第五章 第1節 原子結構(課時活頁卷)一、單項選擇題1某元素的一種同位素x的原子質量數為a，含n個中子，它與1h原子組成hmx分子，在a g hmx中所含質子的物質的量是()a.(anm) molb.(an) molc.(an) mol d.(anm) mol【答案】a【解析】x中含有的質子數為an，hmx中含有的質子數為man；n(hmx) mol，所以a g hmx中質子的物質的量為 mol(man)(anm) mol。2某元素的一種核素的質量數為152，中子數為89，下列敘述中錯誤的是() a它是副族元素b它是第6周期元素c它的原子核內有63個質子d該核素可以表示為 89152x【答案】d3下列說法正確的是()ahf、hcl、hbr、hi的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱(2010山東高考)b原子最外層電子數為2的元素一定處于元素周期表a族(2010四川高考)c第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(2009山東高考)d. 62144sm與 62150sm互為同位素，中子數相同(2009廣東高考，改編)【答案】c【解析】a項，還原性依次增強；b項，可以是0族或副族等；d項，質子數相同而中子數不相同。4下列關于鹵素(用x表示)的敘述正確的是()a其單質都能與水反應，通式為x2h2ohxhxobhx易溶于水，其水溶液都是強酸c其單質都有顏色，都有毒d最高價含氧酸的通式為hxo4【答案】c【解析】f2與h2o反應的化學方程式為2f22h2o=4hfo2，a不正確；氫氟酸是弱酸，b不正確；f無含氧酸，d不正確。5短周期元素x、y的原子序數相差2。下列有關敘述正確的是()ax與y不可能位于同一主族bx與y一定位于同一周期cx與y不可能形成xy2型dx與y可能形成xy型或xy2型【答案】d【解析】原子序數相差2的短周期元素，可以是同一主族，如h和li；也可以是不同周期，如f和na等；也可以是同周期如c和o，c與o可以形成co或co2。6（2013.廣東梅州中學月考）短周期元素a、b、c、d的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為32，且原子最外層電子數之和為10；a、c原子的最外層電子數之和等于b原子的次外層電子數；a與c，b與d均為同主族元素。下列敘述正確的是()a四種元素的原子半徑：abcdb最高價氧化物對應的水化物的酸性：bdcc元素處于元素周期表中第3周期第a族da、c在第a族，屬于堿金屬【答案】b【解析】根據a、b、c、d為原子序數依次遞增的短周期元素，b與d同主族，則b只能為第2周期元素；根據a、c原子的最外層電子數之和等于b原子的次外層電子數，則a、c的最外層電子數均為1，故a為h，c為na；根據四種元素的原子序數之和為32，則b為c、d為si。原子半徑：nasich，a錯；非金屬性csi，故最高價氧化物對應的水化物酸性：h2co3h2sio3，b對；na處于元素周期表中第3周期第a族，c錯；a為h，不屬于堿金屬。二、雙項選擇題7已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()a鋇與水反應比鈉與水反應劇烈b鋇可以從kcl溶液中置換出鉀c氧化性：kba2nad堿性：kohba(oh)2naoh【答案】ad【解析】由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈，故a正確；鋇的活動性不如鉀且先與水發生反應，不能置換出鉀，故b錯；由于金屬性：kbana，故氧化性naba2k，故c錯；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，故kohba(oh)2naoh，d正確。8原子的核電荷數小于18的某元素x，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n1，原子核內質子數為2n21。下列有關x的說法中正確的是()ax位于元素周期表中第2周期a族bx元素有3、5兩種化合價cx元素在元素周期表中的族序數肯定為奇數dx元素最高價氧化物對應的水化物均為強酸【答案】cd【解析】當n1時，2n13，不成立；n2時，x為n元素；n3時，x為cl元素；則x可能為氮或氯元素，a、b錯；短周期主族元素的族序數等于最外層電子數，x的最外層電子數為2n1，必為奇數，故c正確；x元素最高價氧化物對應的水化物為hno3或hclo4均為強酸。三、非選擇題9（2013.廣東肇慶中學月考）“嫦娥二號”順利發射，標志著中國人的奔月夢想正逐漸走向成功。科學研究表明，月球上有豐富的23he資源，可開發利用作未來的新型能源。(1)23he的中子數是_，23he與24he互稱為_。(2)粒子是帶有2個單位正電荷、質量數為4的原子核，由此推斷粒子含有_個質子和_個中子(3)在23he、24he兩種核素中，原子核內的中子數相差為_，與粒子有相同質子數和中子數的是_。【答案】(1)1同位素(2)22(3)124he10某學生在做元素性質與原子結構的關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的探究同一主族元素性質的遞變規律。(2)實驗用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)序號實驗方案實驗現象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(4)實驗結論：_。(5)問題和討論上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為_、_。由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強：_。【答案】(3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱 (5)cl22br=br22cl2ibr2=2bri2hf的穩定性比hcl強11有a、b、c、d、e五種短周期元素，且相鄰的a、b、c、d四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如下圖所示。e的氫氧化物是兩性氫氧化物，e的陽離子與a的陰離子核外電子層結構相同。請回答下列問題：(1)b元素在周期表中的位置為_；(2)向d與e形成的化合物的水溶液中滴入naoh溶液直至過量，觀察到的現象是_，后一階段反應的離子方程式為_；(3)a、c的氣態氫化物的穩定性hma_hmc(填“”或“(4)cl2o7【解析】假設c的原子序數為x，根據a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置，a、b、d的原子序數分別為：x8、x1、x1，據題意則有：4x856，解之得：x16，即c為硫元素，a為氧，b為磷，d為氯。e的氫氧化物是兩性氫氧化物，故e是鋁；e的陽離子與a的陰離子核外電子層結構相同。向氯化鋁溶液中滴加naoh溶液直至過量，發生的反應是al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo22h2o；穩定性h2oh2s；cl的最高價為7價，其氧化物的化學式為cl2o7。12j、l、m、r、t是原子序數依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對位置如下表所示；j元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；m是地殼中含量最多的金屬元素。jr(1)m的離子結構示意圖為_；元素t在周期表中位于第_族。(2)j和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_。(3)m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_。(4)l的簡單氫化物的水溶液呈堿性，l的氫化物分子式為_，其水溶液呈堿性的理由(用方程式表示)_。【答案】(1)a(2)ch2ch