2014-2015學年高三學情監測化 學 試 卷 可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 o 16 s 32 na 23 k39 fe 56 cu 64 cr52第卷 選擇題（共40分）一、單項選擇題：本題包括10小題。每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與生產、生活、環境保護等密切相關。下列敘述正確的是asio2因導電能力強而用于制造通訊光纜 b用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇c處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌d用自行車代替汽車作代步工具，可減少氮氧化物的排放2下列有關化學用語表示正確的是hooha過氧化氫的電子式： b中子數為20 的氯原子：cl cf的結構示意圖： d甲烷分子球棍模型：3下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是 a含有大量no3一的水溶液中：nh4+、fe2+ so42一 h+ b在ph12的溶液中：clo一、so32一 na+ k+ c含有大量hco3一的澄清透明溶液中：k+、c6h5o一、cl一、na+ d能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：na+、al3+、ch3coo一 、i一 4下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是a二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣b氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃c氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗cl2管道是否泄漏d鈉的金屬性比鉀強，工業上用鈉制取鉀（nakclknacl）5下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是 圖 圖 圖 圖a實驗室利用圖裝置制取并收集氨氣b利用圖裝置測定鹽酸的濃度c利用裝置驗證碳酸的酸性強于苯酚d利用圖裝置除去cl2中的氯化氫6下列物質的制備原理與工業生產流程相符的是 anh3nohno3b濃hclcl2漂白粉cmgcl2(aq)無水mgcl2mgdnaalo2溶液al(oh)3al2o37na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是a25，ph1的醋酸溶液中含有的h+數目為0.1 nab7.8 g na2o2固體中，含有的陰離子數目為0.1 nac標準狀況下，2.24 lchcl3含有分子的數目為0.1 nad含0.2 mol h2so4的濃硫酸與足量的cu共熱，轉移電子數為0.2 na8下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是anahco3溶液與naoh溶液反應：hco+ohco32+h2ob氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh3h2oalo+4nh+2h2oc向febr2溶液中通入過量氯氣：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cld向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至溶液呈中性：ba2+oh+h+sobaso4+h2o9為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外接電源，以al作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：鉛蓄電池：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)2pbso4(s)+2h2o(l)電解池：2al+3h2oal2o3+3h2 則以下判斷正確的是a鉛蓄電池中，so42離子移向電池的正極b右圖表示鉛蓄電池中pb電極的質量與時間的關系c鉛蓄電池中每消耗1 mol pb，電解池中生成1 mol al2o3d電解池的陽極反應式：2al+3h2o6eal2o3+6habcde 10右表為周期表短周期一部分。下列有關a、b、c、d、e五種元素的敘述，不正確的是ad在過量的b中燃燒的主要產物為db3bc的氫化物的水溶液酸性比e的弱ca與b形成的陰離子可能有：ab32、a2b42一d工業上常將e單質通入冷的消石灰中制漂白粉二、不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11下列有關說法正確的是a在nh4cl溶液中加入適量稀硫酸，可使 c(nh4+): c(cl-)接近1:1b常溫下，ksp(a)0c曲線ii對應的條件改變是降低壓強d保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1l，重新達平衡時則2 moll1c(ch3oh) 8/3 moll1第卷 非選擇題(共80分)16（12分）近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費需求增長較快。某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法來制備kmno4。已知：相關物質的溶解度如下表：溫度溶解度/gk2co3kohkmno4201111126.386012715422.1（1）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、酒精燈、坩堝鉗外，還需下列儀器中的 。a蒸發皿b表面皿 c瓷坩堝 d鐵坩堝（2） kclo3、koh、mno2發生“熔融”時，反應的化學方程式為 。（3）通入足量co2使反應完全，k2mno4轉化為kmno4的百分率約為 （精確到0.1%）。（4）途徑i中，趁熱過濾的目的是 。（5）途徑i和ii中操作a、b相同，包括加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥等幾步。（6）電解k2mno4制取kmno4的過程中，koh在 極產生；寫出該電解總反應的離子方程式 。17（15分）化合物f是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：（1）化合物f中含氧官能團的名稱是 和 ，由b生成c的化學反應類型是 。(2）寫出化合物c與乙酸反應生成酯的化學方程式： 。(3）寫出化合物b的結構簡式： 。(4）某化合物是d的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環境的氫。寫出該化 合物的結構簡式： （任寫一種）。（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和ch2ch2為原料制備有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。naoh溶液 合成路線流程圖示例如下：hbrh2c= ch2 ch3ch2br ch3ch2oh18（12分） 草酸合鐵（）酸鉀晶體kxfey(c2o4)znh2o可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：實驗草酸根含量的測定稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343358 k，用0.2000 moll1 kmno4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉變成co2逸出反應容器，kmno4轉變成mn2。達到滴定終點時，共消耗kmno4溶液12.00 ml。實驗鐵含量的測定將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調節溶液ph并加入過量的ki固體，充分反應后調節ph至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500 moll1 na2s2o3標準溶液滴定至終點，共消耗na2s2o3溶液8.00 ml。（已知：實驗中涉及的部分離子方程式為：i22s2o32=2is4o62）請根據上述實驗回答下列問題（1）實驗在滴定過程中反應的離子方程式為 。（2）mno4在酸性條件下，加熱能分解為o2，同時生成mn2。若實驗中沒有對實驗的保留液進行充分加熱，則測定的fe3的含量將會 （填“偏高”、“偏低” 或“不變”）。（3）實驗用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為 。（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。19（15分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某企業設計出如下以工業cuo(含少量feo)為原料，制取純凈cuo的工藝流程圖：已知：氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表： 物質開始沉淀時的ph完全沉淀時的phfe(oh)31.93.2fe(oh)27.09.6cu(oh)24.76.7（1）寫出兩種可以加快浸取速率的措施 。（2）加入h2o2時發生反應的離子方程式 ；加入氨水的目的是“除鐵”，溶液的ph應調節至 （填寫范圍）。（3）檢驗a溶液中的陽離子的方法是 ；（4）cua(oh)b(co3)c必須充分洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是： ；（5）實驗小組為測定所制得的cua(oh)b(co3)c樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：空氣k堿石灰堿石灰堿石灰濃硫酸a b c d e步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞k，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。步驟3：加熱裝置b直至裝置c中無氣泡產生。步驟4：繼續通一段時間空氣。步驟5：稱量相關裝置的質量。裝置a的作用是 。步驟4的目的是 。某同學在實驗過程中采集了如下數據：a反應前玻璃管與樣品的質量163.8 g b反應后玻璃管中殘留固體質量56.0 gc裝置c實驗后增重9.0 g d裝置d實驗后增重8.8 g選取合適數據計算，寫出該樣品組成的化學式 。20（14分） 尿素co(nh2) 2是首個由無機物人工合成的有機物。（1）工業上尿素由co2和nh3在一定條件下合成，其反應方程式為 （2）當氨碳比n(nh3)：n(co2)=4時，co2的轉化率隨時間的變化關系如下左圖所示。a點的逆反應速率逆(co2) b點的正反應速率正(co2) (填“大于” “小于” 或“等于”) 。nh3的平衡轉化率為 （3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素， 原理如右上圖所示電源的負極為(填“a” 或“b”) 。陽極室中發生的反應依次為 、 。若兩極共收集到氣體13.44 l(標準狀況)，則除去的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。 mp21（12分）x、y、z、w、q五種元素其核電荷數依次增大。x原子只有1個s電子，y、z、w屬于同周期，y原子l層中s電子和p電子數目相同，z原子p軌道為半充滿，w原子第一電離能比z原子的小，q原子內層均飽和，n層上只有兩個電子。（1）q2+離子的核外電子排布式為 。（2）xyz分子中y原子軌道的雜化類型為 ，1molxyz分子中含有鍵的數目為 。（3）寫出yzw離子的兩種等電子體的化學式： 。（4）qw的熔點比q的硫化物的熔點高，其原因是 。（5）q晶體屬于六方堆積，其晶胞結構見圖，則p點原子被 個晶胞所共用。高三化學參考答案123456789101112131415dccacabadaaadbdad16（除注明的為1分，其余為2分，共12分）（1）d （1分） （2）6koh+kclo3+3mno2kcl+3k2mno4+3h2o（3）66.7% （4）防止降溫過程中kmno4析出而損耗（5）冷卻結晶（6）陰 （1分） 2mno42+2h2o2mno4+h2+2oh17（共15分）（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反應（2分）（2） （2分） （3） （2分） （4） （合理答案均可）（2分） 濃硫酸（5）5分 18（12分）（1）2mno45c2o4216h=2mn28h2o10co2 （2分）（2）偏高（2分）（3）再滴一滴na2s2o3標準溶液，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內不變色（2分）（4）（6分）2mno4 5c2o42 2s2o32 i2 2 fe3+ 2 5 2 2 0.21210-3mol n (c2o42) 0.25810-3mol n (fe3+)n (c2o42)= 610-3mol (1分) n (fe3+)= 210-3mol (1分)根據電荷守恒原理：n (k+)=610-3mol (1分)根據質量守恒原理m (h2o)=0.982039610-356210-388610-3=0.108gn (h2o)=610-3 mol (1分)n (k+)：n (fe3+)：n (c2o42)：n (h2o)=3：1：3：3 (1分)化學式為：k3fe(c2o4)33h2o (1分)19（共15分）（1）升溫、攪拌、適當增大硫酸的濃度等措施（2分）（2）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o （2分） 3.24.7（2分）（3）取少量a溶液，加入濃naoh溶液，加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（2分）（4）取最后一次洗滌液少許，加入（鹽酸酸化的）bacl2溶液（2分）（5）除去空氣中的co2和h2o（1分） 保證所產生co2和h2o被完全吸收（2分）5cu(oh)22cuco3或寫作cu7(o