哈爾濱市第六中學2016屆高三上學期期中考試化學試題考試時間：90分鐘 試題滿分：100分 第卷（客觀題 共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 fe：56 ni 59 co 59 cu：64 as： 75 sn： 119 i：127 ba：137 pb： 207選擇題（本題共25個小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是ana2feo4能與水緩慢反應生成fe(oh)3和o2，故可用作水的消毒劑和凈化劑b鋼鐵表面烤藍生成一層致密的fe3o4，能起到防腐蝕作用c常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況d開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理2.某氖原子的質(zhì)量是a g，12c原子的質(zhì)量是bg用na表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是a該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b bwg該氖原子的物質(zhì)的量為w/ana molcwg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10w/a個 d 氖元素的摩爾質(zhì)量為ana g/mol3.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是a nahso3 粉末加入hno3溶液中bso2氣體通入h2s溶液中c naoh溶液滴入ca(hco3)2溶液中d co2氣體通入naoh溶液中4我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠遠高于其他電池,電池總反應為v2o5 + xli lixv2o5。下列說法合理的是a電池在放電時，li+向負極移動b鋰在放電時作正極,充電時作陽極c該電池充電時陽極的反應為lixv2o5 _ xe-v2o5 + xli+dv2o5只是鋰發(fā)生反應的載體,不參與電池反應5在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：no（g）+co（g）1/2n2 （g）+co2 （g）h=-3732kj/mol，達到平衡后，為提高no的轉(zhuǎn)化率和該反應的速率，可采取的措施是a加催化劑同時升高溫度b加催化劑同時增大壓強c升高溫度同時充入n2d降低溫度同時增大壓強6. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解h2oco2混合氣體制備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是ax是電源的負極b陰極的反應式是：h2o2e=h2o2 c總反應可表示為：h2oco2 = h2coo2d陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是217 .將2.4g fe、mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體vl(硝酸被還原成no)，若向反應后的溶液中加入足量的naoh溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積v的值不可能為a1.02 b1.68 c1.00 d0.9868. 下列有關naclo和nacl混合溶液的敘述正確的是a該溶液中，h+、nh4+、so42-、br-可以大量共存b該溶液中，ag+、k+、no3-、ch3cho可以大量共存c向該溶液中滴入少量feso4溶液，反應的離子方程式為：2fe2+clo-+2h+ = cl-+2fe3+h2od向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molcl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是a元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬b甲與丁形成的分子中有非極性分子c簡單離子半徑：丁 乙 丙d甲與乙形成的化合物均有強氧化性10.下列說法正確的是a增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大b升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了c分子間所有的碰撞為有效碰撞d加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大11. 用如圖所示的實驗裝置進行實驗x及y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗x及y的結(jié)果的是實驗所用的酸x25 ml 0.2 mol/ly50 ml 0.1 mol/la b c d12. 某溶液中含有的溶質(zhì)是febr2、fei2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是原溶液中的br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在fe2+；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的i-、fe2+、br-均被完全氧化a b c d13. 下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是14在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是a用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣b標準狀況下，將1 g鋁片投入20 ml 18 moll-1硫酸中c向100 ml 4 moll-1硝酸中加入56 g 鐵d在5107 pa、500 和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨15下列圖示與對應的敘述相符的是a圖1 表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化b圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加cuso4溶液的為虛線）c圖3表示 kno3 的溶解度曲線，a點所示的溶液是80時kno3的不飽和溶液d圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉(zhuǎn)化率最大16. 甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1 co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3回答下列問題：化學鍵h-hc-oc oh-oc-he/（kj.mol-1）4363431076465413已知反應中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算h1= kj.mol-1，已知h2=-58kj.mol-1，則h3= kj.mol-1a99、 -41 b+99 、+41 c-99 、+41 d-99 、4117. 維持體系總壓強p恒定，在溫度t時，物質(zhì)的量為n、體積為v的a(g)錯誤！未找到引用源。b(g)c(g)反應。已知a的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)k為(用等符號表示)。a n2/(1 -) v bn2/(1 2) v cn2/(1+2) v dn2/(1 +) 2v18在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：h2shsh、hshs2，若使溶液的ph減小，則c（s2）a增大 b減小 c不變 d可能增大也可能減小19下列有關說法正確的是a常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(h+)將增大b常溫下，ph相同的naoh溶液和ba(oh)2溶液中，水的電離程度相同c向nahco3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的ph不變d常溫下，2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g)能自發(fā)進行，則該反應的h020已知：在一定溫度下，h2(g) + i2(g) 2 hi(g)的平衡常數(shù)為k1；1/2h2(g) + 1/2i2(g) hi(g)的平衡常數(shù)為k2，則k1、k2的關系為ak1=k2 bk1=2k2 ck1=1/2k2 dk1=k2221在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2a(g）+2b(g） c(g）+3d(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑：a、b的起始濃度均為2 moll1途徑: c、d的起始濃度分別為2 moll1 和6 moll1 ，以下敘述正確的是a、達到平衡時，途徑i的反應速率等于途徑的反應速率b、達到平衡時，途徑i所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強c、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同d、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同22向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應so2(g)no2(g)so3(g)no(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是a反應在c點達到平衡狀態(tài)b反應物濃度：a點小于b點c反應物的總能量低于生成物的總能量dt1t2時，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段23如圖所示為氣相直接水合法c2h4(g)h2o(g) c2h5oh(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系。計算乙烯水合制乙醇反應在圖中a點的平衡常數(shù)kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。a0.082 b0.072 c0.072mpa-1 d0.082 mpa-1 24工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g) h=+qkj/mol(q0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是a.反應過程中，若增大壓強能提高sicl4的轉(zhuǎn)化率b.若反應開始時sicl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為q kjc.反應至4 min時，若hcl濃度為0.12 mol/l，則h2的反應速率為0.03 mol/(lmin)d.反應吸收0.025q kj熱量時，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液中恰好反應25cubr2分解的熱化學方程式為：2cubr2(s)=2 cubr(s)+ br2(g) h=+105.4kj/mol在密閉容器中將過量cubr2于487k下加熱分解，平衡時p(br2)為4.66103pa。如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(br2)的變化范圍為a p(br2)4.66103pa b2.33103pa p(br2)4.66103pa c p(br2)2.33103pa d2.33103pap(br2)4.66103pa第卷（主觀題 共50分）26(10分)有兩個起始體積相同的密閉容器a和b，a容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；b容器為固定體積。起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為21的so2和o2的混合氣，并使a、b容器中氣體體積相等，并保持在400條件下發(fā)生反應2so2+o22so3，并達到平衡。 達到平衡所需時間，a容器比b容器_，兩容器中so2的轉(zhuǎn)化率a比b_。 達到所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量ar氣體，a容器的化學平衡向_移動，b容器的化學平衡_移動。 達到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，a容器中so3的體積分數(shù)_，b容器中so3的體積分數(shù)_(填變大、變小、不變)。27(10分)高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的ph約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量fe2+請寫出在除去fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式 。（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （3）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）母液不能蒸干的原因是 （4）“分離”操作的名稱是 （填字母代號） a蒸餾 b分液 c過濾（5）銨明礬晶體的化學式為nh4al（so4）212h2o，在0.1mol/l銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 28(10分)如圖所示是某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖,圖中a、d均為碳棒，b鋁棒,c為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。b在實驗時才插入溶液中。（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中 是原電池，其負極的電極反應式為： ；（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關電極反應是：c： d： ，d電極上的現(xiàn)象是 ，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是 ；（3）在實驗（2）的基礎上，改變兩裝置電極的連接方式，a接d、b接c，此時d極上發(fā)生的電極反應式為： ，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式是 。29. (10分)某小組以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體x為確定其組成，進行如下實驗氨的測定：精確稱取w g x，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用v1 ml cl moll1的鹽酸標準溶液吸收蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 moll1naoh標準溶液滴定過剩的hcl，到終點時消耗v2 ml naoh溶液氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）氯的測定：準確稱取樣品x，配成溶液后用agno3標準溶液滴定，k2cro4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（ag2cro4為磚紅色）回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是_（2）用naoh標準溶液滴定過剩的hcl時，應使用_式滴定管，可使用的指示劑為_（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為_（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將_（填“偏高”或“偏低”）（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定終點時，若溶液中c（ag+）=2.010-5 moll1，c（cro42-）為_moll-1已知：ksp（ag2cro4）=1.1210-12 （6）經(jīng)測定，樣品x中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價_，制備x的化學方程式為_；x的制備過程中溫度不能過高的原因是_30【化學選修2：化學與技術(shù)】（10分）生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸磷銨水泥聯(lián)產(chǎn)，海水淡水多用，鹽熱電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在a.西部山區(qū) b.沿海地區(qū) c.發(fā)達城市 d.東北內(nèi)陸（2）該流程、為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式 , , , , 。（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式 ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是 (填化學式)。（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫出一種即可）。（5）根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想 ， （請寫出兩點）。31【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為_。（2）硝酸鉀中no3-的空間構(gòu)型為_，寫出與no3-互為等電子體的一種非極性分子化學式_。（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有_。（4）下列說法正確的有_(填字母序號)。a乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高b鎢的配合物離子能催化固定co2，該配離子中鎢顯1價c聚乙烯(ch2ch2)分子中有5n個鍵d由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應si(s)o2(g)=sio2(s)中，每生成60 g sio2放出的能量為(2cab) kj化學鍵sisio=osio鍵能(kjmol1)abc（5）鐵和氨氣在640 可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應的化學方程式_。若兩個最近的fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是_gmol-1。32.(10分)某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：已知：有機物a能與na反應，相對分子質(zhì)量為32rcoor+rohrcoor+roh（r、r、r，代表烴基）（1）a的結(jié)構(gòu)簡式是_，b中含氧官能團的名稱是_（2）c的結(jié)構(gòu)式是_，de的反應類型是_（3）f+ag的化學方程式是_（4）ch3cooh+chchb的化學方程式是_（5）g的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_種苯環(huán)上只有兩個取代基1mol 與足量的nahco3溶液反應生成2mol co2氣體（6）g聚酯纖維的化學方程式是_高三化學答案ddbcb bbddb abbcc abdbd ccadd26 短；大；逆反應方向；不；不變；變大。27（1）2fe2+h2o2+4nh3h2o=2fe（oh）3+4nh4+ （2）抑制（防止）al3+水解 （3）減少可溶性雜質(zhì)的析出及al3+水解 （4）c （5）so42 oh28（1）甲（1分），al3e4oh=alo22h2o（2）fe2e=fe2，2h2e=h2，有無色氣體產(chǎn)生，有白色沉淀生成（3）40h4e=2h2oo2，白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色；