第四節 氨 硝酸 硫酸第一課時【考綱要求】1、能說出氨的物理性質 2、能熟練準確說出氨的化學性質及氨的實驗室制法3、學會運用銨鹽的化學性質，認識銨鹽在生產中的應用 4、會運用并解釋銨根離子的檢驗方法及原理【自主學習】一氨的合成1. 元素是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分。2. 是氮最豐富的來源。將 態的氮轉化為 叫做氮的固定。3.工業上用 和 合成氨，化學方程式為： 。二氨的性質：1、氨的物理性質：氨是 色， 氣味的氣體，密度比空氣 ，易液化， 液氨可作致冷劑。 溶解于水且溶解速度 ，在常溫下，1體積水大約可以溶解 體積氨氣，氨的水溶液叫做 。思考：（1）實驗室如何收集nh3?（2）氨水可以導電，氨是電解質嗎？2、氨的化學性質： （1）與水反應 氨水顯 性，原因（用化學方程式表示）： 思考：如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，現象： nh3是化學唯一能使濕潤的 石蕊試紙變 的氣體！氨水中所具有的微粒： （2）與酸的反應： 實驗探究：實驗步驟用兩根玻璃棒分別在 和 里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實驗現象當兩根玻璃棒靠近時，產生大量 。實驗結論 中揮發出來的 與 中揮發出來的 ，化合生成 小顆粒。化學方程式： 。思考：改為硝酸呢？ 方程式： 改為硫酸呢？ 方程式： （3）與o2：氨的催化氧化 原理： 三銨鹽的性質：（三大性質）1、銨鹽都是 晶體，都 溶于水。農業上常見的化肥，如 、 、 等都是銨鹽。.2、銨鹽的不穩定性，受熱易分解。例如：nh4hco3 nh4cl 注意：所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都會分解出氨氣！ 如：nh4no3和(nh4)2so4的分解時可能發生氧化還原還應，產生復雜產物（如：n2o、n2、nh3），如：nh4no3在受熱或撞擊時會發生爆炸： 2nh4no3=2n2+o2+2h2o，要注意使用時的安全。3、銨鹽都能與堿反應四、銨鹽性質的應用：1、銨根離子的檢驗： 原理 （1）試劑及方法： （2）現象： 2、氨的實驗室制法（1）原理： 藥品 方程式 思考1：為什么不在相應的溶液中進行？_思考2：能否用離子方程式：nh4+oh-=nh3+h2o表示該反應過程？（2）發生裝置；與制 相同。畫出實驗室制氨氣的裝置圖 （夾持裝置可略去）（3）凈化裝置：主要雜質為 ，選用試劑為 性干燥劑（如： ），不能用酸性干燥劑（如：濃硫酸、p2o5、濃磷酸），也不用cacl2。（4）收集裝置：只能用_法收集。裝置在中收集nh3的試管口放置的棉花應用什么溶液浸濕？ 作用是 （5）如何檢驗氨氣已經集滿：1、 2、 【考點突破】例1甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題。(1)它們制取氨氣的化學方程式為：_。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)。你認為沒有收集到氨氣的同學是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用加熱nh4hco3固體來制取純凈的氨氣。你判斷能夠達到實驗目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。該裝置中的nh4hco3固體能否用nh4cl固體代替？_(填“能”或“不能”)。【答案】(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2)nh3的密度比空氣小且極易溶于水 (3)乙 (4)丙不能例2將盛有nh4hco3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量na2o2的干燥管，足量濃h2so4的洗氣瓶，最后得到的氣體()anh3 bo2ch2o dco2答案:b反饋訓練: 1(濟南高一質檢)試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是()a加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 b加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口c加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液 d加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液 2在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中的al3濃度為( )a. b. c. d.【考點鞏固】1可用來干燥氨氣的有()a濃硫酸b堿石灰 c氯化鈣 d五氧化二磷2檢驗氨氣可選用()a濕潤的藍色石蕊試紙 b干燥的紅色石蕊試紙c干燥的藍色石蕊試紙 d濕潤的紅色石蕊試紙3只用一種試劑就能把na2so4、nacl、(nh4)2so4、nh4cl四種溶液區分開來，這種試劑是()aagno3 bnaohcbacl2 dba(oh)24在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是()a10.45 b11c10.29 d4.52.95.如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。 請回答下列問題：(1)學生甲用圖a所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_；制出的氨氣應使用_法來收集，要得到干燥的氨氣可選用_做干燥劑。(2)學生乙用圖b所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是_和_。(3)學生丙用圖c所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是 。(4)學生丁將裝置c誤裝為裝置d，但經同學討論后，認為也可引發噴泉。請說明用該裝置引發噴泉的方法： _。(5)學生戊用裝置e吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入e裝置的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發生反應的化學方程式：_ _。6、已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是:nh4cl nacl nh4hco3 nahco3, 實驗室利用它們在溶解度上的差異制取化工原料b, 其步驟如下: 已知：濾液中主要成分為nh4cl 回答下列問題: (1)晶體a的名稱是, 生成該晶體的化學方程式是;(2)操作()和()的順序不能顛倒的原因是 ; (3)操作()中使用玻璃棒的作用是 ;(4)第步的化學反應方程式是 ;(5)整個過程中沒有涉及到的反應類型是（ ）a化合反應b復分解反應c分解反應d置換反應第二課時 【考綱要求】1、了解硝酸的性質。2、掌握硝酸的強氧化性。3.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強氧化性4.可以熟練說出檢驗硫酸根離子的原理和方法 5.可以列舉出常見的硫酸鹽的性質用途?！咀灾鲗W習】一、 物理性質純硝酸為色、易的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，沸點是83，常用濃硝酸69，而濃度為98以上的濃hno3，稱為“_”。這實際上是揮發出來的hno3分子遇空氣中水分子結合_.比較：硝酸與濃硫酸的物理性質的異同點二、化學性質1、硝酸是一種 酸，具有 的通性。電離：在水溶液中的電離方程式為 稀硝酸使紫色石蕊試液變 與堿作用生成 和 hno3+ba(oh)2 zxx與堿性氧化物作用生成 和 hno3+cao= 我們知道在化學性質上，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性等性質，那么硝酸也是一種強酸，它除了具有酸的通性外，還具有什么性質呢? 2、硝酸的特性（1）不穩定性思考1：為什么久置硝酸呈黃色？ z*xx寫出hno3分解的化學方程式：_ 思考2：平時我們要如何保存硝酸？_ （2）強氧化性a、與金屬反應（除pt、au）濃硝酸與銅的反應： 現象：產生 色氣體 溶液由無色變為 銅在不斷_，常溫下反應_。寫出濃hno3與cu反應的化學方程式：_思考3：銅和濃硫酸在加熱時反應，而銅和稀硫酸不反應。銅與稀硝酸反應嗎？稀硝酸與銅的反應：現象：緩慢反應；產生_色氣體，遇到空氣時變為_色；溶液變為_色寫出稀hno3與cu反應的化學方程式：_比較1：銅與濃、稀硝酸的反應的有什么相同點和不同點？相同點：硝酸都做_，表現_性和_性；都不產生_氣 不同點：劇烈程度_，產物_比較2：濃、稀硝酸的氧化性強弱情況？氧化性強弱是指氧化劑使還原劑化合價升高的能力（即得電子的能力），并不是氧化劑本身被還原的程度（即得電子的多少）；濃度越大氧化性越_思考4：al、fe在冷濃硫酸中會_ al、fe在冷濃硝酸中情況又將如何呢？_ 這一性質的用途？_注意：硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸，但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混和物，這種混合物又稱_ ，具有極強的氧化性王水：v（濃鹽酸）：v（濃硝酸）=_ 小結：（1）硝酸跟金屬反應時不生成_氣 （2）鐵、鋁遇冷的濃硝酸發生_ （3）不活潑金屬與濃硝酸反應生成_氣體，與稀硝酸反應時生成_氣體；活潑金屬與稀硝酸反應時，hno3 的還原產物還可能是_，甚至為_. 練習:寫出下列化學反應方程式（1）ag+hno3(濃)（2）ag+hno3（稀硝酸的強氧化性除了體現在于金屬的反應外，還能與非金屬（c、p、s等）反應b、與非金屬反應（c、p、s等） c + 4hno3(濃) _注意稀hno3不與木炭反應指出：非金屬被氧化為最高價氧化物或含氧酸。三、硝酸的用途四、工業制備硝酸【考點突破】 例1已知銅在常溫下能被hno3溶解，反應方程式為：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o.(1)請將上述反應改成離子方程式_ (2)上述反應中，氧化劑是 _，氧化產物是_。(3)每2 molcu參加反應，轉移的電子_ 個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的_。解析：(2)在3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o反應中，cu元素的化合價由0價2價，作還原劑，被氧化，氧化產物為cu(no3)2，hno3中n元素的化合價由5價2價，被還原，為氧化劑。(3)反應中每2 mol cucu2化合價升高數為2，電子轉移數224，反應中生成cu(no3)2的hno3沒有參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的6/8100%75%。答案：(1)3cu8h2no=3cu22no4h2o(2) hno3cu(no3)2(3)2.408102475%例2把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黃色變為淺綠色，但立即又變為黃色，此時若滴入bacl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()aso2 bnocfe3 dfe2【解析】so2通入fe(no3)3溶液中發生下列反應：so22fe32h2o=2fe24hso，3fe24hno=3fe3no2h2o。此時在滴入bacl2溶液生成不溶于稀硝酸的baso4白色沉淀。所以上述反應中fe3先被so2還原成fe2，fe2又將no還原為no?！敬鸢浮縝反饋訓練:1相同質量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較相等的是()反應中氧化劑得到電子的總數 銅片消耗完所需時間反應后溶液中銅離子濃度 反應生成氣體的體積(同溫、同壓)a b c d2常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是()a氫氧化鈉溶液 b濃鹽酸 c濃硝酸 d稀硝酸【考點鞏固】1物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為n2o，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是()a1:4 b1:5 c2:3 d2:52有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，產生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對此實驗下述結論正確的是（）ana2so3已部分被氧化 b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定是baso4和baso3 d.此實驗不能確定na2so3是否部分被氧化3如圖表示cu與hno3反應的量的關系，問哪一點表示銅與稀hno3反應中被還原的hno3與cu的量的關系( )4 鎂、鋁、鐵合金投入到300 ml硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉化成mg2、al3和fe3；硝酸全部被還原為no，且在標準狀況下，體積為6.72 l，當加入300 ml某濃度naoh溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是( )a參加反應的hno3物質的量為0.9 molb參加反應的金屬質量為11.9 gchno3物質的量濃度為3 mol/ldnaoh物質的量濃度為6 mol/l51.28g銅投入一定量濃hno3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ml氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入o2的體積是（ ）a504mlb168mlc336mld224ml6將紅熱的固體單質m放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體a，a在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。a是_，b是_，c是_，d是_(填化學式)。第三課時【考綱要求】1.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強氧化性2.可以熟練說出檢驗硫酸根離子的原理和方法 3.可以列舉出常見的硫酸鹽的性質用途?！咀灾鲗W習】一、硫酸的酸的通性稀硫酸的性質： 電離：在水溶液中的電離方程式為 1、遇指示劑變色：（石蕊，酚酞） 2、與堿反應生成 和 ：（如ba(oh)2溶液）（寫離子方程式） 3、與活潑金屬反應生成 和 ：（如zn） 方程式 4、與堿性氧化物作用生成 和 ：（如cuo） 方程式 5、與鹽反應生成 和 ：（如與acl2、與na2so3溶液）方程式 二、硫酸的物理性質 h2so4物理性質：純h2so4是一種 色、粘稠、狀的液體，揮發， 溶于水，以任意比與水互溶。濃h2so4溶于水時放出 。常用濃硫酸為,98.3%的硫酸，濃度更大的稱為發煙硫酸（so3溶在硫酸中）。三、濃硫酸的化學性質：1吸水性：做干燥劑，不能用濃硫酸來干燥的氣體有： 2脫水性：原理：濃h2so4能把有機物中的h、o元素按h2o的組成比（ho=21）脫出來，使這些有機物發生化學變化生成黑色的炭。3強氧化性濃硫酸加熱時能氧化絕大多數金屬，同時也能氧化非金屬（如碳、硫），本身被還原為低價硫的化合物或單質。（1）實驗49強氧化性實驗：見課本p101 濃硫酸與銅反應的化學方程式（注意細節） 現象： 上述方程式體現濃硫酸的 性、 性。如何檢驗反應產物？先后順序怎樣？思考：如何觀察產物cuso4的顏色？該如何操作？為什么？思考：這個反應可寫離子方程式嗎？2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應能生成1mol so2嗎？（2）鈍化常溫下濃硫酸跟_、_等接觸時，能夠使_.所以冷的濃硫酸可以用_的容器貯存。.注意！在加熱條件下可以劇烈反應。（3）與非金屬單質（c、s）的反應與c反應的化學方程式（注意細節） 現象： 上述方程式體現濃硫酸的 性。如何檢驗生成的各種產物？寫出濃硫酸與硫反應的化學方程式：_ _.（4）與還原劑的反應 可氧化 hi、hbr、h2s、亞鐵鹽等具有還原性的物質四、硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實用價值很較高的硫酸鹽。2.利用其吸水性，在實驗室常用濃硫酸做干燥劑。3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。學 4.利用濃硫酸的高沸點和難揮發性，常用于制取各種揮發性酸如：hcl、hno3等五、硫酸根離子的檢驗六、工業制備硫酸【考點突破】例1(15分)濃h2so4和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是：2h2so4(濃)cco22h2o2so2。請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并要檢出反應產物的裝置。現提供濃h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用【答案】選用的儀器(填字母)加入的試劑作用c濃h2so4和木炭反應器(或發生氣體)b無水cuso4檢出h2oa品紅溶液檢出so2a酸性kmno4溶液吸收余下的so2a澄清石灰水檢出co2例2欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用 （ ）a濃鹽酸 b稀硝酸 c濃硫酸 d濃硝酸答案：d反饋訓練:1下列關于濃hno3與濃h2so4的敘述正確的是（ ）a常溫下都不可用鐵制容器貯存 b常溫下都能與銅較快反應c露置于空氣中，溶液質量都增重 d露置于空氣中，溶液濃度均降低2對金屬鋅與濃硫酸的反應來說，下列說法不當的是( )a若金屬鋅足量，反應所放出的氣體應為混合物b反應消耗的鋅的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量c反應中所轉移的電子的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量2倍d由于金屬鋁的活動性強于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應一定比鋅與濃硫酸反應劇烈【考點鞏固】1如圖所示，小試管內盛有約3 ml飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的u型細管內盛有少量水(為便于觀察，預先染成紅色)，沿小試管的內壁小心地慢慢注入約3 ml濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現象是( )。a小試管內液體分成兩層，上層藍色，下層無色 bu型細管內左邊液面下降，右邊液面升高c小試管內有少量白色固體析出 d小試管內液體不分層，但有藍色晶體析出2. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關下列各組物質：cu和hno3溶液cu與fecl3溶液zn與h2so4溶液fe與hcl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是 ( )a b c d3.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體x和銅跟濃硝酸反應產生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是( )a洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 b從z導管出來的氣體中無二氧化碳c洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 d在z導管口有紅棕色氣體出現4. 銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現象產生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是 （ ） a. fe2(so4)3 b. na2co3 c. kno3 d. feso4 5關于濃h2so4、稀h2so4的敘述中正確的是()a濃h2so4、稀h2so4都難揮發b濃h2so4、稀h2so4都有氧化性，故濃h2so4、稀h2so4都是氧化性的酸c濃h2so4、稀h2so4在加熱時都能與銅反應d濃h2so4、稀h2so4在常溫下都能用鐵制容器貯存6檢驗試樣中有無so的操作及結論正確的是( )a先加hcl無明顯現象，再加bacl2有白色沉淀，一定有sob加hcl酸化的bacl2有白色沉淀，一定有so c滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液有白色沉淀，一定有so d滴加bacl2有白色沉淀，一定有so 7化學課上，圍繞硫的化合物性質進行如下探究，請根據要求回答以下問題。(1)裝置a中反應的化學方程式為_(2)裝置b用來探究so2的漂白性，則應裝的試劑是_，反應一段時間后，看到的現象是_；若將cl2通入b中也能看到同樣的現象，則二者在反應原理上_(填“相同”或“不相同”)。如果產生上述現象，要通過實驗進一步確定是哪一種氣體導致的，方法是_。(3)裝置c檢驗so2具有_性(填“氧化”或“還原”)。裝置c試管口棉花團應蘸有_溶液。8(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為_。(2)試用如下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(接產物氣流從左到右的方向)是：_。(3)實驗時可觀察到裝置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。(4)裝置中所加的固體藥品是_，可驗證的產物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(5)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產物是_。第四節 氨 硝酸 硫酸第一課時反饋訓練：1.b 2.c【考點鞏固】1.b 2.d 3.d 4.b5. 【答案】(1)2nh4clca(oh) 2cacl22nh32h2o向下排空氣堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等)(2)氧化鈣或氫氧化鈉固體濃氨水(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉(5)4nh35o24no6h2o2noo2=2no2【解析】(1)a裝置是固體和固體混合加熱制備氨氣的裝置，應選用的原料是nh4cl和ca(oh)2固體。氨氣極易溶于水，比空氣輕，要用向下排空氣法收集。干燥氨氣用堿石灰。(2)b裝置是固體和液體在不加熱時反應制氨氣的裝置，可選用濃氨水和生石灰(或固體naoh)混合反應。(3)氨氣極易溶于水，用圖c所示裝置進行噴泉實驗時，先要打開止水夾，然后擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶，氨氣溶于水導致瓶內壓強急劇減小，外界大氣壓將燒杯內的水壓入燒瓶即可形成噴泉。(