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文檔簡介
2015-2016學年福建省三明市大田一中高三(上)第二次段考化學試卷一、選擇題(每題2分,共40分)1化學與環境、材料、信息、能源關系密切,下列說法正確的是( )a綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理b開發高效氫能、太陽能等新型電動汽車,以解決城市機動車尾氣排放問題cpm 2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物,分散在空氣中形成膠體d半導體行業中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是二氧化硅2重水(d2o)是重要的核工業原料,下列說法錯誤的是( )a氘(d)原子核外有1個電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對分子質量相同3設na代表阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( )a標準狀況下,4.0g ch4中含有共價鍵的數目為nab常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2nac常溫常壓下,22.4lnh3約含有na個nh3分子d一定條件下6.4g so2與足量氧氣反應生成so3,轉移電子數為0.2na4下列有關金屬的工業制法中,正確的是( )a制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的nacl溶液b制鐵:以鐵礦石為原料,co還原得鐵c制鎂:用海水為原料,經一系列過程制得氧化鎂固體,h2還原得鎂d制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁5關于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是( )a加入agno3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可能確定有cl存在b通入cl2后,溶液變為黃色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有i一存在c加入ba(no3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有so42存在d加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有co32存在6下列除雜方案錯誤的是( )選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法aco(g)co2(g)naoh 溶液、濃 h2so4洗氣bna2co3(s)nahco3(s)灼燒ccl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣dnh4cl(aq)fe3+(aq)naoh溶液過濾aabbccdd7下列離子方程式書寫正確的是( )acu(oh)2中加入硫酸:oh+h+h2ob鈉加入水中:na+2h2ona+2oh+h2cfeso4溶液中加入稀硝酸:3fe2+4h+no33fe3+2h2o+nodal2(so4)3溶液中加入足量ba(oh)2溶液:2al3+3so42+3ba2+6oh2al(oh)3+3baso48短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示下列說法正確的是( )a元素y的單質比元素x的單質更容易與氫氣反應b原子半徑的大小順序為:rxryrzrwrqc離子y2和z3+的核外電子數和電子層數都不相同d元素w的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q的強9用下列實驗裝置和方法進行相應實驗,能達到實驗目的是( )a用圖裝置除去cl2中混有的少量hclb用圖裝置分離水和溴苯的混合物c用圖裝置制備并收集no氣體d用圖裝置蒸干alcl3飽和溶液制備alcl3晶體10下列所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( )abcaalalcl3al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3choaabbccdd11根據如圖海水綜合利用的工業流程圖,判斷下列說法正確的是( )a除去粗鹽中雜質(mg2+、so42、ca2+),加入的藥品順序為:naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b在過程中so2被還原c從第步到第步的目的是為了濃縮d從能量轉換角度看,氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程12下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是( )選項純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質a食醋膽礬晶體純堿小蘇打hdb青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇c燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨dc12h22o11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅aabbccdd13下列各組離子一定能夠大量共存的是( )a使紫色石蕊變紅的溶液:fe2+、mg2+、no3、clb含有較多fe3+的溶液:na+、so42、scn、co32c無色透明的酸性溶液:na+、al3+、s2、so32d無色透明的堿性溶液:clo、k+、cl、na+14下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )a已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=483.6kjmol1,則氫氣的燃燒熱為241.8kjmol1b已知c(石墨,s)c(金剛石,s)h0,則金剛石比石墨穩定c已知2c(s)+2o2(g)2co2 (g)h1;2c(s)+o2(g)=2co(g)h2,則h1h2d已知ni(co)4(s)ni(s)+4co(g)h=q kjmol1,則ni(s)+4co(g)ni(co)4(s)h=qkjmol115下列關于金屬腐蝕的說法正確的是( )a金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是:m+nh2om(oh)n+h2b金屬的化學腐蝕的實質是:mnemn+,電子直接轉移給還原劑c金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行d在潮濕的中性環境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕16向1l含ba(oh)2、naalo2均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸時,溶液中生成沉淀的物質的量(n)與稀硫酸體積(v)的關系圖正確的是( )abcd17鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池,新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質,電池總反應:pb+pbo2+4h+2pb2+2h2o下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法不正確的是( )a放電時,蓄電池由化學能轉化為電能b充放電時,溶液的導電能力變化不大c放電時的負極反應式為:pb2e=pb2+d充電時的陽極反應式為:pb2+4oh+2e=pbo2+2h2o18已知c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=akjmol1 2c(s)+o2(g)2co(g)h=220kjmol1hh、o=o和oh鍵的鍵能分別為436、496和462kjmol1,則a為( )a332b+130c+350d13019某強酸性溶液x中僅含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下:下列有關推斷合理的是( )a根據上述連續實驗不能確定溶液x中是否含有fe3+b沉淀h為al(oh)3、baco3的混合物c溶液中一定含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42、cld若溶液x為100 ml,產生的氣體a為112 ml(標況),則x中c(fe2+)=0.05 moll120有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中h2so4和hno3的物質的量濃度分別是4mol/l和2mol/l,取10ml此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應結束后,可產生標準狀況下的混合氣體體積為(設反應中hno3被還原成no)( )a0.448lb0.672lc0.896ld0.224l二、填空題21x、y、z、w、r是短周期元素,原子序數依次增大,只有一種金屬,x原子核外各層電子數之比為1:2,y原子和z原子的核外電子數之和為20,w和r是同周期相鄰元素,y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨請回答下列問題:(1)元素x的最高價氧化物的電子式為_;元素z的離子結構示意圖為_(2)元素w位于周期表的第_周期第_族(3)元素z和元素r的最高價氧化物所對應水化物發生反應的離子方程式_(4)r的一種氧化物能使品紅溶液褪色,其能與酸性高錳酸鉀反應,并使溶液褪色,請寫出反應的離子方程式_(5)y和z組成的化合物zy,被大量用于制造電子元件工業上用z的氧化物、x單質和y單質在高溫下制備zy,其中z的氧化物和x單質的物質的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為_22ag均是中學常見化學物質,已知m是一種常用的氮肥,各物質間有如圖轉化關系圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中a、c為無色氣體根據圖中信息完成下列各小題:(1)物質m在加熱時生成a、b、c的化學方程式為_(2)反應中,每生成1mold,轉移電子的物質的量為_(3)如何檢驗m中含有nh4+離子_(4)g和木炭在加熱時反應的化學方程式為_(5)反應的離子方程式_23(13分)在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時,銅電極質量增加2.16g試回答下列問題(1)電源中x電極為直流電源的_極(2)a中發生反應的離子方程式為_(3)b中電解一段時間后,溶液的ph如何變化_(填:變大、變小或不變),若要使溶液恢復原狀,可向溶液中加入適量的_(4)寫出以下電極反應式c中的ag電極_b中的陽極_(5)通電5min時,b中共收集224ml(標準狀況下)氣體,溶液體積為200ml,則通電前cuso4溶液的物質的量濃度為_(設電解前后溶液體積無變化)(6)若電解中的直流電源為甲烷燃料電池(koh為電解質),則電池的負極反應式為_24碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業上以軟錳礦(主要成分mno2)和黃鐵礦(主要成分fes2)為主要原料制備碳酸錳(mnco3難溶,分解溫度較高)的一種工藝流程如圖:已知:幾種金屬離子沉淀的ph如表:fe2+fe3+mn2+開始沉淀的ph7.53.28.8完全沉淀的ph9.73.710.4回答下列問題:(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有_a適當升高溫度 b加壓 c研磨礦石 d加入足量的蒸餾水(2)溶浸過程中發生的主要反應如下,請完成并配平該反應的離子方程式:2fes2+15mno2+_fe3+_mn2+_so42+_(3)操作1經_、_(填操作名稱)烘干等過程可得到無水碳酸錳(4)除鐵工序中,先加入適量的軟錳礦,其作用是除去可能未被完全氧化的fe2+,如何檢驗溶液中的fe2+已被完全氧化?_再加入石灰調節溶液ph的范圍為_(5)副產品a的主要成分是_(6)黃鐵礦(主要成分是fes2)還可以用來制備化工原料feso4,feso4可轉化為feco3,feco3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料已知25,101kpa時:4fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)h=1648kj/molc(s)+o2(g)co2(g)h=393kj/mol2fe(s)+2c(s)+3o2(g)2feco3(s)h=1480kj/molfeco3在空氣中加熱反應生成fe2o3的熱化學方程式是_三、實驗題25(13分)過氧化鈣晶體(cao28h2o)為白色,難溶于水,常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取cao28h2o(1)a為實驗室制取氨氣的裝置,則試管a中發生的反應為_(2)儀器b的作用是_(3)寫出生成cao28h2o的化學方程式_(4)制取cao28h2o一般在低溫下進行,原因是_該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究cao2與so2反應的特點,裝置如圖:(硬質玻璃管中為無水cao2)【提出假設】假設1:只發生反應:2so2+2cao22caso3+o2,so2未被氧化;假設2:只發生反應:so2+cao2caso4,so2完全被氧化;假設3:上述兩個反應均發生,so2部分被氧化【實驗探究】(5)該實驗裝置有一處明顯錯誤,請用文字改正:_(6)試劑b為堿石灰,其作用是_【實驗數據處理】實驗測得裝置c增重m g,裝置e收集到的氣體為v l(已換算成標準狀況下)(7)如果假設3成立,則v的取值范圍是_2015-2016學年福建省三明市大田一中高三(上)第二次段考化學試卷一、選擇題(每題2分,共40分)1化學與環境、材料、信息、能源關系密切,下列說法正確的是( )a綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理b開發高效氫能、太陽能等新型電動汽車,以解決城市機動車尾氣排放問題cpm 2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物,分散在空氣中形成膠體d半導體行業中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是二氧化硅【考點】常見的生活環境的污染及治理;硅和二氧化硅 【專題】化學計算【分析】a綠色化學是無污染、無公害的化學,核心是利用化學原理從源頭消滅污染;b開發高效氫能、太陽能等新型電動汽車,可以減少污染性氣體的排放,改善空氣質量;c膠體的微粒直徑在1100nm之間;dsi可做為半導體,可以有很多特殊的功能,二氧化硅是光導纖維的主要成分;【解答】解:a綠色化學是對環境友好型化學,要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中,原子的利用率100%,無污染、無公害的化學,核心是利用化學原理從源頭消滅污染,故a錯誤;b氫能、核能、太陽能等是清潔能源,可減少污染,使用新型電動汽車,可減少城市機動車尾氣排放,故b正確;cpm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物,pm2.5的直徑大于膠體直徑,所以不屬于膠體,故c錯誤;dsi原子最外層電子為4個,既難得電子,也難失去電子,可做為半導體,可用于制造硅芯片,是計算機芯片的成分,故d錯誤;故選b【點評】本題考查化學與環境、材料、信息、能源關系密切相關的知識,為高頻考點,側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查,注意能形成膠體的微粒直徑在1100nm之間,為易錯點,難度不大,注意綠色化學的核心高頻考點2重水(d2o)是重要的核工業原料,下列說法錯誤的是( )a氘(d)原子核外有1個電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對分子質量相同【考點】同位素及其應用 【專題】原子組成與結構專題【分析】a氘(d)質子數為1,質子數=核外電子數;b有相同質子數,不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素;c相同元素組成,不同形態的單質互為同素異形體;d1h218o的相對分子質量為:12+18=20,d216o的相對分子質量為:22+16=20【解答】解:a氘(d)質子數為1,質子數=核外電子數,故原子核外有1個電子,故a正確;b1h與d質子數相同,中子數不同,故互為同位素,故b正確;ch2o與d2o都是化合物,不是單質,故c錯誤; d1h218o的相對分子質量為:12+18=20,d216o的相對分子質量為:22+16=20,故d正確,故選c【點評】本題考查同位素、同素異形體的概念,相對分子質量的計算,難度不大對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區別是考試的熱點問題3設na代表阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( )a標準狀況下,4.0g ch4中含有共價鍵的數目為nab常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2nac常溫常壓下,22.4lnh3約含有na個nh3分子d一定條件下6.4g so2與足量氧氣反應生成so3,轉移電子數為0.2na【考點】阿伏加德羅常數 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】a甲烷分子中含有4個碳氫鍵,4.0g甲烷的物質的量為0.25mol,含有1mol碳氫共價鍵;b氧氣和臭氧的摩爾質量不同,無法計算出6.4g混合物中含有的分子數;c常溫常壓下,不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質的量;d二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應,反應物不可能完全轉化成生成物【解答】解:a4.0g甲烷的物質的量為0.25mol,0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氫共價鍵,含有共價鍵的數目為na,故a正確;b氧氣和臭氧的摩爾質量不同,無法計算混合物的物質的量,故b錯誤;c不是標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4l氨氣的物質的量,故c錯誤;d6.4g二氧化硫的物質的量為0.1mol,由于二氧化硫轉化成 三氧化硫的反應為可逆反應,則反應生成的三氧化硫小于0.1mol,轉移的電子小于0.2mol,故d錯誤;故選a【點評】本題考查阿伏加德羅常數的應用,題目難度中等,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,選項d為易錯點,需要明確可逆反應特點4下列有關金屬的工業制法中,正確的是( )a制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的nacl溶液b制鐵:以鐵礦石為原料,co還原得鐵c制鎂:用海水為原料,經一系列過程制得氧化鎂固體,h2還原得鎂d制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁【考點】金屬冶煉的一般原理 【專題】元素及其化合物【分析】a工業制鈉是電解熔融nacl來制取;b工業制鐵是co還原鐵礦石來制取;c工業制鎂是電解熔融氯化鎂來制取;:d工業制鋁是電解熔融的氧化鋁來制取;【解答】解:a工業制鈉是電解熔融nacl:2nacl2na+cl2,而電解純凈的nacl溶液:2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2,得不到鈉,故a錯誤;b工業制鐵是co還原鐵礦石:3co+fe2o32fe+3co2,故b正確;c工業制鎂是電解熔融氯化鎂:mgcl2mg+cl2,故c錯誤;d工業制鋁是電解熔融的氧化鋁來:2al2o34al+3o2,氯化鋁是共價化合物,在熔融狀態下不導電,故d錯誤;故選:b【點評】本題主要考查了金屬的冶煉,難度不大,根據課本知識即可完成5關于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是( )a加入agno3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可能確定有cl存在b通入cl2后,溶液變為黃色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有i一存在c加入ba(no3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有so42存在d加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有co32存在【考點】常見陰離子的檢驗 【專題】物質檢驗鑒別題【分析】a、稀鹽酸沉淀時,hcl中含有大量cl離子,所以不能確定cl離子是原溶液里的還是后來加進去的;b、氯氣具有氧化性,能將碘離子氧化;c、亞硫酸鋇白色沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇;d、碳酸根和碳酸氫跟能和氫離子反應生成水和二氧化碳【解答】解:a、因加hcl之前生成的可能是agcl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上hcl中含有大量cl離子,所以不能確定cl離子是原溶液里的還是后來加進去的,故a錯誤;b、氯氣具有氧化性,能將碘離子氧化為碘單質,碘水呈黃色,碘單質遇到淀粉變藍色,故b正確;c、因為加入的是硝酸鋇,溶液中存在了硝酸根離子,再加入鹽酸時引入氫離子,就相當于存在了硝酸,將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀,也可能含有亞硫酸離子,故c錯誤;d、能和鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體的可以是碳酸根、碳酸氫根等離子,此外二氧化硫也能使石灰水變渾濁,故d錯誤故選b【點評】本題強調的a選項,原因是別的白色沉淀加上hcl轉化為agcl沉淀,這一點需要特別注意,容易出錯6下列除雜方案錯誤的是( )選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法aco(g)co2(g)naoh 溶液、濃 h2so4洗氣bna2co3(s)nahco3(s)灼燒ccl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣dnh4cl(aq)fe3+(aq)naoh溶液過濾aabbccdd【考點】化學實驗方案的評價;物質的分離、提純和除雜 【專題】實驗評價題【分析】a二氧化碳與naoh反應,co不能,且濃硫酸可干燥co;bnahco3加熱分解生成碳酸鈉;chcl極易溶于水,食鹽水抑制氯氣的溶解,且濃硫酸可干燥氯氣;dnh4cl、fe3+(aq)均與naoh反應【解答】解:a二氧化碳與naoh反應,co不能,且濃硫酸可干燥co,則利用給出的試劑、洗氣可除雜,故a正確;bnahco3加熱分解生成碳酸鈉,則加熱可除雜,故b正確;chcl極易溶于水,食鹽水抑制氯氣的溶解,且濃硫酸可干燥氯氣,則利用給出的試劑、洗氣可除雜,故c正確;dnh4cl、fe3+(aq)均與naoh反應,將原物質反應掉,不能除雜,應選氨水、過濾除雜,故d錯誤;故選d【點評】本題考查實驗方案的評價,側重混合物分離提純方法幾除雜的考查,為高頻考點,把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵,注意實驗的評價性分析及除雜的原則,題目難度不大7下列離子方程式書寫正確的是( )acu(oh)2中加入硫酸:oh+h+h2ob鈉加入水中:na+2h2ona+2oh+h2cfeso4溶液中加入稀硝酸:3fe2+4h+no33fe3+2h2o+nodal2(so4)3溶液中加入足量ba(oh)2溶液:2al3+3so42+3ba2+6oh2al(oh)3+3baso4【考點】離子方程式的書寫 【專題】離子反應專題【分析】a難溶物寫化學式;b電荷不守恒;c亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子;d該反應中生成偏鋁酸鹽【解答】解:a難溶物寫化學式,離子方程式為cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o,故a錯誤;b電荷不守恒,離子方程式為2na+2h2o2na+2oh+h2,故b錯誤;c亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子,離子方程式為3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no,故c正確;d該反應中生成偏鋁酸鹽,離子方程式為2al3+3so42+3ba2+8oh2alo2+4h2o+3baso4,故d錯誤;故選c【點評】本題考查了離子方程式的書寫,單質、氣體、沉淀、弱電解質、氧化物都要寫為化學式,要遵循電荷守恒、原子守恒、轉移電子守恒,易錯選項是d,注意該反應中反應物的量,反應物的量不同其方程式不同,為易錯點8短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示下列說法正確的是( )a元素y的單質比元素x的單質更容易與氫氣反應b原子半徑的大小順序為:rxryrzrwrqc離子y2和z3+的核外電子數和電子層數都不相同d元素w的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q的強【考點】位置結構性質的相互關系應用 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】根據元素所在周期表中的位置可知,x為n元素,y為o元素,z為al元素,w為s元素,q為cl元素a非金屬性越強,單質與氫氣反應越容易;b同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大;co2、al3+離子核外電子數均為10;d同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強【解答】解:根據元素所在周期表中的位置可知,x為n元素,y為o元素,z為al元素,w為s元素,q為cl元素,a氧元素非金屬性比氮元素強,非金屬性越強,單質與氫氣反應越容易,故a正確;b同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:rzrwrqrxry,故b錯誤;co2、al3+離子核外電子數均為10,核外電子數和電子層數均相同,故c錯誤;d同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,則q的最高價含氧酸的酸性較強,故d錯誤;故選a【點評】本題考查位置結構性質的相互關系及應用,難度中等,注意掌握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規律9用下列實驗裝置和方法進行相應實驗,能達到實驗目的是( )a用圖裝置除去cl2中混有的少量hclb用圖裝置分離水和溴苯的混合物c用圖裝置制備并收集no氣體d用圖裝置蒸干alcl3飽和溶液制備alcl3晶體【考點】化學實驗方案的評價 【專題】實驗評價題;化學實驗基本操作【分析】a氯氣、hcl均與氫氧化鈉溶液反應; b水和溴苯不溶;c不能用排空法收集no;dalcl3溶液水解得到的hcl易揮發【解答】解:a因氯氣、hcl均與氫氧化鈉溶液反應,不能達到除雜的目的,應選用飽和食鹽水,故a錯誤; b水和溴苯不溶,可用分液分離,故b正確;cno易與氧氣反應,不能用排空法收集no,只能用排水法,故c錯誤;dalcl3溶液水解得到的hcl易揮發,蒸干得到氫氧化鋁,應利用在hcl氣流中蒸發,故d錯誤故選b【點評】本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及氣體的制備、收集以及物質的分離、提純等,把握反應原理、物質性質及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵,注意實驗操作的可行性、評價性分析,題目難度不大10下列所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( )abcaalalcl3al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3choaabbccdd【考點】無機物的推斷;有機物的推斷 【專題】推斷題【分析】a、根據物質的性質來判斷,al(oh)3al的轉化必須經過al(oh)3al2o3和al2o3al不能一步生成;b、從硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性質來判斷;c、根據物質的性質來判斷,sio2h2sio3必須經過兩步,先生成硅酸鈉,再生成硅酸;d、根據物質的性質來判斷,ch3choch2=ch2必須經過兩步,先生成乙醇,再生成乙烯【解答】解:a、alalcl3(2al+6hcl=2alcl3+3h2或者2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2),alcl3al(oh)3(alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl),al(oh)3alcl3(al(oh)3+3hclalcl3+3h2o),al(oh)3al的轉化必須經過al(oh)3al2o3(反應方程式為:2al(oh)3al2o3+3h2o)和al2o3al(2al2o34al+3o2)這兩步,故a不選;b、hno3no(8hno3+3cu=3cu(no3)2+2no+4h2o),nono2(2no+o2=2no2),no2no(3no2+h2o=2hno3+no),no2hno3(3no2+h2o=2hno3+no),故b正確;c、sisio2(si+o2sio2),sio2h2sio3必須經過兩步(sio2+2naohna2sio3+h2o和na2sio3+h2o+co2=h2sio3+na2co3),故c不選;d、ch2=ch2ch3ch2oh(ch2=ch2+h2och3ch2oh),ch3ch2ohch3cho(2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o),ch3choch3ch2oh(ch3cho+h2ch3ch2oh),ch3choch2=ch2就必須經過兩步(ch3cho+h2ch3ch2oh和ch3ch2ohch2=ch2+h2o)故d不選故選b【點評】本題考查物質的轉化,要熟練掌握元素及其化合物之間的轉化關系,具有一定的難度,尤其是不能一步轉化的反應要注意11根據如圖海水綜合利用的工業流程圖,判斷下列說法正確的是( )a除去粗鹽中雜質(mg2+、so42、ca2+),加入的藥品順序為:naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b在過程中so2被還原c從第步到第步的目的是為了濃縮d從能量轉換角度看,氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程【考點】海水資源及其綜合利用 【分析】海水蒸發溶劑得到粗鹽和母液,粗鹽通過精制得到精鹽,電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉;母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂,制得氯化鎂,母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質,被二氧化硫吸收后發生氧化還原反應生成溴化氫,富集溴元素,通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴a過程加入的藥品順序為bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液過濾后加鹽酸;b該反應中,二氧化硫中硫元素化合價由+4價變為+6價,所以二氧化硫被氧化;c溴離子被氧化為溴單質后,被二氧化硫吸收生成溴離子,加入氧化劑氧化溴離子為溴單質,富集溴元素;d電解原理分析,電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能【解答】解:a過程加入的藥品順序為bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液過濾后加鹽酸,如果再過濾沉淀前加入過量bacl2溶液,稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液,所以會產生雜質,故a錯誤;b在過程中發生反應:so2+br2+2h2oh2so4+2hbr,二氧化硫中硫元素化合價由+4價變為+6價,所以二氧化硫被氧化,故b錯誤;c溴離子被氧化為溴單質后,被二氧化硫吸收生成溴離子,加入氧化劑氧化溴離子為溴單質,富集溴元素,從第步到第步的目的是為了濃縮,故c正確;d根據電解原理分析,電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能,故d錯誤;故選c【點評】本題考查了海水資源的綜合利用,明確該過程中發生的反應及反應原理是解本題關鍵,注意除雜劑的滴加順序、由mgcl26h2o制備無水mgcl2的條件,為易錯點,題目難度中等12下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是( )選項純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質a食醋膽礬晶體純堿小蘇打hdb青銅水煤氣硝酸硫化氫乙醇c燒堿水玻璃硫酸鋇一水合氨液氨dc12h22o11鋁熱劑三氧化硫二氧化硫二氧化硅aabbccdd【考點】混合物和純凈物;電解質與非電解質 【專題】物質的分類專題【分析】依據由同種物質組成的為純凈物,包括單質和化合物;由不同物質組成的為混合物;在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物為電解質;在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質,電解質和非電解質都是化合物來分析【解答】解:a食醋是醋酸的水溶液屬于混合物,膽礬晶體是硫酸銅結晶水合物是純凈物,純堿是碳酸鈉、小蘇打是碳酸氫鈉,水溶液中完全電離是強電解質,hd為氫氣單質既不是電解質也不是非電解質,故a錯誤; b青銅是合金屬于混合物,水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合氣體屬于混合物,硝酸是強酸屬于強電解質,硫化氫是弱酸屬于弱電解質,乙醇水溶液中和熔融狀態下都不導電屬于是非電解質,故b錯誤;c燒堿是氫氧化鈉屬于純凈物,水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物,硫酸鋇熔融狀態完全電離屬于強電解質,一水合氨是弱堿屬于弱電解質,液氨本身不能電離出離子屬于非電解質,故c正確;dc12h22o11、可能存在同分異構體,不一定是純凈物,鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物,三氧化硫、二氧化硫、二氧化硅本身不能電離出離子屬于非電解質,故d錯誤故選c【點評】本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握,難度中等13下列各組離子一定能夠大量共存的是( )a使紫色石蕊變紅的溶液:fe2+、mg2+、no3、clb含有較多fe3+的溶液:na+、so42、scn、co32c無色透明的酸性溶液:na+、al3+、s2、so32d無色透明的堿性溶液:clo、k+、cl、na+【考點】離子共存問題 【專題】離子反應專題【分析】a使紫色石蕊變紅的溶液,溶液顯酸性,離子之間發生氧化還原反應;b離子之間結合生成絡離子,或發生相互促進水解反應;c離子之間結合生成水、氣體,或發生氧化還原反應等;d堿性溶液中該組離子之間不反應,且離子均為無色【解答】解:a使紫色石蕊變紅的溶液,溶液顯酸性,fe2+、h+、no3發生氧化還原反應,不能大量共存,故a錯誤;bfe3+、scn結合生成絡離子,fe3+、co32相互促進水解反應,不能大量共存,故b錯誤;c酸性溶液中不能大量存在s2、so32,且h+、s2、so32發生氧化還原反應,al3+分別與s2、so32相互促進水解,不能大量共存,故c錯誤;d堿性溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故d正確;故選d【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重氧化還原反應、水解反應的離子共存考查,題目難度不大14下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )a已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=483.6kjmol1,則氫氣的燃燒熱為241.8kjmol1b已知c(石墨,s)c(金剛石,s)h0,則金剛石比石墨穩定c已知2c(s)+2o2(g)2co2 (g)h1;2c(s)+o2(g)=2co(g)h2,則h1h2d已知ni(co)4(s)ni(s)+4co(g)h=q kjmol1,則ni(s)+4co(g)ni(co)4(s)h=qkjmol1【考點】熱化學方程式 【專題】化學反應中的能量變化【分析】a、氫生成穩定氧化物是液態水;b、能量越高越不穩定;c、放出的熱量越多反應熱越小;d、互為可逆反應反應的大小數值,符號相反【解答】解:a、氫生成穩定氧化物是液態水,而2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=483.6kjmol1,生成物中的水是氣態水,故a錯誤;b、c(石墨,s)c(金剛石,s)h0,所以石墨的能量高于金剛石,則石墨比金剛石穩定,故b錯誤;c、放出的熱量越多反應熱越小,完全燃燒放出的熱量多,所以,則h1h2,故c錯誤;d、互為可逆反應反應的大小數值,符號相反,由ni(co)4(s)ni(s)+4co(g)h=q kjmol1,則ni(s)+4co(g)ni(co)4(s)h=qkjmol1,故d正確;故選d【點評】本題考查了化學反應能量變化,熱化學方程式書寫,燃燒熱,中和熱放熱概念分析判斷,掌握基礎是關鍵,題目難度中等15下列關于金屬腐蝕的說法正確的是( )a金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是:m+nh2om(oh)n+h2b金屬的化學腐蝕的實質是:mnemn+,電子直接轉移給還原劑c金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行d在潮濕的中性環境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕【考點】金屬的電化學腐蝕與防護 【專題】電化學專題【分析】金屬被腐蝕的實質是金屬失電子發生氧化反應,金屬被腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕,在酸性條件下發生析氫腐蝕,在弱酸性或中性條件下發生吸氧腐蝕,據此分析解答【解答】解:a金屬在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發生還原反應,所以沒有生成氫氣,故a錯誤;b金屬發生化學腐蝕時金屬和氧化劑直接接觸,電子直接轉移給氧化劑,故b錯誤;c在弱酸性或中性條件下,金屬發生吸氧腐蝕,在酸性條件下,金屬發生析氫腐蝕,故c錯誤;d在潮濕的中性環境中,金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕,故d正確;故選d【點評】本題考查了金屬腐蝕與防護,明確金屬腐蝕原理是解本題關鍵,知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區別及其原因,題目難度不大16向1l含ba(oh)2、naalo2均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸時,溶液中生成沉淀的物質的量(n)與稀硫酸體積(v)的關系圖正確的是( )abcd【考點】有關混合物反應的計算 【專題】圖像圖表題;利用化學方程式的計算【分析】混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸后,優先發生反應2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o,所以滴入稀硫酸后先生成硫酸鋇沉淀;當氫氧根離子完全反應后會發生反應alo2+h+h2oal(oh)3,根據兩個反應方程式可知,消耗等量的硫酸時生成的氫氧化鋁沉淀的物質的量大于硫酸鋇,所以沉淀曲線的斜率會增大;當偏鋁酸根離子完全轉化成氫氧化鋁沉淀后,會發生反應al(oh)3+3h+al3+3h2o,導致沉淀的物質的量逐漸減小,直至氫氧化鋁完全溶解,最后得到的沉淀為硫酸鋇,據此進行判斷【解答】解:向1l含ba(oh)2、naalo2均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸,優先發生反應:2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o,所以滴入稀硫酸后會生成硫酸鋇沉淀;當氫氧根離子完全反應后會發生反應:alo2+h+h2oal(oh)3,根據反應方程式可知,加入等量的硫酸時生成的氫氧化鋁沉淀的物質的量大于硫酸鋇,所以沉淀曲線的斜率會增大;當偏鋁酸根離子完全轉化成氫氧化鋁沉淀后,氫氧化鋁會與氫離子反應:al(oh)3+3h+al3+3h2o,所以此段沉淀的物質的量逐漸減小,最后氫氧化鋁完全溶解,剩余的沉淀只有硫酸鋇,根據分析可知,符合條件的圖象為:,故選a【點評】本題考查了混合物反應的計算與應用,題目難度中等,明確發生反應的實質為反應的先后順序為解答關鍵,試題充分培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力17鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池,新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質,電池總反應:pb+pbo2+4h+2pb2+2h2o下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法不正確的是( )a放電時,蓄電池由化學能轉化為電能b充放電時,溶液的導電能力變化不大c放電時的負極反應式為:pb2e=pb2+d充電時的陽極反應式為:pb2+4oh+2e=pbo2+2h2o【考點】常見化學電源的種類及其工作原理 【專題】電化學專題【分析】在充電時,該裝置是電解池,陽極失電子發生氧化反應,陰極上得電子發生還原反應;放電時,該裝置是原電池,負極上鉛失電子發生氧化反應,正極上二氧化鉛得電子發生還原反應,酸參加反應,根據充放電時,兩極上的電極反應來回答【解答】解:在充電時,該裝置是電解池,陽極上甲基磺酸鉛失電子發生氧化反應,即pb2+2h2o2e=pbo2+4h+,陰極上甲基磺酸鉛得電子發生還原反應,放電時,該裝置是原電池,負極上鉛失電子發生氧化反應,即pb2e=pb2+,正極上二氧化鉛得電子發生還原反應,即pbo2+4h+2e=pb2+2h2oa、放電時是原電池的工作原理,蓄電池由化學能轉化為電能,故a正確;b、充放電時,溶液的電荷濃度幾乎不發生變化,導電能力不變化,故b正確;c、負極上鉛失電子發生氧化反應:pb2e=pb2+,故c正確;d、充電時的陽極反應式為:pb2+2h2o2e=pbo2+4h+,故d錯誤故選d【點評】本題考查學生二次電池的工作原理,注意原電池和電解池的工作原理知識的靈活應用,難度不大18已知c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=akjmol1 2c(s)+o2(g)2co(g)h=
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