教學資料參考九年級化學上冊第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算學案新人教版(II)- 1 -1在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算.2進一步認識化學方程式的含義.3掌握解題格式，培養解計算題的能力.【重點難點】1由一種反應物或生成物的質量計算另一種反應物或生成物的質量.2解題的格式規范化.學習內容利用化學方程式計算的步驟和方法【學習指導】閱讀課本第102103頁的有關內容，完成下列填空.1化學方程式計算的依據是質量守恒定律，計算的關鍵是根據客觀事實和質量守恒定律準確地寫出化學方程式.2利用化學方程式的簡單計算步驟：(1)設未知量；(2)正確地寫出化學方程式；(3)寫出有關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量；(4)列出比例式；(5)求解；(6)簡明地寫出答案.簡記為“設、寫、算、列、求、答”.【討論交流】1利用化學方程式計算時，列比例式的依據是什么？2利用化學方程式計算時，應注意哪些問題？【溫馨點撥】1列比例式，實際體現了參加反應的各物質實際質量之比等于化學方程式中的各物質相對質量之比.2(1)化學式必須書寫正確；(2)化學方程式必須配平；(3)找準題意中的已知量和未知量.【名師歸納】1利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質量.2所設的未知量不要帶單位.在解題過程中涉及的具體質量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結果都不要漏掉單位.另外單位要一致，不一致的要進行單位換算.3有關物質的量要寫在對應物質的下面，相對分子質量一定要注意乘上前面的化學計量數，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤.4求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數，帶單位.【反饋練習】1在MRO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44.已知1.2 g M完全反應生成5.6 g N.下列有關說法中錯誤的是(D)AR的相對原子質量為12BN的相對分子質量是28C參加反應的RO2質量為4.4 gD2.4 g M與5 g RO2反應生成7.4 g N2在化學反應2AB2=2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(C)A9 gB11 gC12 gD14 g3電解36克水，可得到氧氣多少克？32克46 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克？(FeH2SO4=FeSO4H2)0.21克5已知反應：2AB=CD，A與B反應的質量比為43，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8 g，則消耗的反應物B為1.2_g.6在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發現剩余氫氣2 g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為(C)A19 B18 C14 D1274 g某物質在氧氣中完全燃燒，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水.確定該物質中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質量比為碳、氫、氧的質量比為316.8工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al3O2，對“電解10 t氧化鋁最多生產多少噸鋁？”，你能有幾種方法解決這一問題？提示：第一種方法用化學反應方程