氣體的制備收集氣體的方法：排水法和排空氣法 排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。 排氣法：（1）不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小于29的氣體用向下排空氣法收集。 （2）排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。注：A 用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。 B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。 C 收集氣體時驗滿的方法：（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內。氣體的干燥與除雜 氣體的干燥劑：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體（1） 選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據氣體和干燥劑的性質，干燥劑不能與被干燥的物質反應。（2） 選擇干燥裝置：由干燥劑的狀態來決定。干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”。 氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進新的雜質。除雜方法：酸性雜質用堿性試劑吸收，堿性雜質用酸性試劑吸收，或用能與雜質生成沉淀、可溶性物質的試劑。除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。-氧氣（O2）氧氣(通常狀況下)化學性質及用途無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）1、氧氣的檢驗： 在空氣中，帶火星的木條不復燃；在氧氣中，帶火星的木條復燃，劇烈燃燒。2、氧氣的物理性質：無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態和固態氧均為淡藍色。3、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）紅磷與氧氣反應：4P+5O2點燃2P2O5 磷 氧氣 五氧化二磷（白色固體）現象：黃色火焰、大量白煙。鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2點燃Fe3O4 鐵 氧氣 四氧化三鐵（黑色固體）現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。木炭與氧氣反應：C+O2點燃CO2 碳氧氣 二氧化碳現象：在氧氣中燃燒，發出白光；在空氣中燃燒，發出紅光。氫氣與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O氧氣的制取五、氧氣的制法-3種氧氣的制法：11、氧氣的工業制法：分離液態空氣法（利用沸點不同）物理變化。 -22、高錳酸鉀分解制氧氣9（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）（2）裝置：（3） 原理：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體） （黑色固體）（4）注意事項：1 試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。2 試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導管。3 加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。4 用排水法收集氧氣時，有連續的氣泡產生時才可以開始收集氣 體，否則收集到的氧氣不純。5 實驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。 （5）操作過程：連接儀器檢查氣密性裝藥品組裝儀器加熱收集氣體從水槽中撤出導管熄滅酒精燈（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性-塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，松開手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。（7） 氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。（8） 氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。 - 3 3、過氧化氫分解制氧氣藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）原理：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 過氧化氫 水 氧氣注意：（1）二氧化錳是這個化學反應的催化劑；（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。裝置： -4、氯酸鉀制取氧氣 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 氯酸鉀 氯化鉀 氧氣 （1）實驗時注意的問題：A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品 的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上 應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為 原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快， 很容易著火燃燒，以至發生爆炸。 （2）實驗室用排水法收集氧氣時，導管口開始有氣泡 逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡 是容器中的空氣，當氣泡連續均勻地從導管口逸 出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止 氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻 璃片，正放在桌面上。 （3）催化劑：化學反應里能改變其他物質的化學反應 速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物 質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反 應速率，催化劑一定要純凈。-氫氣（H2）氫氣(通常狀況下)化學性質及用途無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?？扇夹裕篴.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性）還原性：3H2+Fe2O32Fe+3H2O氫氣的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2步驟：向大試管中放入幾粒鋅，加入5mL稀硫酸，迅速蓋緊單孔膠塞，將導管另一端深入水槽水面下，待氣流平穩后用小試管收集產生的氣體。將小試管用拇指堵住靠近火焰，檢驗生成氣體的性質。把大試管中剩余液體導入蒸發皿中小心加熱，使液體蒸發。冷卻后觀察蒸發皿中物質的色態。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（1） 實驗室制備氫氣時，金屬宜用粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；（2） 制取氫氣選用的金屬一般是鋅和鐵,凡是金屬活動性在氫氣前面的金屬，都可用來制取氫氣。（3） 酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發，產生雜質）；濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）（4）氫氣可以用向下排空氣法和排水取氣法收集,因為氫氣密度比空氣小。氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲， 表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。-氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O 裝置特點：試管口略向下傾斜；導氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。 實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現象：黑色氧化銅變為光亮紅色；試管口有液滴生成。-二氧化碳（CO2）二氧化碳(通常狀況下)化學性質及用途 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不穩定）a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質） b.制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2（工業制CO2）二氧化碳的制取CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+H2O 碳酸鈣鹽酸 氯化鈣二氧化碳水 實驗用品：石灰石、稀鹽酸、澄清石灰水 錐形瓶、長頸漏斗、導管、橡皮塞、集氣瓶、玻璃片 實驗步驟： 連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶； 注：向廣口瓶內注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。 實驗現象：石灰石表明出現大量氣泡。 收集氣體：用向上排空氣法收集氣體（二氧化碳密度比空氣大） 注：A 用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡 沫，進入導管甚至集氣瓶。 B 制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。 C 制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。 D 二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫） E 碳酸鈣和稀鹽酸的反應可以分成兩個階段來看： 碳酸鈣鹽酸氯化鈣碳酸碳酸水二氧化碳驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。 滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災；液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。-一氧化碳（CO）一氧化碳(通常狀況下)化學性質及用途無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體?？扇夹裕?CO+O2=2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a.作燃料b.冶煉金屬還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）一氧化碳的制取實驗用品： 分液漏斗（盛濃硫酸）、雙孔橡皮塞、圓底燒瓶（盛草酸晶體）、酒精燈鐵架臺、導氣管。工業：C+H2O= CO+H2 或2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO（少）實驗室：1. 2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO 2. HCOOH（甲酸）=CO+H2O（濃硫酸做催化劑） 3. H2C2O4（草酸）=CO2+CO+H2O（濃硫酸做催化劑）最后要用堿石灰干燥 （草酸結構簡式HOOCCOOH）檢驗CO：先通過通過灼熱的CuO然后產物通過澄清石灰水，如有紅色物質（銅單質）和澄清石灰水變渾濁，說明是CO-氯化鈉溶液的配制例1、配制100克質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：1、計算配制100克質量分數為10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量=100g*10%=10克,所需 水的質量=100g-10g=90g ,所需水的體積= 90g /（1g/ml）=90ml2、稱量用托盤天平稱量10克的氯化鈉,倒入燒杯中.3、溶解用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.4、貼標簽貯存把配好的溶液裝入試劑瓶并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數）,放到試劑柜中鹽酸，氫氧化鈉的溶液的鑒別1.加酚酞,變紅的是氫氧化鈉,不變色的是鹽酸;2.加石蕊,變紅的是鹽酸,變藍的是氫氧化鈉;3.加硝酸銀,產生白色沉淀,且很久變色的是鹽酸,產生白色沉淀,后立即變黑的是氫氧化鈉;4.加氯化鐵,產生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉,沒有現象的是鹽酸;5.加氯化銅,產生藍色沉淀的是氫氧化鈉,沒有現象的是鹽酸;6.加氯化鎂,產生白色沉淀的是氫氧化鈉,沒有現象的是鹽酸;7.加氯化鋁,剛開始沒有現象,后來產生沉淀的是氫氧化鈉,一直沒有現象的是鹽酸;8.加鐵,產生氣泡的是鹽酸,沒有現象的是氫氧化鈉;9.加鋅,產生氣泡的是鹽酸,沒有現象的是氫氧化鈉;10.用鉑絲粘點溶液,在酒精燈上灼燒,出現黃色火焰的是氫氧化鈉,沒有現象的是鹽酸.利用桌面上的藥品和用品實驗“稀硫酸與氧化銅的反應”的性質CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O實驗現象：黑色粉末逐漸消失,溶液呈藍色用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和氯化鈉粉末在2支試管中分別放入等量的氯化鈉和碳酸鈉，分別將稀鹽酸加入兩支試管中，裝有氯化鈉的試管無明顯現象，裝有碳酸鈉的試管有氣泡產生。-化學常見物質的顏色（1） 、固體的顏色：1、 紅色固體：銅，氧化鐵Fe2O3，HgO；2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；4、 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4；5、 淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石；7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（活性炭）；9、紅褐色固體：氫氧化鐵 磷（暗紅色）10、白色固體：氯酸鉀KClO3，氯化鉀KCl，氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣，氧化鈣CaO，無水硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO(二）、液體的顏色:11、無色液體：水，雙氧水、無色酚酞試液;12、 藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子）;13、 淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離子Fe2+）;14、 黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子Fe3+）；15、 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；16、紫色溶液：石蕊溶液。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（3） 、氣體的顏色：17、 紅棕色氣體：二氧化氮；18、黃綠色氣體：氯氣；19、 無色氣體：氧氣O2，氮氣N2，氫氣H2，甲烷CH4，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（劇毒），二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。20、三次淡藍色：(1) 液態氧氣是淡藍色(2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、 (3) 氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。21、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 2、 初中化學溶液的酸堿性：1、 顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）； 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）；3、 顯中性的溶液：蒸餾水和大多數的鹽溶液；7. 有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。具有刺激性氣體的氣體：氨氣NH3、SO2、氯化氫HCl（皆為無色）-化學物質的檢驗（1） 、氣體的檢驗：、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳、 氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣、 水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣 （2） 、離子的檢驗：、 氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒；、 氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液；、 碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子； 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11、 銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12、 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子；13、 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質；15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石； 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3；18、 淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。-常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）78%和氧氣（O2）22%。2、 水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）。3、 煤氣：一氧化碳（CO）。4、 天然氣：甲烷（CH4）。5、 石灰石/大理石：（CaCO3）。6、生鐵/鋼：（Fe）含碳量決定。7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。8、 鐵銹：（Fe2O3）常見物質俗稱 1、氯化鈉（NaCl）：食鹽。2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿。3、 氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉。4、 氧化鈣(CaO)：生石灰。 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。6、 二氧化碳固體(CO2)：干冰。 7、氫氯酸(HCl)的水溶液：鹽酸。8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠。9、 硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬。10、 甲烷(CH4)：沼氣。11、 乙醇(C2H5OH)：酒精。 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。13、 過氧化氫(H2O2)：雙氧水。14、汞(Hg)：水銀。15、 碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打-物質的除雜 1、CO2（CO）:把氣體通過灼熱的氧化銅。2、 CO（CO2）:通過足量的氫氧化鈉溶液。 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 3、H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等;4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物。 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸。6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉。 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸。9、 NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸，11、 NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）:加入足量的氫氧化鋇溶液，13、 NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑，15、 KNO3（NaCl）:冷卻熱飽和溶液。16、 CO2（水蒸氣）:通過濃硫酸。17、 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。-化學之最 1、未來最理想的燃料是H2。2、 最簡單的有機物是CH4。3、 密度最小的氣體是H2。 4、相對分子質量最小的物質是H2。5、 相對分子質量最小的氧化物是H2O。 6、化學變化中最小的粒子是原子。7、 PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、 天然存在最硬的物質是金剛石。 10、最早利用天然氣的國家是中國。11、 地殼中含量最多的元素是氧。12、 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳。17、 地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧。18、天然存在最硬的物質是金剛石。19、相對分子質量最小的氧化物是水。20、導電性最強的金屬是銀。21、熔點最小的金屬是汞。22、人體中含量最多的元素是氧。23、組成化合物種類最多的元素是碳。24、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。-2.實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序-其他1、 我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、 構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 3、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。4、 構成原子的三種微粒：質子，中子，電子 5、物質組成與構成的三種說法：以CO2為例 （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、造成水污染的三種原因：（1） 工業“三廢”任意排放，（2） 生活污水任意排放（3） 農藥化肥任意施放 7、收集方法的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 8、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 9、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 10、復分解反應能否發生的三