2016年江蘇省鹽城市亭湖區中考化學一模試卷一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分30分）1科學史上每一次重大發現都極大地推進了科學的發展，俄國科學家門捷列夫對化學突出貢獻在于（）a提出了元素周期律b首次較準確的測定了空氣中氧氣的體積含量c揭示了燃燒的本質d提取了治瘧藥物青蒿素2下列變化屬于物理變化的是（）a煤的燃燒b銅的銹蝕c燒堿變質d洗衣粉乳化油污3下列物質中，屬于有機合成材料的是（）a棉花b羊毛c塑料d蠶絲4下列有關實驗現象的描述正確的是（）a酚酞遇到酸溶液變成紅色b鎂條燃燒發出耀眼白光生成白色固體c打開濃鹽酸瓶蓋有白煙出現d硫在氧氣中燃燒發出淡藍色的火焰5下列有關實驗操作正確的是（）a加熱蒸發皿時墊石棉網b可以在盛有水的量筒緩緩倒入濃硫酸稀釋c用燈帽蓋滅燃著的酒精燈d將ph試紙浸入待測液中測定溶液的ph6晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等晶體硅的結構類似于金剛石的結構，則構成的晶體硅的粒子是（）a硅分子b硅原子c硅離子d硅元素7釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關信息如圖，下列有關釩的說法正確的是（）a屬于非金屬元素b地殼中的含量為50.94%c原子核外電子數為28d原子序數為238下列對部分化學知識的歸納或應用完全正確的一組是（） a化學與健康人體缺鐵會引起貧血可用甲醛的水溶液浸泡海產品保鮮b化學與環境使用化石燃料不會對環境產生影響pm2.5是造成霧霾天氣的“元兇”之一c化學與安全圖書、檔案著火，可用液態二氧化碳滅火在室內放一盆水，可防止煤氣中毒d化學與生活用灼燒聞氣味的方法能鑒別棉花和羊毛生活中常用加熱煮沸的方法將硬水軟化aabbccdd9央視315晚會曝光，檢測機構檢驗后發現市場上修正液的主要溶劑為三氯乙烷（化學式為c2h3o3）下列對三氯乙類烷的說法正確的是（）a三氯乙烷中碳元素與氫元素的質量比為8：1b三氯乙烷的相對分子質量為133.5gc三氯乙烷是無機物d三氯乙烷由4種元素組成10如圖是兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）a甲的溶解度大于乙的溶解度bt2時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1時，兩溶液中溶質質量分數相等ct1時等質量甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等d甲物質中混有少量的乙物質適合蒸發結晶的方法提純甲11對通過一步反應實現h2so4mgso4的轉化，下列分析不正確的是（）a能通與金屬單質反應實現b能通過與金屬氧化物反應實現c能通過化合反應實現d能通過復分解反應實現12能共存于ph=13且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是（）ah+、cl、no3、ba2+bna+、cu2+、cl、no3cfe3+、k+、cl、so42dba2+、no3、na+、cl13欲除去不純物質中的雜質（括號內雜質），所用試劑和方法均正確的是（）選項待提純物質選用試劑操作方法aco2（h2o）生石灰氣體通過盛有生石灰的干燥管bcu（fe）稀硫酸攪拌、過濾、洗滌、干燥ccuso4溶液（硫酸）氧化銅蒸發、洗滌dnacl（na2co3）氯化鋇加過量氯化鋇溶液后過濾aabbccdd14下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（） abcd常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸加熱kno3、ca（oh）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒aabbccdd15實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8g，使之與足量的鹽酸反應，將反應后的溶液蒸干得到37.1g固體，則原混合物中金屬元素的質量分數約是（）a40%b46.7%c56.5%d58%二、非選擇題（共5小題，滿分40分）16化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活（1）現有六種物質：a硝酸鉀 b小蘇打 c孰石灰 d甲烷 e生石灰 f碳酸鈣試按下列要求用序號填空：常用作干燥劑的是；常用作發酵粉主要成分的是；天然氣的主要成分是；常用作改良酸性土壤的堿是（2）乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示在濃硫酸、食鹽、汽油、純堿四種物品中，不以攜帶上車的是、（3）某胃藥的主要成分是al（oh）3，常用于治療胃酸過多，寫出其與胃酸反應的化學方程式是（4）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素、果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中屬于人體所需常量元素的是17實驗探究是學習化學的重要途徑下面是實驗室常用的實驗裝置，請根據要求回答問題：（1）儀器a的名稱是，儀器b的名稱是（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣的化學方程式為，反應結束后，若要分離出二氧化錳，需要的玻璃儀器有玻璃棒、（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制到并收集氨氣（nh3），選用的裝置是（4）實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是現用f裝置驗證co2與naoh是否反應，甲瓶中盛有cacl2溶液，實驗前k1、k2、k3均已關閉實驗開始時，打開k1，用注射器向甲瓶中注入naoh溶液（足量），立即關閉k1，充分反應，不在拆卸裝置的情況下，如果需要證明co2與naoh反應，則應進行的操作是，此時看到的現象是18現配制300g質量分數為3%的nacl溶液，實驗操作如下：（1）稱量氯化鈉固體的質量（如圖所示）：所選砝碼的質量為g；量取水的體積：用量筒取ml水（水=1g/cm3）溶解；裝瓶、貼標簽：標簽上應填寫的內容是（2）經檢測所配置的溶液溶質質量分數偏小，其原因可能是a所用的砝碼有缺損b稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片c量取水時，俯視讀數d末端調節天平平衡，指針向右偏時開始稱量氯化鈉19由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗，請回答：（1）藍色沉淀d是，無色氣體e是（填化學式）（2）寫濾液a與溶液c反應的化學方程式（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物的組合可能是（填化學式）：第種組合：；第種組合：20如圖是某化學課外學習小組設計的探究工業煉鐵原理及產物驗證的實驗實驗中所用氧化鐵的質量為9.6g，硬質玻璃管的質量為40g（1）a裝置中反應的化學方程式是，該反應是（選填“吸”或“放”）熱反應（2）從實驗安全的角度考慮d瓶中應盛放的試劑是（3）f裝置的作用是、（4）反應后裝置中玻璃管內固體粉末由紅色全部變為黑色同學們通過查閱資料發現co還原fe2o3的固體產物成分均能被磁鐵吸引關于該實驗，下列說法錯誤的是：ac裝置的作用是檢驗二氧化碳是否除盡b實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵c反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成d反應后，玻璃管中的固體物質都能被磁鐵吸引，證明一定有鐵生成（4）為探究e裝置中黑色粉末的成分是什么，同學們將反應后的黑色固體研細后，用磁鐵吸引，發現黑色粉末全部能被吸引當裝置冷卻后稱得e裝置中玻璃管和固體的總質量為48.64g則剩余黑色固體中鐵元素質量為根據上述實驗數據處理得出產物中黑色因體的成分是，其質量為（如是混合物，需算出各成分質量）2016年江蘇省鹽城市亭湖區中考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題2分，滿分30分）1科學史上每一次重大發現都極大地推進了科學的發展，俄國科學家門捷列夫對化學突出貢獻在于（）a提出了元素周期律b首次較準確的測定了空氣中氧氣的體積含量c揭示了燃燒的本質d提取了治瘧藥物青蒿素【考點】化學的歷史發展過程【專題】課本知識同類信息【分析】根據科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題【解答】解：a、俄國化學家門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故選項正確b、法國科學家拉瓦錫通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，但沒有測定出空氣中所有成份的具體含量，故選項錯誤c、揭示了燃燒的本質的是拉瓦錫，故選項錯誤d、提取了治瘧藥物青蒿素的我國的科學家屠呦呦，故選項錯誤故選a【點評】本題很簡單，了解化學的發展歷史，關注化學學科成就，有利于激發學生學習化學的興趣，培養學生的社會責任感2下列變化屬于物理變化的是（）a煤的燃燒b銅的銹蝕c燒堿變質d洗衣粉乳化油污【考點】化學變化和物理變化的判別【專題】物質的變化與性質【分析】化學變化是指有新物質生成的變化物理變化是指沒有新物質生成的變化化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成【解答】解：a、煤的燃燒的過程中有新物質生成，屬于化學變化；b、銅的銹蝕的過程中有新物質生成，屬于化學變化；c、燒堿變質的過程中有新物質生成，屬于化學變化；d、洗衣粉乳化油污的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化故選d【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化3下列物質中，屬于有機合成材料的是（）a棉花b羊毛c塑料d蠶絲【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響【專題】化學物質的分類思想；化學與生活【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷【解答】解：a、棉花屬于天然材料，故選項錯誤b、羊毛屬于天然材料，故選項錯誤c、塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確d、蠶絲屬于天然材料，故選項錯誤故選：c【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在4下列有關實驗現象的描述正確的是（）a酚酞遇到酸溶液變成紅色b鎂條燃燒發出耀眼白光生成白色固體c打開濃鹽酸瓶蓋有白煙出現d硫在氧氣中燃燒發出淡藍色的火焰【考點】酸的化學性質；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸的物理性質及用途【專題】元素與化合物；氧氣、氫氣的性質與用途；常見的酸 酸的通性；實驗現象的觀察和記錄【分析】a、根據酸的化學性質，進行分析判斷b、根據鎂條燃燒的現象進行分析判斷c、根據濃鹽酸具有揮發性，進行分析判斷d、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷【解答】解：a、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞遇到酸溶液不變色，故選項說法錯誤b、鎂條燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體，故選項說法正確c、濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋有白霧出現，而不是白煙，故選項說法錯誤d、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤故選：b【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、濃鹽酸具有揮發性、常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別5下列有關實驗操作正確的是（）a加熱蒸發皿時墊石棉網b可以在盛有水的量筒緩緩倒入濃硫酸稀釋c用燈帽蓋滅燃著的酒精燈d將ph試紙浸入待測液中測定溶液的ph【考點】溶液的酸堿度測定；用于加熱的儀器；加熱器皿-酒精燈；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋【專題】化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作【分析】a、根據蒸發皿能直接進行加熱，進行分析判斷b、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷c、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”d、根據用ph試紙測定未知溶液的ph的方法進行分析判斷【解答】解：a、蒸發皿能直接進行加熱，無需墊石棉網，故選項說法錯誤b、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒中稀釋濃硫酸，故選項說法錯誤c、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，故選項說法正確d、用ph試紙測定未知溶液的ph時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的ph試紙上，與標準比色卡對比來確定ph不能將ph試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤故選：c【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵6晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等晶體硅的結構類似于金剛石的結構，則構成的晶體硅的粒子是（）a硅分子b硅原子c硅離子d硅元素【考點】物質的構成和含量分析【專題】化學物質的分類思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可【解答】解：根據題意，晶體硅的結構類似于金剛石的結構，金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的；則構成的晶體硅的粒子是硅原子故選：b【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵7釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關信息如圖，下列有關釩的說法正確的是（）a屬于非金屬元素b地殼中的含量為50.94%c原子核外電子數為28d原子序數為23【考點】元素周期表的特點及其應用【專題】元素位置、結構與性質；化學用語和質量守恒定律【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可【解答】解：a、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是釩，屬于金屬元素，故選項說法錯誤b、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為，該元素的原子序數為24，故選項說法錯誤c、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為50.94，而不是地殼中的含量為50.94%，故選項說法錯誤d、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為23，表示原子序數為23，故選項說法正確故選：d【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力8下列對部分化學知識的歸納或應用完全正確的一組是（） a化學與健康人體缺鐵會引起貧血可用甲醛的水溶液浸泡海產品保鮮b化學與環境使用化石燃料不會對環境產生影響pm2.5是造成霧霾天氣的“元兇”之一c化學與安全圖書、檔案著火，可用液態二氧化碳滅火在室內放一盆水，可防止煤氣中毒d化學與生活用灼燒聞氣味的方法能鑒別棉花和羊毛生活中常用加熱煮沸的方法將硬水軟化aabbccdd【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；空氣的污染及其危害；一氧化碳的毒性；硬水與軟水；幾種常用的滅火器；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用【專題】化學與環境保護；化學知識生活化；化學與生活【分析】a、根據甲醛有毒分析；b、根據使用化石燃料對環境的影響分析；c、根據一氧化碳的溶解性分析；d、根據棉花和羊毛區別、硬水的軟化方法分析判斷【解答】解：a、人體缺鐵會引起貧血；由于甲醛有毒，不能用于浸泡海產品故a錯誤；b、化石燃料燃燒產生的二氧化硫、一氧化碳、煙塵等會對環境造成影響；pm2.5是造成霧霾天氣的“元兇”之一故b錯誤；c、用水基型滅火器會損壞圖書；可用液態二氧化碳滅火；由于一氧化碳難溶于水，在室內放一盆水，不能防止煤氣中毒故c錯誤；d、用灼燒聞氣味的方法鑒別棉花和羊毛，有燒焦羽毛氣味的是羊毛；生活中常用加熱煮沸的方法將硬水軟化故d正確故選d【點評】本題難度不大，但涉及知識點較多，考查學生對化學知識的掌握程度，采用排除法是正確快捷解答此類題的關鍵9央視315晚會曝光，檢測機構檢驗后發現市場上修正液的主要溶劑為三氯乙烷（化學式為c2h3o3）下列對三氯乙類烷的說法正確的是（）a三氯乙烷中碳元素與氫元素的質量比為8：1b三氯乙烷的相對分子質量為133.5gc三氯乙烷是無機物d三氯乙烷由4種元素組成【考點】化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區別；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】a根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；b根據相對分子質量的單位來分析；c根據有機物與無機物的概念來分析；d根據化學式的意義來分析【解答】解：a三氯乙烷中碳元素與氫元素的質量比為：（122）：（13）=8：1，故正確；b相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；c三氯甲烷是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故錯誤；d由三氯甲烷的化學式可知，它是由碳、氫、氯三種元素組成的，故錯誤故選a【點評】此題是對化學式的意義及簡單計算的考查，屬基礎性訓練題是對化學式相關問題的強化與鞏固10如圖是兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）a甲的溶解度大于乙的溶解度bt2時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1時，兩溶液中溶質質量分數相等ct1時等質量甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等d甲物質中混有少量的乙物質適合蒸發結晶的方法提純甲【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的【解答】解：a、物質的溶解度與溫度有很大關系，沒有指明溫度，不能比較溶解度的大小，故a錯誤；b、t2時，甲、乙物質的溶解度不等，所以溶質和溶解質量不相等，所以等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1時，溶質相等，但是溶劑不等，所以溶質質量分數不等，故b錯誤；c、t1時，甲、乙物質的溶解度相等，所以等質量甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等，故c錯誤；d、甲物質的溶解度受溫度影響較大，所以甲物質中混有少量的乙物質適合降溫結晶的方法提純甲，故d錯誤故選：c【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力11對通過一步反應實現h2so4mgso4的轉化，下列分析不正確的是（）a能通與金屬單質反應實現b能通過與金屬氧化物反應實現c能通過化合反應實現d能通過復分解反應實現【考點】酸的化學性質【專題】元素與化合物；常見的酸 酸的通性【分析】根據酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），據此進行分析判斷【解答】解：a、鎂的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，能通與金屬單質反應實現，故選項說法正確b、氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，能通過與金屬氧化物反應實現，故選項說法正確c、硫酸與鎂、氧化鎂、氫氧化鎂等的反應屬于置換反應、復分解反應，不能通過化合反應實現，故選項說法錯誤d、硫酸與氧化鎂、氫氧化鎂等的反應，均屬于復分解反應，能通過復分解反應實現，故選項說法正確故選：c【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵12能共存于ph=13且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是（）ah+、cl、no3、ba2+bna+、cu2+、cl、no3cfe3+、k+、cl、so42dba2+、no3、na+、cl【考點】離子或物質的共存問題；溶液的酸堿性與ph值的關系【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題【分析】ph為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的oh根據復分解反應發生的條件可知，復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等【解答】解：ph為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的oha、h+與堿性溶液中的oh兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；b、cu2+與堿性溶液中的oh兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，且cu2+的水溶液藍色，故選項錯誤；c、fe3+與堿性溶液中的oh兩種離子能結合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，且fe3+的水溶液黃色，故選項錯誤；d、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確故選：d【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存及特定離子的顏色13欲除去不純物質中的雜質（括號內雜質），所用試劑和方法均正確的是（）選項待提純物質選用試劑操作方法aco2（h2o）生石灰氣體通過盛有生石灰的干燥管bcu（fe）稀硫酸攪拌、過濾、洗滌、干燥ccuso4溶液（硫酸）氧化銅蒸發、洗滌dnacl（na2co3）氯化鋇加過量氯化鋇溶液后過濾aabbccdd【考點】物質除雜或凈化的探究；金屬的化學性質；酸的化學性質；鹽的化學性質【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質【解答】解：a、生石灰能水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤b、fe能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確c、h2so4能與過量cuo粉末反應生成硫酸銅和水，再過濾即可，故選項所采取的方法錯誤d、碳酸鈉能與過量氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：b【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵14下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（） abcd常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸加熱kno3、ca（oh）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒aabbccdd【考點】金屬的化學性質；固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數；酸的物理性質及用途；質量守恒定律及其應用【專題】元素化合物知識型【分析】a、根據鋅粉、鎂粉的金屬活動性順序及與等量的稀鹽酸反應產生氫氣的關系進行解答；b、根據濃硫酸具有吸水性分析溶液質量的變化；c、根據硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢分析溶液中溶質的質量分數；d、根據碳和氧氣反應產生二氧化碳的關系據此分析【解答】解：a、鎂的活動性比鐵強，因此鎂反應產生氫氣的斜率大于鐵反應產生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應提供的氫元素相等，產生的氫氣相等，符合坐標，故選項正確；b、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質量會增加，坐標不符合，故選項錯誤；c、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數保持不變，坐標不符合，故選項錯誤；d、碳和氧氣反應產生二氧化碳，反應的方程式為：c+o2co2，反應消耗一分子的氧氣，則產生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數目保持不變，坐標錯誤；故選項錯誤；故選：a【點評】本題為物質反應關系坐標的考查，正確辨別坐標所表示的變化量，是解答此類問題的關鍵，分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎15實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8g，使之與足量的鹽酸反應，將反應后的溶液蒸干得到37.1g固體，則原混合物中金屬元素的質量分數約是（）a40%b46.7%c56.5%d58%【考點】根據化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的計算【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發時剩余的鹽酸揮發掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為caco3+2hclcacl2+h2o+co2、k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為caco3+2hclcacl2+h2o+co2、k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量實際反應后固體質量增加了37.1g33.8g=3.3g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11=x：3.3g，x=18g；則所含金屬元素質量為33.8g18g=15.8g，原混合物中金屬元素的質量分數為100%=46.7%故選：b【點評】本題難度較大，掌握反應前后金屬元素的質量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關鍵二、非選擇題（共5小題，滿分40分）16化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活（1）現有六種物質：a硝酸鉀 b小蘇打 c孰石灰 d甲烷 e生石灰 f碳酸鈣試按下列要求用序號填空：常用作干燥劑的是e；常用作發酵粉主要成分的是b；天然氣的主要成分是d；常用作改良酸性土壤的堿是c（2）乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示在濃硫酸、食鹽、汽油、純堿四種物品中，不以攜帶上車的是濃硫酸、汽油（3）某胃藥的主要成分是al（oh）3，常用于治療胃酸過多，寫出其與胃酸反應的化學方程式是nahco3+hcl=nacl+h2o+co2（4）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素、果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中屬于人體所需常量元素的是鐵、鋅【考點】酸堿鹽的應用；中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；幾種常見的與化學有關的圖標；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用【專題】物質的性質與用途；化學與生活【分析】（1）物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可；（2）根據乘坐公共交通工具禁止攜帶易燃、易爆品解答；（3）根據小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃酸的主要成分鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳解答；（4）根據由燕麥片標簽和課本知識可知：燕麥片中能提供能量的營養素為蛋白質、糖類、油脂；燕麥片中的鋅、鐵屬于人體所需的微量元素解答【解答】解：（1）生石灰氧化鈣能與水反應，常用作干燥劑，故填：e；小蘇打是發酵粉的主要成分，故填：b；天然氣的主要成分是甲烷，故填：d；熟石灰氫氧化鈣先堿性，常用作改良酸性土壤，故填：c（2）濃硫酸具有腐蝕性，汽油屬于易燃品，在公共交通工具上不能攜帶；（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與胃酸的主要成分鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2（4）由燕麥片標簽和課本知識可知：燕麥片中能提供能量的營養素為蛋白質、糖類、油脂；燕麥片中的鋅、鐵屬于人體所需的微量元素答案：（1）e；b；d；c；（2）濃硫酸；汽油；（3）nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；（4）鐵、鋅【點評】掌握常見的物質的性質是正確解答本題的關鍵本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等17實驗探究是學習化學的重要途徑下面是實驗室常用的實驗裝置，請根據要求回答問題：（1）儀器a的名稱是鐵架臺，儀器b的名稱是集氣瓶（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣的化學方程式為2kclo32kcl+3o2，反應結束后，若要分離出二氧化錳，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制到并收集氨氣（nh3），選用的裝置是b（4）實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是caco3+2hclcacl2+h2o+co2現用f裝置驗證co2與naoh是否反應，甲瓶中盛有cacl2溶液，實驗前k1、k2、k3均已關閉實驗開始時，打開k1，用注射器向甲瓶中注入naoh溶液（足量），立即關閉k1，充分反應，不在拆卸裝置的情況下，如果需要證明co2與naoh反應，則應進行的操作是打開k2，此時看到的現象是乙瓶中的cacl2溶液進入甲瓶，且有白色沉淀生成【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；過濾的原理、方法及其應用；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】1）據常用儀器回答；（2）據氯酸鉀分解的反應原理書寫方程式，二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，所以要從混合物中回收二氧化錳可采取過濾的方法，過濾所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，據反應原理書寫方程式，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，可通過碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀證明，據此分析解答【解答】解：（1）圖中標號儀器分別是鐵架臺和集氣瓶；（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是2kclo32kcl+3o2；二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，所以要從混合物中回收二氧化錳可采取過濾的方法，過濾所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）用氫氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取并收集氮氣（nh3），該反應屬于固液常溫型，故選發生裝置b；（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；用f裝置驗證co2與naoh是否反應，甲瓶中盛有co2氣體，乙瓶中盛有cacl2溶液，實驗前k1、k2、k3均已關閉，實驗開始時，可打開k1，用注射器向甲瓶中注入na0h溶液（足量），然后立即關閉k1，充分反應，在不拆卸裝置的情況下，如果需要證明co2與naoh反應，則應打開k2，若觀察到乙瓶中的cacl2溶液進入甲瓶，說明甲瓶中氣體已經被反應完，氣壓減小，且有白色沉淀生成，說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應； 故答案為：（1）鐵架臺；集氣瓶；（2）2kclo32kcl+3o2；燒杯；漏斗；（3）b；（4）caco3+2hclcacl2+h2o+co2；打開k2；乙瓶中的cacl2溶液進入甲瓶，且有白色沉淀生成【點評】本考點主要考查氣體的制發生置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和混合物的分離方法，二氧化碳的性質、物質的檢驗等知識，掌握相關知識即可順利解答聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布18現配制300g質量分數為3%的nacl溶液，實驗操作如下：（1）稱量氯化鈉固體的質量（如圖所示）：所選砝碼的質量為5g；量取水的體積：用量筒取291ml水（水=1g/cm3）溶解；裝瓶、貼標簽：標簽上應填寫的內容是nacl溶液；3%（2）經檢測所配置的溶液溶質質量分數偏小，其原因可能是aba所用的砝碼有缺損b稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片c量取水時，俯視讀數d末端調節天平平衡，指針向右偏時開始稱量氯化鈉【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）根據溶質的質量=溶液的質量溶質的質量分數，溶劑的質量=溶液的質量溶質的質量來分析；（2）若溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大【解答】解：（1）需要氯化鈉固體質量為：300g3%=9g，所以選擇5g的砝碼，然后將游碼移動到4g位置；故填：5；需要水的質量為：300g9g=291g，水的體積為：291g1g/cm3=291ml；故填：291；標簽上注明溶液的名稱以及溶液的溶質質量分數，故填：nacl溶液；3%；（2）a由于左盤藥品的質量等于右盤砝碼的質量加上游碼的質量，所以一個砝碼缺損了一個小角會導致藥品質量偏小，溶質少了，溶劑不變，所以溶質質量分數偏小；b稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數偏小；c量取水時俯視讀數會導致量取的水的質量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數偏大；d指針向右偏時開始稱量氯化鈉，稱量的食鹽偏多，導致配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數偏大故選ab【點評】本題考查了一定溶質質量分數溶液的配制，屬實驗操作性題目，同學們在實驗過程中要能夠合理操作應用19由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗，請回答：（1）藍色沉淀d是cu（oh）2，無色氣體e是co2（填化學式）（2）寫濾液a與溶液c反應的化學方程式2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物的組合可能是（填化學式）：第種組合：naoh、caco3；第種組合：ca（oh）2、na2co3【考點】物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】框圖型推斷題【分析】根據框圖信息進行分析，無色濾液a能與溶液c反應生成硫酸鈉和藍色沉淀d氫氧化銅，則a可能是氫氧化鈉，c可能是硫酸鈉；白色沉淀b加入鹽酸能生成二氧化碳和氯化鈣等，則b是碳酸鈣；固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則a中可能含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，一種是鹽、一種是堿，據此解答即可【解答】解：無色濾液a能與溶液c反應生成硫酸鈉和藍色沉淀d氫氧化銅，則a可能是氫氧化鈉，c可能是硫酸鈉；白色沉淀b加入鹽酸能生成二氧化碳和氯化鈣等，則b是碳酸鈣；固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則a中可能含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，一種是鹽、一種是堿，帶入框圖，推斷合理，因此：（1）d是氫氧化銅，e是二氧化碳，故填：cu（oh）2，co2；（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應產生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的方程式為：2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4；故填：2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4；（3）固體中的鹽不含氫元素，則固體可能是碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，故填：naoh、caco3；ca（oh）2、na2co3【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干