福建省德化第一中學、安溪第一中學2015屆高三化學9月摸底考試試題（試卷滿分：100分；考試時間：100分鐘）溫馨提示： 1本試卷的考試范圍為高中化學高考全部內容。2第卷共4頁。答第卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在第5頁密封線內的相應空格中。3選擇題選出答案后，把答案的序號填涂在答題卡上。4可能用到的相對原子質量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 cl：35.5 na：23 al:27 k:39 fe:56 cu:64第卷（選擇題，共56分）一、選擇題（本題共有10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意） 1化學與生活密切相關，以下說法不正確的是acao能與so2反應，可作燃煤的脫硫劑 b食醋可用于除去暖水瓶中的水垢c明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑d鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸2某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和堿石灰都是混合物；天然氣和水煤氣都是可再生資源；冰和水混合物不是混合物而是純凈物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和燒堿都是堿；豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是a b c d 3下列說法正確的是asih4比ch4穩定 bo2半徑比f的小cna和cs屬于第a族元素，cs失電子能力比na的強dp和as屬于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱4如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則a收集到no b收集到no2 c收集到o2 d收集不到任何氣體5氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3cl2 + 2nh3 = n2 + 6hcl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 a若管道漏氣遇氨就會產生白煙 b該反應利用了cl2的強氧化性 c該反應屬于復分解反應 d生成1moln2有6mol電子轉移6下列化學反應的離子方程式正確的是 a用小蘇打治療胃酸過多： hco3- + h+ = co2+ h2o b往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： co32- + 2h+ = co2+ h2o c往氨水中滴加氯化鋁： al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o d氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： ba2+ + so42- + h+ + oh- = baso4+ h2o7下列過程中，沒有明顯實驗現象的是a向飽和碳酸鈉溶液通入co2氣體 b少量過氧化鈉投入alcl3溶液c向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 d向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸8下列敘述正確的是 a48go3氣體含有6.021023個o3分子 b5.6g fe與足量的稀鹽酸反應轉移電子0.3 mol c0.5moll-1cucl2溶液中含有3.011023個cu2+ d標準狀況下，33.6lh2o含有9.031023個h2o分子9 na為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是a標準狀況下，11.2 l氦氣中含有0.5 na原子b標準狀況下，0.1 mol cl2參加反應，轉移的電子數目一定為0. 2 nac常溫常壓下，46g no2和n2o4混合氣體中含有原子總數為3nad1 mol na與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，轉移電子總數na個10下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是二、選擇題（本題共有12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意） 11如圖示的裝置中，把x溶液逐滴滴下與y物質反應，若x為濃硫酸，y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。z為品紅溶液。實驗中觀察到z褪色。則y為ana bmg cal dmg或al12向含有br2和bacl2的酸性溶液中通入so2氣體，有沉淀生成，此沉淀是 abaso4 bbas cbaso3 ds13. 常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是aph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、co32b與鋁反應產生大量氫氣的溶液：mg2+、k+、hco3、no3c由水電離產生的c(h+)=10-13mol/l的溶液：nh4+、ca2+、so32、cld0.1 mol/l的nano3溶液：h+、fe2+、cl、so4214關于反應中的先后順序，下列評價正確的是 a向濃度都為0.1 mol/l 的fecl3和cucl2混合溶液中加入鐵粉，cucl2首先反應b向nh4al(so4)2溶液中滴加少量的naoh溶液，nh4+首先反應c向濃度都為0.1 mol/lna2 co3和naoh溶液通入co2氣體，naoh首先反應d向濃度都為0.1 mol/l 的fecl3加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應15根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是16下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是a0.1 mol/l的hcooh溶液中：c(hcoo)c(oh)c(h)b1 l 0.1 mol/l的cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中： c(so42)c(nh4)c(cu2)c(h)c (oh)c0.1 mol/l 的nahco3溶液中： c(na)c(h)c(hco3)2c(co32)c(oh)d等體積、等物質的量濃度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)17右表為短周期的一部分，推斷關于y、z、m的說法正確的是a非金屬性：y zm b原子半徑：mzyc氣態氫化物的穩定性：ymz dzm2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩定結構18下列說法正確的是a根據ksp(agcl)=1.7710-10,ksp(ag2cro4)=1.1210-12，可以推知agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度大b0.1mol/l的zncl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到zns沉淀,此時溶液中c(zn2+)c(s2-)ksp(zns)c向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發生轉化，據此可推知碳酸鋇的ksp比硫酸鋇的小dagcl在10ml 0.01mol/l的kcl溶液中比在20ml0.05mol/l的agno3溶液中溶解的質量少19經一定時間后，可逆反應aa+bb cc中物質的含量a和c 隨溫度的變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是a該反應在t1、t3溫度時達到化學平衡b該反應在t1溫度時達到化學平衡 c該反應為放熱反應d升高溫度，平衡會向正反應方向移動20下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作a鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中b配制一定濃度的氯化鉀溶液1000ml準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容c排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出d取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出21下列說法在一定條件下可以實現的是非金屬置換金屬的反應弱酸反應可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應有單質參加的非氧化還原反應a b c d22一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入150 ml 4 moll1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 l no(標準狀況)，往所得溶液中加入kscn溶液，無紅色出現。若用足量的h2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為 a0.21 mol b0.25 mol c0.3 mol d0.35 mol安溪一中德化一中2015屆高三年摸底考試試卷 2014920下午化 學（試卷滿分：100分；考試時間：90分鐘）登分表：題號第卷第卷總分23242526得分第卷（非選擇題，本卷有4小題，共44分）23.（11分）元素a、b、c、d均為短周期元素，請根據表中信息回答下列問題。元素abcd性質結構信息單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的m層有一個未成對的p電子。+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與a屬于同一周期的元素是 （填元素符號），d離子的核外電子排布式為 （2）a和b形成的化合物晶體類型為 c單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 （3）對元素b的相關描述正確的是 ab元素的最高正價可能為+6 b常溫、常壓下b單質難溶于水cb單質分子中含有18個電子 d在一定條件下b單質能與鎂條反應24.（12分）如下表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分cufes2cu5fes4cu2scuco3cu(oh)2請回答：（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是 （填化學式）（2）工業上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程包含反應：2cu2o+cu2s6cu+so2，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是 （3）火法溶煉工藝生產銅的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式 、 。（4）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述陳述判斷a銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有b銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有c鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有d藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無25.（8分）工業制硫酸生產流程如下圖：已知：在450，常壓下，2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h196 kjmol1。請回答：（1）在催化反應室，下列措施中有利于提高so2平衡轉化率的有 a升高溫度 b減少壓強 c不斷補充空氣 d及時分離出so3（2）在生產中，為提高催化劑效率可采取的措施為 a凈化氣體 b控制溫度在400500 c增大催化劑與反應氣體的接觸面積 d不斷補充空氣（3）在450、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molso2和1molo2，充分反應后，放出的熱量_（填“”或“=”）196kj。（4）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為so27、o211、n282。在500，0.1mpa條件下，現有100l原料氣參加反應，達到平衡時，氣體的總體積變為97.2l，則so2的轉化率為 26（13分）近年來我國的航天事業取得了巨大的成就，在航天發射時，常用肼（n2h4）及其衍生物作火箭推進劑。（1）液態肼作火箭燃料時，與液態n2o4混合發生氧化還原反應，已知每克肼充分反應后生成氮氣和氣態水放出熱量為a kj，試寫出該反應的熱化學方程式 （2）在實驗室中，用n2h4h2o與naoh顆粒一起蒸餾，收集114116的餾分即為無水肼。在蒸餾過程中需要的儀器有酒精燈、錐形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸餾燒瓶，除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是 （3）肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分fe2o3）變成磁性氧化鐵（fe3o4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molfe3o4，需要消耗肼的質量為 g。（4）磁性氧化鐵（fe3o4）的組成可寫成feofe2o3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由fe3o4、cuo組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：提出假設：假設1. 黑色粉末是cuo； 假設2. 黑色粉末是fe3o4；假設3. 。設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加kscn試劑。若溶液顯藍色，則假設1成立。若所得溶液顯血紅色，則假設 成立。為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若有紅色固體析出的現象，則假設3成立。有另一小組同學提出，若混合物中cuo含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。查閱資料：cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，cu2+4nh3h2ocu（nh3）42+4h2o。為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生 現象；若假設3成立，則產生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色。安溪一中德化一中2015屆高三年摸底考試試卷 化學答題卡（試卷滿分：100分；考試時間：90分鐘）第卷（非選擇題，本卷有4小題，共44分）23. （11分）（1） （2） （3） 24. （12分）（1） （2） （3） （4） 25.（8分）（1） （2） （3） （4） 26.（13分）（1） （2） （3） （4） 安溪一中德化一中2015屆高三年摸底考試試卷 2014920下午化學參考答案（試卷滿分：100分；考試時間：100分鐘）選擇題（本題共有22小題，共56分，其中110每小題2分，1122每小題3分）題號1234567891011答案dacdcacabdb題號1213141516171819202122答案aacdddbccab第卷（