量之比為111，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。Cu(NH3)4SO4中存在的化學鍵類型有_(填字母)。A. 共價鍵B. 氫鍵C. 離子鍵D. 配位鍵E. 分子間作用力 上述白色沉淀的化學式為_。(5) 銅的氫化物的晶體結構如右圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式：_。B. 實驗化學草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸(HOOCCOOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：步驟1：在右圖所示裝置中，加入無水草酸45 g，無水乙醇81 g，苯200 mL，濃硫酸10 mL，攪拌下加熱6870 回流共沸脫水。步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。步驟4：常壓蒸餾，收集182184 的餾分，得草酸二乙酯57 g。(1) 步驟1中發生反應的化學方程式是_，反應過程中冷凝水應從_(填“a”或“b”)端進入。(2) 步驟2操作為_。(3) 步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是_。(4) 步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和_。(5) 本實驗中，草酸二乙酯的產率為_。江蘇省常州市2019屆高三上學期期末考試化學參考答案及評分標準單項選擇題(本題包括10 小題，每小題2分，共計20分)1. C2. B3. A4. D5. C6. D7. B8. C9. B10. A不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分)11. AD12. C13. BC14. A15. AC非選擇題(共80分)16. (12分)(1) 3.74.2(2分)(2) 固液比大則鐵浸出率低；固液比小則過稀的FeCl3溶液蒸發濃縮需消耗過多的能量，提高了成本(2分)(3) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2分)(4) 6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(2分)(5) 蒸發濃縮、冷卻結晶(2分)加蒸餾水至恰好浸沒固體，待水自然流出，重復23次(2分)17. (15分)(1) 羰基(1分)酯基(1分)(2) (2分)(3) CH2CH2NCO(2分)(4) 1 mol(2分)(5) CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH(2分)(6) CH3CHBr2CHOCHCNOHCCHCNOHCH2CCOOHCHCH2OH(5分)18. (12分)(1) (NH4)2SO4FeSO46H2OH2C2O4=FeC2O42H2O(NH4)2SO4H2SO44H2O(2分)(2) 溫度太高，H2O2分解；溫度太低，Fe2氧化速度太慢(2分)(3) 否，因為Fe(C2O4)33轉化為Fe(SCN)2反應的平衡常數較小，離子濃度太小，觀察不到明顯現象，所以無法檢驗(2分)(4) n(H2O)4.9104.370 g18 gmol10.030 0 mol(1分)n(Fe3)2n(Fe) mol0.010 0 mol(1分)由方程式2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O知：n(C2O)2.5n(KMnO4)2.50.500 0 molL10.024 L0.030 0 mol(1分)根據離子電荷守恒：n(