石門一中2014-2015學年上學期高二年級理科化學段考試題 時量：90分鐘 滿分：100分 相對原子質量：h:1 c:12 o:16 na: 23 cl:35.5 s:32 mg:24 al:27 n:14 k:39第i卷(選擇題 共60分)選擇題 (每題只有一個選項符合題意，將正確答案填涂在答題卡上，每小題2分，共60分)1下列化學反應的ho是電解 a（l）= bc d2下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是 a b c d 3對于平衡體系ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g) h0，下列結論中不正確的是a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達新平衡時a的濃度為原來的2.1倍，則m+np+qb若平衡時，a、b的轉化率相等，說明反應開始時，a、b的物質的量之比為m：nc若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的b，達到新平衡時，氣體總物質的量等于2a mold若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小4右圖是某條件下與反應過程中能量變化的曲線圖。根據圖像判斷下列敘述中正確的是 a該反應的熱化學方程式為 b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線c加入催化劑，該化學反應的反應熱數值會減小d反應 5在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是 6.下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測naoh溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25 ml待測naoh溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為a.b.c.d.7.下列過程或現象與鹽類水解無關的是a熱的na2co3溶液可以除去油污 bzncl2和nh4cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑 c用食醋除水垢 d將alcl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體時al2o3 8t時在2l密閉容器中使x(g)與y(g)發生反應生成z(g)。反應過程中x、y、z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是a容器中發生的反應可表示為：3x(g)y(g) 2z(g)b反應進行的前3 min內，用x表示的反應速率 v(x)0.3mol(lmin) c其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數k減小d若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強9 實驗室現有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0,用0.1000 moll1naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應恰好完全時，下列 敘述中正確的是a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑10 為除去mgcl2酸性溶液中的fe3，不可以使用的試劑是 （已知：mg(oh)2的ksp：5.610 -12 ，fe(oh)3的ksp：4.010 -38 ） anh3h2o bmgo cmg(oh)2 dmgco311相同溫度下，在a、b、c、d四個相同容積的密閉容器中，按下列物質的量分別加入反應物和生成物，發生可逆反應，達到平衡后，有一容積中y物質的量濃度與另外三個容積中y物質的量濃度不同，這個容積是 a2molx、 1moly、 0molz、 0molw b3molx、 1moly、 0molz、 0molw c2molx、 1moly、 3molz、 1molw d1molx、 0.5moly、 1.5molz、 0.5molw 12在密閉容器中發生如下反應：xa(g)yb(g)zc(g)，平衡時測得a的濃度為0.6mol/l，保持溫度 不變將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時測得a的濃度為1.0mol/l，下列判斷正確的是ax+yz b平衡向正反應方向移動ca的轉化率減小 dc的體積分數下降13已知反應：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列說法正確的是a和產物的陰陽離子個數比不相等b和生成等物質的量的產物時，轉移電子數不同c常溫下na與足量o2反應生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d反應：na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol14. 有四種混和溶液，分別由0.1mol/l ch3coona溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：hcl，naoh，nacl，nahco3。關于混和后的溶液下列各項排序正確的是aph： bc(ch3coo)：cc(h+)： dc(ch3cooh)：15 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：x(g)y(g) z(g)w(s) h 0，下列敘 述正確的是a加入少量w，逆反應速率增大 b當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡c升高溫度，平衡逆向移動 d平衡后加入x，上述反應的h增大16.下列各組熱化學方程式程中，化學反應的h前者大于后者的是caco3(s)cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s) h2c(s)o2(g)co2(g) h3c(s)1/2o2(g)co(g) h4s(s)o2(g)so2(g) h5s(g)o2(g)so2(g) h6a. b. c. d. 17物質的量濃度相同的三種鹽nax、nay和naz的溶液，其ph依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強到弱的順序是ahx，hy，hz bhz，hy，hx chx，hz，hy dhy，hz，hx18在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 a甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小b兩燒杯中參加反應的鋅等量c甲燒杯中的酸過量d反應開始后乙燒杯中的c（h）始終比甲燒杯中的c（h）小19在某容積不變的密閉容器中放入一定量的no2，發生反應2no2(g) n2o4(g) hh2 b由c（石墨）c（金剛石） h=+1.9kj/mol ，可知金剛石比石墨穩定c已知在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態水，放出285.8kj熱量。則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h =+285.8kj/mold在稀溶液中，h+ (aq)+ oh(aq) h2o（l） h =57.3 kj/mol，若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kj21.等體積等濃度的moh強堿溶液和ha弱酸溶液混和后，溶液中離子濃度關系不正確的是a.c(m+)=c(ha)+c(a-) b.c(m+)c(h+)c(a-)c(oh-)c.c(oh-)=c(h+)+ c(ha) d.c(m+)+c(h+) =c(oh-)+c(a-)22某溫度下，反應so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常數k1=50，在同一溫度下，反應2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常數k2的值為a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-223 常溫下，agcl、agbr、agi的溶度積依次為1510-12 、5010-15、8310-16 ，下列有關說法錯 誤的是 a常溫下在水中溶解能力agcl agbr agi b在agcl飽和液中加入足量濃nabr溶液有agbr沉淀生成 c在agbr飽和溶液中加入足量濃nacl溶液不可能有agcl沉淀生成 d在agi飽和液中加入nai固體有agi沉淀析出24如圖所示，隔板k1固定不動，活塞k2可自由移動。t時，m、n兩個容器中均發生反應 2so2（g）+o2（g）2so3（g），向容器m、n中各充入2mol so2和1 mol o2，初始m、n的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關說法中不正確的是a反應達到平衡時so2的轉化率：mnbo2的體積分數：mnc容器n中達到平衡，測得容器中含有1.2mol so3，此時n的容積 為vl，則該反應在此條件下的平衡常數5.625vd該反應在t時的平衡常數k：m=n25一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，通入一定物質的量的的co和h2，發生如下反應：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，在不同溫度下測得甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述不正確的是a平衡常數k(500 )”、“” 或“c(oh)c(ch3coo)c(h)，則該溶液中的溶質為_，若溶液中 c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，則該溶液中溶質為_。(3) 若該溶液是由體積相等的naoh溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(naoh)_c(ch3cooh)，混合前堿中c(oh)和酸中c(h)的關系c(oh)_c(h)(填“”，“”或“”)。35（本題6分）一定條件下1moln2和4mol h2通入到v升的容器中發生反應，反應前容器中的壓強為p,保持溫度和體積不變，10min后反應達到平衡，此時容器內混合氣體平均相對分子質量為9,試求 （1）平衡時，氨氣的體積分數為多少? （2）平衡時，體系內壓強為多少?(要求有詳細的計算過程)2014-2015學年上學期高二年級理科化學段考答卷選擇題請將正確答案填涂在答題卡上，每小題2分，共60分非選擇題 （31-34題 每空2分，35題6分，共40分）31. （1） （2） （3） 32（1） （2） （3）_33.（1） （2） （3） （4） 34（1） （2） （3） 35（本題6分） (要求有詳細的計算過程)1,3,51,3,52014-2015學年上學期高二年級理科化學段考參考答案選擇題 （每小題2分，共60分）15：a c d d b 610：d c a d a 1115：c b d b b 1620：a a b a d 2125：b c c a d 2630：d c c d c 非選擇題（