元素周期率與元素周期表-掌門1對1【考點分析】 1掌握元素周期率的實質，了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）。2以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規律與原子結構的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。3以上知識是高考必考內容，常以選擇題、簡答題和推斷填空題的形式出現。【典型例題】【例1】例1（2003上海理綜）在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R 元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱A 硫 B 砷 C 硒 D 硅【備選1】：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差1，它們形成化合物時，原子數之比為12，寫出這些化合物的化學式_【備選2】：X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化學式不可能是A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3【例2】下列有關物質的性質比較正確的是(1)同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高(2)元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數(3)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子(4)元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強(5)還原性：S2-Se2-Br-Cl-(6)酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6)【備選1】下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質： 元素熔點/沸點/與水的反應導電性(純液體)X-283-162不反應不導電Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電 若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X【例3】 (2003上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填寫編號）組元素可能都是電的良導體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對核外電子的吸引力 2形成穩定結構的傾向下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ/mol）鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失去1個電子后形成穩定結構，再失去1個電子很困難a Na2O或Na2O2A族或第三主m解析：（1）從所給元素在周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區也一定為金屬，它們都是電的良導體；h為碳元素，其單質中的一種石墨也是電的良導體，故應選、兩組。（2）鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩定結構，根據題給信息2可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩定結構，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。由表中數據可知：X失去第2個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量（9倍多），而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的2倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應處于內層。結合所給的周期表知，X應為a即鈉元素和j即氧元素所形成的化合物化學式分別為Na2O和Na2O2。由表中所給Y的數據可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子即為第A族的元素Al。從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩定結構的傾向有關。結構越穩定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達8e的穩定結構，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。【方法歸納】 1方法與技巧 構建下列知識體系，是解決問題的關鍵。 （1）位置、結構、性質之間的關系 （2）元素周期表中元素性質的遞變規律元素性質同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外層電子數逐漸增多（1e8e）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價最高正價逐漸增大（17）最低負價(8主族序數)最高正價、最低負價相同最高正價主族序數最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強非金屬元素氣態氫化物的穩定性逐漸增強逐漸減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強2解題注意點（1）類比法與歸納法是本專題常用科學方法，但其結論未必正確。（2）窮盡法、特殊物質列舉法可以幫助我們解決一些推理問題。3命題趨向今后的題型將可能向多角度、多層次、多方位的方向發展。將元素周期率與元素周期表知識與元素化合物知識相結合，進行定性推斷、歸納總結、定量計算等。【專題訓練A】1.（2003年全國理綜，15）根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A.K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等B.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等C.L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D.M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等2. (2004江蘇)X、Y是元素周期表A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A、X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來3 (2004廣東高考)下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是A、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B、硝酸銣是離子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高D、氫氧化銣是弱堿4（05廣東）短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY5（05全國卷）同一主族的兩種元豢的原子序數之差不可能是A16 B26 C36 D466（05全國卷）下列說法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態B周期表中所有元素都有從自然界中發現的C過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的7（05全國卷I）下列說法中正確的是 A非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數 B非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數 C最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子8（05江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質CX、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物9（05北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高 BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高 DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強10（05廣東）短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY11 (2004上海高考25)右表是元素周期表一部分AAAAAAA123(1)表中元素的氫化物的化學式為 ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性 (填強或弱)。(2)某元素原子的核外次外層電子數比最外層電子數少3，則該元素的元素符號是 ，其單質的電子式為 。(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。(4)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 又如表中與元素的性質相似的不同族元素是 （填元素符號）。答案：（1）HCl 弱 （2）N； （3）H、O、S （4）Be(OH)22NaOH Na2BeO22H2O；Li【專題訓練B】1在元素周期表中，同族元素的單質在常溫下有氣態、液態、固態的是（ ）AA族 BA族 CA族 DA族2有人認為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質能支持這種觀點的是（ ）AHF BH3O CNaH DH2O23周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是（ ）A電子數 B最外層電子數 C電子層數 D次外層電子數4下列敘述正確的是（ ）A同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B稀有氣體原子序數越大，沸點越高C分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低D同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子51999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是（ ）A該元素屬于第七周期 B該同位素原子含有114個電子，184個中子C該元素為金屬元素，性質與82Pb相似 D該元素位于A族6某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ）AX的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合價為47下列說法中錯誤的是（ ）A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同 8請你用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁強。試劑：Mg條、Al絲、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液9周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子數之比為1:2。寫出這些化合物的化學式 。10GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。（1）Ga和As的最外層電子數分別是 。（2）GaAs中Ga和As的化合價分別是 。（3）第IVA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導體材料，該化合物半導體材料的化學式可表示為 。11致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。化合物的毒性：PH3NH3H2S H2O；CS2 CO2 CCl4CF4（選填或）。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點為128，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是 。然而，這種致冷劑造成了當今的某一環境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）12A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為 mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。請填空：（1）寫出短周期A和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學式為： 。（4）若A和B為A族元素的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小數）13 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩定的二元酸，該酸的化學式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是 ；1mol Z在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是 ，其中和產物的化學式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，其反應的化學方程式是 。14