黑龍江省齊齊哈爾市高中化學 第一章 化學反應與能量 第一節 化學反應與能量的變化（第1課時）焓變 反應熱學案 新人教版選修4.doc_第1頁
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文檔簡介

焓變 反應熱題目焓變 反應熱第 1 課時學習目標1、 了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、 認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質量；3、了解反應熱和焓變的涵義學習疑問學習建議【預學能掌握的內容】一、焓變與反應熱1反應熱(1)定義：化學反應在一定條件下反應時所釋放或吸收的熱量。(2)特殊值焓變：焓變是生成物與反應物的焓值差，符號“ ”，常用單位“ ”，恒定條件下的 等于焓變。2h與吸熱反應、放熱反應的關系（1）表示形式：放熱反應，h為“ ”或 0； 吸熱反應，h為“ ”或 0； (2)實例：1 mol h2與0.5 mol o2完全反應生成1 mol液態水時放出285.8 kj的熱量，則該反應的焓變h 。二、化學反應過程中的能量變化1化學反應的本質化學反應是舊鍵 ，新鍵 的過程，兩者 和 能量的差異表現為反應中的能量變化。2焓變與鍵能的關系化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因（1）若e1e2，則化學反應 能量，h 0；（2）若e10，反應吸熱時h0c一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，h為“”d一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，h為“”2下列過程中h小于零的是()a氯酸鉀分解制氧氣 b氯化銨加熱制備氨氣c氫氣還原氧化銅 d實驗室制備氫氣3由圖分析，下列說法正確的是()aabc和bca兩個反應吸收或放出的能量不等babch0，則bcah04對于化學反應：2na2h2o=2naohh2的有關敘述錯誤的是()a該反應中既有舊化學鍵的斷裂，也有新化學鍵的形成b該反應中每消耗1 mol na，則同時消耗18 g h2o，產生1 mol naoh和11.2 l h2(標準狀況下)c盡管該反應常溫下能自動進行，但該反應可能是吸熱反應d由于該反應是放熱反應，所以斷裂舊化學鍵所吸收的能量一定比形成新化學鍵所放出的能量少5右圖為反應brh2hbrh的能量與反應歷程示意圖，以下敘述正確的是()a正反應為吸熱反應b正

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