離子反應的應用學習理解1某溶液中存在大量的H、Cl、SO，該溶液中還可能大量存在的離子是()AHCO BBa2 CAl3 DAg答案C解析HCO和H反應生成CO2氣體，不能大量存在，A項錯誤；Ba2和SO反應生成BaSO4沉淀，不能大量存在，B項錯誤；Ag和Cl反應生成AgCl沉淀，不能大量存在，D項錯誤。2在強酸性溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、K、SO、ClBAl3、SO、Na、ClCNa、Ag、Cl、SODNa、Ca2、HCO、Cl答案B解析強酸性溶液中存在大量H。A項，SO與H不能大量共存；C項，Ag與Cl不能大量共存；D項，HCO與H不能大量共存。3對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告中結論如下，其中可能正確的是()AMnO、K、SO、NaBMg2、NO、OH、ClCK、H、Cl、CODNa、OH、Cl、NO答案D解析題目中要求無色透明溶液，A項，MnO呈紫色，錯誤；B項，Mg2和OH會發生反應生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，錯誤；C項，H和CO會發生反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤。4在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()AK、Cu2、NO、SOBK、Na、Cl、COCZn2、NH、NO、ClDK、Na、MnO、SO答案C解析Cu2顯藍色，MnO顯紫色，A、D兩項均不符合題意；CO與H反應生成CO2氣體，二者不能大量共存，B項不符合題意。5在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDBa2、K、HCO、NO答案C解析“強酸性”則溶液中含大量H，因此A項OH不能存在(與H反應生成H2O)；D項HCO不能存在(與H反應生成CO2和H2O)；“無色”則溶液中無有色離子，因此B項Cu2不存在(Cu2是藍色)。6在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是()AH、K、CO、NOBOH、Cl、Na、NHCMg2、K、Cl、NODCu2、NO、OH、Cl答案C解析H與CO反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，A項錯誤；OH和NH結合生成弱電解質，不能大量共存，B項錯誤；Cu2有顏色，且Cu2與OH反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤。7某河道兩旁有甲、乙兩個工廠，它們排出的廢水中含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO共六種離子。(1)甲廠排出的廢水呈堿性，故甲廠所排廢水中含有的三種離子是_、_、_(填離子符號)。(2)乙廠排出的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的_(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_(填元素符號)。(3)另一種設想是將甲、乙兩個工廠排出的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的_(填離子符號)轉化為沉淀。經過濾后廢水中主要含有_(填化學式)，可用來澆灌農田。答案(1)KOHCl(2)鐵粉Ag(3)Ag和Cl，Fe3和OHKNO3解析(1)甲廠的廢水呈堿性，則廢水中含有OH，可與OH結合為沉淀的Fe3和Ag必在乙廠廢水中，可與Ag結合為沉淀的Cl必在甲廠廢水中。K必在甲廠廢水中，因為電解質溶液中不可能只有陰離子。(2)乙廠所排放的廢水中所含的離子為Ag、Fe3和NO，所以加入鐵粉可回收Ag。(3)KNO3既是鉀肥，又是氮肥，所以是一種復合肥，含KNO3的濾液可用于澆灌農田。應用實踐8下列能在無色透明的強堿性溶液中大量共存的離子組是()ANa、Mg2、NO、Cl BK、Na、CO、NOCK、Ba2、HCO、Cl DNa、K、MnO、SO答案B解析溶液無色透明，且溶液為強堿性，說明溶液中存在大量的OH。A項，Mg2與OH不能大量共存，錯誤；C項，HCO與OH不能大量共存，錯誤；D項，MnO使溶液呈紫色，錯誤。9某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是()ANa、NO、Ca2、ClBK、SO、HCO、NaCFe2、SO、OH、Ba2DMnO、SO、NO、CO答案A解析能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H。B項，HCO與H不能大量共存；C項，Fe2與OH不能大量共存，H與OH不能大量共存，Ba2與SO不能大量共存；D項，CO與H不能大量共存。10NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H答案D解析NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別如下：NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO，故D項正確。11某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等陰離子，如果只取一次該溶液就能夠將3種陰離子依次分離出來，下列實驗操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D答案B解析先滴加過量Ba(NO3)2溶液，只生成BaCO3沉淀，過濾；再滴加過量Mg(NO3)2溶液只生成Mg(OH)2沉淀，過濾；最后滴加AgNO3溶液生成AgCl沉淀。12在溶液中能大量共存，加入OH后有沉淀析出的一組離子是()ANa、H、NO、ClBK、H、Cl、SOCCu2、NO、SO、ClDCa2、NH、CO、Cl答案C解析A、B兩項，加入OH不會產生沉淀；D項，Ca2與CO不能大量共存；C項，四種離子可以共存，加入OH后發生反應：Cu22OH=Cu(OH)2。13某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為()離子NOSOHM濃度/(molL1)2121ACl BBa2 CNa DMg2答案D解析設M所帶電荷數為x，根據溶液呈電中性可得211221x1，得x2，因此M應該帶2個單位的正電荷。由于SO與Ba2能夠反應生成沉淀，即不能大量共存，所以M為Mg2。14現有失去標簽的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。為了確定四瓶溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：實驗順序實驗內容實驗現象AB無明顯現象BD有無色無味氣體放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根據上述實驗完成下列各小題：(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是_、_、_、_。(2)寫出B與D反應的離子方程式：_；寫出B與C反應的離子方程式：_。答案(1)CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液(2)CO2H=CO2H2OAgCl=AgCl解析根據A與B反應無明顯現象，可確定A和B分別為CaCl2溶液和HCl溶液中的一種，再結合B與D反應有無色無味氣體放出，可推出B為HCl溶液，D為Na2CO3溶液，反應的離子方程式為CO2H=CO2H2O，C與B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3溶液，反應的離子方程式為AgCl=AgCl，最后根據A與D反應有白色沉淀生成，可確定A為CaCl2溶液。遷移創新15某溶液中可能含有K、Fe3、Cl、SO。為鑒別其成分進行如下實驗：取該溶液100 mL，加入過量的NaOH溶液，產生Fe(OH)3沉淀，過濾、洗滌、灼燒，Fe(OH)3分解得到H2O和4.0 g固體Fe2O3。向的濾液中加入足量的Ba