高三上學期第一次過關檢測化學試題1、 選擇題( 每題3分，共320=60分 ）1、下列說法正確的是（ ）a、在原電池中，物質在負極發生氧化反應b、在原電池中，電子由正極流向負極c、在電解池中，物質在陰極發生氧化反應d、在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極2、下列事實，與電化學腐蝕無關的是 （ ）a、埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕b、為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊c、在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色的物質d、鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕3、要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）a、增大鹽酸的濃度 b、提高反應的溫度 c、增大壓強 d、用鐵粉代替鐵片4、在一定溫度下，可逆反應 a2（g）+3b（g） 2c（g） 達到平衡的標志是（）a、c的生成速率c的分解速率相等b、單位時間內生成n mol a 的同時生成n mol bc、a、b、c的濃度不再發生變化d、a、b、c的物質的量之比為1：3：25、某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件，一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）a、增大反應物的濃度 b、減小反應容器的體積c、增大生成物濃度 d、升高反應溫度6、關于吸熱反應的說法中，正確的是（ ）a.吸熱反應的反應熱一定是正值 b.吸熱反應的熱效應一定是負值c.凡需加熱方能反應的一定是吸熱反應 d.吸熱反應一定是分解反應7、在2a+b 3c+5d中，下列表示該反應的速率最快的是（ ）a.v（a）=0.5 mol(ls)-1 b.v(b)=0.3 mol（ls）-1c.v(c)=0.6 mol（ls）-1 d.v(d)=0.8 mol（ls）-18、對達到平衡狀態的可逆反應：a+b c+d，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關a、b、c、d的狀態敘述正確的是（ ）a.a、b、c是氣體，d不是氣體 b.a、b是氣體，c、d有一種是氣體c.c、d是氣體，a、b有一種是氣體 d.c、d有一種是氣體，a、b都不是氣體9、在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系如下圖，正確的是（ b ）10、已知反應a2（g）+2b2(g)2ab2(g)的h0,下列說法正確的是（ ）a.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小b.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間c.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動d.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動11、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）a在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大b加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣c可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d500左右比室溫更有利于合成氨反應12、1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kj的熱量，相應的熱化學方程式為 ( )ac+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+10.94 kj/ mol cc (s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h=+65.64 kj/ mol13、鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應為li + mno2=limno2,下列說法正確的是（ ）a、 li是正極，電極反應為li e- = li+b、 li是負極，電極反應為li e- = li+c、 li是負極，電極反應為mno2 + e- = mno2 d、 li是負極，電極反應為li 2e- = li2+14、2no和co都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2no+2co=n2+2co2 對此反應，下列敘述正確的是（ ） （a）使用催化劑能加快反應速率 （b）改變壓強對反應速率沒有影響 （c）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 （d）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響15、4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ ）。（a） （b） （c） （d）16、用石墨作電極，電解1mol/l下列物質的溶液，溶液的ph值保持不變的是（ ）。ahcl bnaoh cna2so4 dnacl17、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的18、100ml濃度為2mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。a加入適量的6mol/l的鹽酸 b加入數滴氯化銅溶液c加入適量蒸餾水 d加入適量的氯化鈉溶液 19、已知2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h=5716 kjmol1co(g)+o2(g)=co2(g) ；h=2829 kjmol1某h2和co的混合氣體完全燃燒時放出11374 kj的熱量，同時生成36 g液態水，則原混合氣體中h2和co的物質的量之比為a21b12c11d2320、鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為koh溶液，其充、放電按下式進行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有關該電池的說法正確的是（ ）a充電時陽極反應：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充電過程是化學能轉化為電能的過程c放電時負極附近溶液的堿性不變d放電時電解質溶液中的oh-向正極移動二、填空題（8分+14分+12分+12分 =46分）21、在一定的條件下，反應h2（g）+i2（g） 2hi（g） h0 ，在一密閉的體系中達到化學平衡，（1）請寫出該反應的平衡常數表達式： 。（2分）（2）請說明改變下列條件時，平衡如何移動。保持壓強不變，升高溫度： （2分）保持溫度不變，縮小容器的體積： （2分）保持體積不變，通入氫氣： （2分）22、a與b反應生成c，假定反應由a、b開始，它產的起始濃度均為1moll-1反應進行2分鐘后，a的濃度為了0.8moll-1 ，b的濃度為0.6moll-1 ，c的濃度為0.6moll-1 。 （1）2min內反應平均速率為：（6分）v（a）= ，v（b）= ，v（c）= ，（2）三者數值之間的關系是：v（a）= v（b）= v（c）（4分）（3）該反應的化學方程式為： 。（4分）23、通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請寫出鐵吸氧腐蝕的電極反應式：負極： （2分）正極： （2分）總反應： （2分）寫出fe(oh) 2 進一步被氧氣氧化成fe(oh) 3 的化學方程式。（2分） 24已知：cu+2fecl3=2fecl2+cucl2利用這一反應，試設計一個原電池，畫出示意圖，標明電極材料名稱，電解質溶液，然后填空：（12分）正極 ，電極反應 負極 ，電極反應 三、計算題(4+10=14分)25、寫出下列反應的熱化學方程式（4分）標準狀況下，44.8lc2h2（g）在o2 中完全燃燒，生成co2（g）和h2o（l）,放出2598.8kj26、850k時，在一密閉反應器中充入一定量的so2和o2，當反應達到平衡后測得so2、o2和so3 濃度分別為3.010-3moll-1 、4.010-3moll-1和2.210-2moll-1。計算（1）該溫度下反應2so2（g）+o2（g） 2so3（g）的平衡常數？（5分）（2）平衡時so2轉化率？（5分）學校： 班級： 姓名 ：考號： 灌云縣陡溝中學2013-2014學年度第一學期高三年級化學第一次過關檢測答題卷 分值：120分 考試時間：100分鐘 1、 選擇題（3分20=60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案2、 填空題（8分+14分+12分+12分 =46分）21、共（9分）（1）請寫出該反應的平衡常數表達式： 。（2分）（2） 保持壓強不變，升高溫度： （2分）保持溫度不變，縮小容器的體積： （2分）保持體積不變，通入氫氣： （2分）22、 （共14分）（1）2min內反應平均速率為：（6分）v（a）= ，v（b）= ，v（c）= ，（2）三者數值之間的關系是：v（a）= v（b）= v（c）（4分）（3）該反應的化學方程式為： 。（4分）23、（共10分）負極： （2分）正極： （2分）總反應： （2分）寫出fe(oh) 2 進一步被氧氣氧化成fe(oh) 3 的化學方程式。（4分） 24（共12分）正極 ，電極反應 負極 ，電極反應 作圖區：三、計算題(4+10=14分)25、寫出下列反應的熱化學方程式（4分）標準狀況下，44.8lc2h2（g）在o2 中完全燃燒，生成co2（g）和h2o（l）,放出2598.8k.26、850k時，在一密閉反應器中充入一定量的so2和o2，當反應達到平衡后測得so2、o2和so3 濃度分別為3.010-3moll-1 、4.010-3moll-1和2.210-2moll-1。計算（1）該溫度下反應2so2（g）+o2（g） 2so3（g）的平衡常數？（5分）（2）平衡時so2轉化率？（5分） 2、 選擇題( 每題3分，共320=60分 ）1、下列說法正確的是（ ）a、在原電池中，物質在負極發生氧化反應b、在原電池中，電子由正極流向負極c、在電解池中，物質在陰極發生氧化反應d、在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極2、下列事實，與電化學腐蝕無關的是 （ ）a、埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕b、為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊c、在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色的物質d、鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕3、要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）a、增大鹽酸的濃度 b、提高反應的溫度 c、增大壓強 d、用鐵粉代替鐵片4、在一定溫度下，可逆反應 a2（g）+3b（g） 2c（g） 達到平衡的標志是（）a、c的生成速率c的分解速率相等b、單位時間內生成n mol a 的同時生成n mol bc、a、b、c的濃度不再發生變化d、a、b、c的物質的量之比為1：3：25、某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件，一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）a、增大反應物的濃度 b、減小反應容器的體積c、增大生成物濃度 d、升高反應溫度6、關于吸熱反應的說法中，正確的是（ ）a.吸熱反應的反應熱一定是正值 b.吸熱反應的熱效應一定是負值c.凡需加熱方能反應的一定是吸熱反應 d.吸熱反應一定是分解反應7、在2a+b 3c+5d中，下列表示該反應的速率最快的是（ ）a.v（a）=0.5 mol(ls)-1 b.v(b)=0.3 mol（ls）-1c.v(c)=0.6 mol（ls）-1 d.v(d)=0.8 mol（ls）-18、對達到平衡狀態的可逆反應：a+b c+d，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關a、b、c、d的狀態敘述正確的是（ ）a.a、b、c是氣體，d不是氣體 b.a、b是氣體，c、d有一種是氣體c.c、d是氣體，a、b有一種是氣體 d.c、d有一種是氣體，a、b都不是氣體9、在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系如下圖，正確的是（ b ）10、已知反應a2（g）+2b2(g)2ab2(g)的h0,下列說法正確的是（ ）a.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小b.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間c.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動d.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動11、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）a在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大b加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣c可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d500左右比室溫更有利于合成氨反應12、1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kj的熱量，相應的熱化學方程式為 ( )ac+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+10.94 kj/ mol cc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h=+65.64 kj/ mol13、鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應為li + mno2=limno2,下列說法正確的是（ ）a、 li是正極，電極反應為li e- = li+b、 li是負極，電極反應為li e- = li+c、 li是負極，電極反應為mno2 + e- = mno2 d、 li是負極，電極反應為li 2e- = li2+14、2no和co都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2no+2co=n2+2co2 對此反應，下列敘述正確的是（ ） （a）使用催化劑能加快反應速率 （b）改變壓強對反應速率沒有影響 （c）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 （d）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響15、4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ ）。（a） （b） （c） （d）16、用石墨作電極，電解1mol/l下列物質的溶液，溶液的ph值保持不變的是（ ）。ahcl bnaoh cna2so4 dnacl17、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的18、100ml濃度為2mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。a加入適量的6mol/l的鹽酸 b加入數滴氯化銅溶液c加入適量蒸餾水 d加入適量的氯化鈉溶液 19、已知2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h=5716 kjmol1co(g)+o2(g)=co2(g) ；h=2829 kjmol1某h2和co的混合氣體完全燃燒時放出11374 kj的熱量，同時生成36 g液態水，則原混合氣體中h2和co的物質的量之比為a21b12c11d2320、鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為koh溶液，其充、放電按下式進行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有關該電池的說法正確的是a充電時陽極反應：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充電過程是化學能轉化為電能的過程c放電時負極附近溶液的堿性不變d放電時電解質溶液中的oh-向正極移動二、填空題（8分+14分+12分+12分 =46分）21、在一定的條件下，反應h2（g）+i2（g） 2hi（g） h0 ，在一密閉的體系中達到化學平衡，（1）請寫出該反應的平衡常數表達式： 。（2分）（2）請說明改變下列