常見的酸和堿典例精析一【例1】物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：白色固體 有腐蝕性 易吸收水分 能與空氣中的二氧化碳反應由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ）A B C D【難度】易【精析】本題考查氫氧化鈉的性質與保存方法。氫氧化鈉易吸收水分，若不密封保存會發生潮解；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，若不密封保存會變質。【答案】D【例2】（海南）以下是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：鹽酸（分析純）化學式HCl質量分數36% 密度 1.18g/cm3（1）該濃鹽酸中的溶質是 （填化學式）。（2）現要配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸 g。（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質的質量分數小于36%，原因是： 。（4）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的 （用化學符號表示）。【難度】中【精析】本題考查了鹽酸的揮發性及其與酸堿指示劑作用的化學性質，同時也考查了溶液稀釋的相關知識，具有一定的綜合性。（1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質是氯化氫（HCl）；（2）設需濃鹽酸的質量為x，則：36%x=3%120 g，解之得：x=10 g；（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，使溶液中的溶質減少，故鹽酸的質量分數減小；（4）酸在水溶液中都能解離出相同的H+，是H+使石蕊溶液變成紅色。【答案】（1）HCl （2）10 g （3）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，使溶液中的溶質減少，故鹽酸的質量分數減小 （4）H+【例3】下列對酸、堿性質的歸納不正確的是（ ）A酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水B堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水C酸能與堿反應生成鹽和水D有鹽和水生成的反應一定是中和反應【難度】中【精析】本題考查了酸、堿的化學性質以及對中和反應的理解，中和反應的實質是酸與堿共同作用生成鹽和水，反應物酸與堿需要特別強調。因為酸與某些金屬氧化物、堿與某些非金屬氧化物反應都能生成鹽和水，但都不屬于中合反應。【答案】D【例4】某食品袋內有一小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。（1）生石灰（CaO）可做干燥劑的理由是 （用化學方程式表示）。（2）對它作了一系列探究，獲得較多收益，其實驗方案如下：問題與猜想實驗步驟實驗現象實驗結論問題1：小紙袋中的物質能否繼續做干燥劑？取足量小紙袋中固體物質放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁不發熱不能做干燥劑問題2：我猜想變質后的物質可能是什么？【難度】難【精析】本題綜合性較強，考查了對熟石灰的制備及現象的理解，熟石灰變質的成因及解釋。CaO可以做干燥劑的原因是它能與水發生反應，生成Ca(OH)2。它能否繼續做干燥劑，關鍵看是否變質。CaO放在空氣中，一方面可以與空氣中的水分發生反應，生成Ca(OH)2，另一方面生成的氫氧化鈣又可以繼續與空氣中的CO2發生反應生成CaCO3。故要檢驗CaO是否變質，實質是檢驗其中是否含有Ca(OH)2或CaCO3。答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）見下表：問題與猜想實驗步驟實驗現象實驗結論CaCO3（碳酸鈣）取小紙袋中少量固體于試管中，注入稀HCl有氣泡產生固體中有碳酸鈣或CaCO3（碳酸鈣）取小紙袋中少量固體于試管中，注入稀HCl，并把產生的氣體通入澄清的石灰水中加入稀HCl時有氣泡產生，石灰水變渾濁固體中有碳酸鈣或Ca(OH)2（氫氧化鈣）取小紙袋中少量固體于試管中，向試管中注入水，充分溶解后取上層清液，向清液中加入無色酚酞酚酞試液由無色變為紅色固體中可能有氫氧化鈣【例5】（2012年，山西）同學們在學習酸、堿的化學性質時構建了如下圖知識網絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“”表示物質在一定條件下可以發生化學反應。請回答下列問題：（1）反應的化學方程式為：_，實驗現象為_。（2）寫出圖中一個中和反應的化學方程式_。（3）物質C應具備的條件是_。【難度】中【精析】本題考查了學生對酸和堿的化學性質的掌握程度，以及物質分類的知識。【答案】（1）Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+