23化學變化中的質量守恒（共6課時）第6課時 化學方程式一、設計思想化學方程式是學生必須掌握的化學用語，也是他們學好化學的基本工具。單純“灌輸”很難達到預設的教學目標，必須調動他們學習的積極性，培養他們學習的主動性和習得新知的創造性。因而，本節課教學設計主要考慮兩大方面：一是在教學過程中，提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。二是注意學生心理需求，營造積極興奮的學習氛圍。在課堂教學中，學生往往有一種期待心理，希望老師在教學過程中適時改變教學方式，用豐富多彩的方式來展現不同的問題，若不適應學生這一心理，課堂就會平淡而缺乏生氣。因而，在本節課的教學活動中，為了激起學生的學習激情，在應用練習等環節上，創設了一些富有鼓動性和競爭性的情景，以激發學生學習的主動性和積極性。二、教學目標1.知識與技能（1）理解書寫化學方程式的原則，通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含義。（2）初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。（3）在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。2.過程與方法通過學生自己配平化學方程式，培養學生的實踐能力和開拓思維能力，并能獲得有關化學方程式含義的感性認識。3.情感態度與價值觀通過化學方程式的含義、配平的研究，使學生從中學到科學研究應有的嚴謹的科學態度。三、重點和難點教學重點：正確書寫化學方程式。教學難點：化學方程式的配平方法。四、教學用品媒體：多媒體電腦、實物投影儀、PPT課件。五、教學流程1.流程圖2. 流程說明1創設情境，導入新課。2通過對質量守恒定律的回顧和相關的練習，引發學生尋找一種式子，既能表示反應物和生成物，又能反映質量守恒，即化學方程式。345結合練習，對概念進行辨析，認識書寫化學方程式的原則；678通過具體實踐，了解書寫化學方程式的具體步驟，重點解決化學方程式的配平問題。91011用具體語言來闡述自己書寫的化學方程式，簡單體驗化學方程式的讀法，為理解化學方程式的含義作準備。1213感悟化學方程式的含義。1415領會化學方程式的含義，進行簡單計算。16師生共同小結，結束本課。六、教學案例1.教學過程教學內容教師活動學生活動設計意圖引入課題復習提問什么是質量守恒定律？請用分子、原子的知識解釋產生質量守恒的原因。請你說說以小組為單位，完成教材P58（請你說說）思考化學反應必然遵循質量守恒定律，那么，化學上有沒有一種既能表示反應物和生成物，又能反映質量守恒的式子呢？是什么？媒體六、化學方程式學生回答合作解決問題。思考、回答：有。利用學過知識引入，溫故而知新，做好新舊知識的銜接。建立化學方程式的概念問題1什么叫化學方程式？媒體化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。問題2“請你說說”中是化學方程式，說明書寫化學方程式應遵循什么？追問怎么知道是否遵循質量守恒定律？（請學生再看“請你說說”）引導請學生注意箭頭兩邊的各原子的原子個數。講解遵循質量守恒定律意味著箭頭兩邊的各原子個數必須相等。追問還應注意什么？引導請學生思考四個化學表達式是否都符合客觀事實）（強調）必須尊重客觀事實，不能憑空臆造尋找答案。質量守恒定律。思考。尋找。兩邊原子個數相等。思考培養學生的自學能力。增強學生自信心。明確書寫化學方程式的前提條件?；瘜W方程式的書寫方法（1）練習寫出下列反應的化學符號表達式：鎂在氧氣中燃燒；磷在氧氣中燃燒。（巡視，個別指導）設問在剛才寫的過程中，發現寫化學符號表達式要注意什么？強調箭頭左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物和生成物不能寫顛倒反應物、生成物不止一種時，用“+”連接。討論化學符號表達式與化學方程式之間的差異是什么？問題既然化學反應式只完成了書寫化學方程式的第一步，那么怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢？書寫。思考。兩邊原子個數是否相等想辦法使兩邊原子個數相等訓練學生發散思維能力。激發學生探究心理?；瘜W方程式的書寫方法（2）講解使箭頭兩邊的原子個數相等過程叫配平。因而，書寫化學方程式的第二步就是化學方程式的配平。設問用什么辦法來配平？（參與學生討論，鼓勵學生嘗試多種方法）（以“鎂帶燃燒”示例觀察法）追問從剛才的配平過程中，發現配平要注意什么？（提醒）只能改變化學式前面的系數，不能改變化學式。（不然就不尊重客觀事實了）試一試配平磷在氧氣中燃燒的化學反應方程式。講解觀察法只能解決簡單的問題，對復雜問題要用最小公倍數法。講解關鍵點：找出左右兩邊出現機會較多，原子數目變化較大的原子，確定它的最小公倍數；逐一調整，使其它原子的原子個數一一相等；配平后化學式前邊的系數比是最簡整數比。練習配平下列化學反應方程式C2H2+O2 CO2+H2ONH3+O2 NO+H2O（對學生保持足夠的耐心，并參與學生的活動，師生共同完成任務。）簡要介紹用奇數配偶法配平：練習師生共同用奇數配偶法配平以下化學方程式：（1）C2H2+O2 CO2+H2O（2）FeS2+O2 Fe2O3+SO2 思考參與活動思考嘗試用觀察法解決問題感悟運用最小公倍數法。主動參與活動，體驗最小公倍數法和奇數變偶法的異曲同工之處。規范化學用語。激發學生的好奇心。重點強調。培養學生知難而進的精神。激發學生探究心理。化學方程式的書寫方法（3）設問課本“請你說說”中為什么還不是正確的化學方程式？講解這就是書寫化學方程式的第三步。當生成物中有氣體時，要在其化學式的右邊標上“”；當生成物中有沉淀時，要在其化學式的右邊標上“”有些同學有疑問了，“請你說說”中的生成物是二氧化碳，但并沒有標“”友情提醒“”和“”是表示生成物狀態的符號，在反應物中即使是氣體、固體也決不能注；如果反應物中有氣體，生成物中氣體可以不標 “”。小結書寫化學方程式分“寫、配、注”三步進行?！皩憽保簩懗鐾暾幕瘜W反應式；“配”：配平；“注”：注明生成物中氣體或沉淀的狀態。練習寫出下列化學方程式： 氫氣在空氣中燃燒 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物（及時反饋）解決疑問。形成書寫化學方程式的完整概念。書寫并及時修正。讓學生欲罷不能，欲言又止。學以致用?；瘜W方程式的意義和讀法讀一讀要求學生用自己的語言讀一讀上述練習中的某個化學方程式。小結化學方程式的讀法有兩種：宏觀的和微觀的。互動：師生共同選擇另一個化學方程式讀。設問在上述練習過程中，覺得化學方程式表示什么含義？請若干學生發表意見，形成初步意見。小結化學方程式的意義。體驗訓練以碳在氧氣中燃燒的化學方程式為例描述化學方程式的意義。嘗試著讀模仿。應用。發表看法。感悟、實踐。激發學生求知欲望。激發學生探究心理。強化訓練。根據化學式的簡單計算講解化學方程式既然能表示反應物和生成物的的微粒個數比、質量比、物質的量比，我們就可以根據化學方程式進行某些方面的簡單計算。例題實驗室常用過氧化氫制取少量氧氣，工業上可用電解水得到氧氣。試問每摩過氧化氫和水各能得到氧氣多少摩。 練習（見相關鏈接：練習一）（請學生板演）（師生一起評價）（強調解題格式）參與活動獨立完成用所學知識解決實際問題小結根據板書的知識脈絡復習復習加深理解作業布置書本P60練習部分P22記錄鞏固2. 主要板書第二章浩瀚的大氣23 化學變化中的質量守恒七、化學方程式1定義：用化學式表示化學反應的式子2書寫：（1）原則：A、遵循質量守恒定律B、尊重客觀事實（2）步驟：A、寫：寫出完整的化學反應式B、配：配平C、注：注明生成物中氣體或沉淀的狀態3含義：（1）表示什么物質參加反應，生成什么物質（2）表示反應物和生成物的微粒個數、質量比、物質的量4根據化學方程式的計算3. 相關鏈接 練習一：1 實驗室要制取0.15 mol氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？2 3 g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂多少摩爾？ 常見化學方程式的配平方法書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，既要根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要注明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現就初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；（2）使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化學方程式：高溫8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3二、觀察法具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + COFe + CO2所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2高溫再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2這樣就得到配平的化學方程式了，即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學方程式：高溫4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、奇數配偶法具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。 例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為： 高溫4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分數配平法此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學計量數為整數。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二步：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式： 高溫2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然后再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最后配平。七、教學反思本節課的設計基本符合學生的認知規律，有利于學生通過舊知建立新知，多數學生接納了書寫化學方程式應遵循的原則以及對簡單化學方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環節中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現出較濃的學習興趣。通過僅一節課的教