第一單元 化學反應速率及其影響因素 考試標準知識條目必考要求加試要求1.化學反應速率及簡單計算ab2.影響化學反應速率的因素，控制反應條件在生產和科學研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理論b5.實驗數據的記錄與處理c考點一化學反應速率1表示方法通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數學表達式及單位v，單位為moll1min1或moll1s1。3規律同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率可能不同，但反應速率的數值之比等于這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。題組一正確理解概念1下列說法正確的是()a對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯b化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加c化學反應速率為0.8 moll1s1是指1 s時某物質的濃度為0.8 moll1d同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同答案d題組二“v”的應用2.一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：(1)從反應開始到10 s時，v(z)_。(2)反應的化學方程式為_。答案(1)0.079 moll1s1(2)xy2z解析(1)n(z)1.58 molv(z)0.079 moll1s1。(2)n(x)n(y)n(z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反應的化學方程式為xy2z。3在一密閉容器中充入一定量的n2和o2，在電火花作用下發生反應n2o2=2no，經測定前3 s用n2表示的反應速率為0.1 moll1s1，則6 s末no的濃度為()a1.2 moll1 b大于1.2 moll1c小于1.2 moll1 d不能確定答案c解析本題考查化學反應速率的計算，意在考查學生對化學反應速率公式的靈活運用能力。前3 s用n2表示的反應速率為0.1 moll1s1，即用no表示的反應速率為0.2 moll1s1，如果36 s的反應速率仍為0.2 moll1s1，則no的濃度為1.2 moll1，由于隨著反應進行，反應物的濃度減小，反應速率減慢，故no的濃度應小于1.2 moll1。題組三化學反應速率的大小比較4已知反應4co2no2n24co2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()av(co)1.5 moll1min1bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1dv(co2)1.1 moll1min1答案c解析轉化為用相同的物質表示的反應速率進行比較，b項v(co)1.4 moll1min1；c項v(co)1.6 moll1min1；d項v(co)1.1 moll1min1，c項反應速率最快。5對于可逆反應a(g)3b(s)2c(g)2d(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()av(a)0.5 moll1min1bv(b)1.2 moll1s1cv(d)0.4 moll1min1dv(c)0.1 moll1s1答案d解析本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的計量數將不同物質表示的反應速率折算成同一物質表示的反應速率進行比較，b項中的b物質是固體，不能表示反應速率；c項中對應的v(a)0.2 moll1min1；d項中對應的v(a)3 moll1min1。題組四“三段式”模板突破濃度、化學反應速率的計算6可逆反應aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，取a mol a和b mol b置于v l的容器中，1 min后，測得容器內a的濃度為x moll1。這時b的濃度為_ moll1，c的濃度為_moll1。這段時間內反應的平均速率若以物質a的濃度變化來表示，應為_。答案x(x)moll1min1解析 aa(g) bb(g)cc(g) dd(g)起始量 a b 0 0(mol)轉化量 (avx) b c d(mol)1 min時 vx bb c d(mol) 所以此時c(b)moll1 moll1，c(c)moll1()moll1，v(a)(x)moll1min1。1.計算速率時忽略體積，用物質的量變化值除以時間。2化學反應速率大小的比較方法由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數值的大小，而要進行一定的轉化。(1)看單位是否統一，若不統一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質表示的速率，再比較數值的大小。(3)比較化學反應速率與化學計量數的比值，即對于一般反應aabb=ccdd，比較與，若，則a表示的反應速率比b的大。3對于較為復雜的關于反應速率的題目常采用以下步驟和模板計算(1)寫出有關反應的化學方程式。(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。(3)根據已知條件列方程式計算。例如：反應manb pc起始濃度(moll1) a b c轉化濃度(moll1) x 某時刻濃度(moll1) ax b c考點二影響化學反應速率的因素1內因(主要因素)反應物本身的性質。2外因(其他條件不變，只改變一個條件)3理論解釋有效碰撞理論(加試)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。活化能：如圖圖中：e1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為e3，反應熱為e1e2。(注：e2為逆反應的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系題組一正確理解影響化學反應速率的因素1按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵_(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁。(2)對于fe2hcl=fecl2h2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴cuso4溶液：_；加入nacl固體：_；加入ch3coona固體：_；加入一定體積的na2so4溶液：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產生h2，為什么？答案(1)小于(2)增大增大不變不變增大增大不變減小減小(3)不會產生h2，fe和稀硝酸反應生成no；常溫下，fe在濃硫酸中鈍化。2一定溫度下，反應n2(g)o2(g)2no(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強增大：_；(2)恒容充入n2：_；(3)恒容充入he：_；(4)恒壓充入he：_。答案(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小題組二濃度與壓強對化學反應速率的影響3對反應abab來說，常溫下按以下情況進行反應：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 moll1的a、b溶液各10 ml0.5 moll1的a、b溶液各50 ml四者反應速率的大小關系是()a bc d答案a解析中c(a)c(b)0.5 moll1；中c(a)c(b)1 moll1；中c(a)c(b)0.05 moll1；中c(a)c(b)0.25 moll1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應速率越大，所以反應速率由大到小的順序為。4反應c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()增加c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強增大保持壓強不變，充入n2使容器體積變大a bc d答案c解析增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對化學反應速率無影響。題組三溫度、濃度、固體表面積等因素對化學反應速率的影響5已知下列各組反應的反應物(表中的物質均為反應物)及溫度，則反應開始時，放出h2速率最快的是()選項金屬(大小、形狀相同的粉末)的物質的量酸的濃度及體積反應溫度/amg 0.1 mol3 moll1的硝酸 10 ml60bmg 0.1 mol3 moll1的鹽酸 10 ml30cfe 0.1 mol3 moll1的鹽酸 10 ml60dmg 0.1 mol3 moll1的鹽酸 10 ml60答案d解析hno3與mg反應產生的不是h2而是no，a錯；b中溫度為30 ，低于c、d兩項，反應慢些；c、d相比，溫度、酸的濃度一樣，mg比fe活潑，反應速率大些。6等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(v)的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應曲線c(hcl)/moll1反應溫度/鐵的狀態1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀a第4組實驗的反應速率最慢b第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 moll1c第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 moll1d第3組實驗的反應溫度低于30 答案d解析由圖像可知，1、2、3、4組實驗產生的氫氣一樣多，只是反應速率有快慢之分。第4組實驗，反應所用時間最長，故反應速率最慢，a正確；第1組實驗，反應所用時間最短，故反應速率最快，根據控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2.5 moll1，b正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區別，根據控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5 moll1，c正確；由3、4組實驗并結合圖像知第3組實驗中反應溫度應高于30 ，d錯誤。題組四有效碰撞理論(加試)7下列說法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發生化學反應普通分子有時也能發生有效碰撞升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數增多使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞a bc d答案b解析只有活化分子間合理取向的碰撞才能發生化學反應，、錯誤；使用催化劑改變反應過程，降低反應的活化能，增大活化分子百分數，使有效碰撞頻率增大，提高反應速率，錯誤。8在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生有合適取向的碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kjmol1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的h_(用含e1、e2的代數式表示)。(2)對于同一反應，圖中虛線()與實線()相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_。答案(1)放熱需要(e1e2)kjmol1或(e2e1)kjmol1(2)使用了催化劑解析(1)由題圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應是放熱反應，反應熱為(e2e1)kjmol1，由題中信息可知只有活化分子才能發生化學反應，因此該反應需要加熱才能引發反應的發生。(2)催化劑在化學反應中起催化作用的原理是改變了反應過程，降低了反應的活化能。因此，降低反應活化能的途徑是使用催化劑。9下列說法正確的是()a增大壓強一定能使活化分子數增加，從而反應速率一定增大b普通分子間的碰撞都為無效碰撞cmno2也可使合成nh3反應中活化分子的百分數大大增加dn2和h2合成nh3，減少nh3濃度，可以使正反應速率加快答案b解析對沒有氣體參與的反應，改變壓強不會改變反應速率，a選項不正確；mno2不是合成nh3反應的催化劑，c選項不正確；減少nh3濃度，正反應速率減慢，故d選項不正確。氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時對反應速率的影響1恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。2恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減小。考點三控制變量法探究影響化學反應速率的因素(加試)在研究影響化學反應速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數據，讓學生找出每組數據的變化對化學反應速率的影響。(2)給出影響化學反應速率的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對化學反應速率的影響。2解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3)數據有效解答時注意選擇數據(或設置實驗)要有效，且變量統一，否則無法作出正確判斷。1某小組利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。編號h2c2o4溶液酸性kmno4溶液溫度/濃度/moll1體積/ml濃度/moll1體積/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應后h2c2o4轉化為co2逸出，kmno4溶液轉化為mnso4，每消耗1 mol h2c2o4轉移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，h2c2o4與kmno4初始的物質的量需要滿足的關系為n(h2c2o4)n(kmno4)_。(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_。(3)實驗測得kmno4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(kmno4)_moll1min1。(4)已知50 時c(mno)t(反應時間)的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 時c(mno)t的變化曲線示意圖。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)解析(1)h2c2o4中碳的化合價是3價，co2中碳的化合價為4價，故每消耗1 mol h2c2o4轉移2 mol電子，配平化學方程式為2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，為保證kmno4完全反應，c(h2c2o4)c(kmno4)2.5。(2)探究溫度對反應速率的影響，則濃度必然相同，則編號為和；同理探究濃度對反應速率的影響的實驗是和。(3)v(kmno4)(0.010 moll1)()0.010 moll1min1。(4)溫度降低，化學反應速率減小，故kmno4褪色時間延長，故作圖時要同時體現25 時mno濃度降低比50 時mno的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50 時“拖后”。 2fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好ph和fe2濃度的廢水中加入h2o2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物pcp，探究有關因素對該降解反應速率的影響。【實驗設計】控制pcp的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 k或313 k(其他實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號實驗目的t/kphc/103moll1h2o2fe2為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反應速率的影響298106.00.30【數據處理】實驗測得pcd的濃度隨時間變化的關系如圖所示。(2)請根據圖中實驗曲線，計算降解反應在50150 s內的反應速率：v(pcp)_moll1s1。【解釋與結論】(3)實驗、表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從fenton法所用試劑h2o2的角度分析原因： _。(4)實驗得出的結論是ph等于10時， _。【思考與交流】(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： _。答案(1)實驗編號實驗目的t/kphc/103moll1h2o2fe231336.00.30探究溶液的ph對降解反應速率的影響(2)8.0106(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解(4)有機物pcp不能降解(5)將所取樣品迅速加入一定量的naoh溶液中，使ph約為10(或將所取樣品驟冷等，其他合理答案也可)解析(1)實驗是對照實驗，所以與實驗相比，實驗和只能改變一個條件，這樣才能達到對比的目的，則實驗是探究溫度對反應速率的影響，則t313 k，其他條件與實驗相同；實驗顯然是探究ph的大小對反應速率的影響。(2)在50150 s內，c(pcp)0.8103moll1，則v(pcp)8.0106moll1s1。(3)溫度過高時，h2o2分解，c(h2o2)減小，導致反應速率減小。(4)從圖中看出，ph10時，c(pcp)不變，即反應速率為零，說明該條件下，有機物pcp不能降解。(5)從第(4)小題的結論可以得出，使溶液的ph迅速增大到10，反應即可停止，另外，降低溫度也是一種方法。1(2015上海，20)對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是()a升高溫度，對正反應的反應速率影響更大b增大壓強，對正反應的反應速率影響更大c減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大d加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大答案b解析a項，合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆反應速率的影響更大，錯誤；b項，合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，正確；c項，減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤；d項，加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發生移動，錯誤。2(2015海南，8改編)10 ml濃度為1 moll1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()ak2so4 bh2so4ccuso4 dna2co3答案a解析鋅與稀鹽酸反應過程中，若加入物質使反應速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質的量不變。a項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產生稀釋作用，氫離子濃度減小，但h物質的量不變，正確；b項，加入h2so4，使溶液中的h的濃度和物質的量均增大，導致反應速率增大，生成氫氣的量增大，錯誤；c項，加入硫酸銅溶液，cu2會與鋅反應生成銅，構成原電池，會加快反應速率，錯誤；d項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應，使溶液中的氫離子的物質的量減少，導致反應速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。3(2015福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(t)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/moll1v/mmoll1min1t/k0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08a.a6.00b同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變cb318.2d不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同答案d解析a項，根據表中的數據可知：328.2 k時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據濃度與速率的變化關系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 moll1，速率減小1.50 mmoll1min1，所以在濃度為0.400 moll1時，蔗糖水解的速率a6.00 mmoll1min1，正確；b項，根據表中的數據可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越大，水解速率也越快，同時改變反應物的濃度和反應的溫度，若二者對反應速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應速率也可能不變，正確；c項，在物質的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質的濃度為0.600 moll1時，當318.2 k時水解速率是3.60 mmoll1min1，現在該反應的速率為2.16 mmoll1min1，小于3.60 mmoll1min1，所以反應溫度低于318.2 k，即b318.2，正確；d項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，錯誤。4(2015.浙江10月選考.20) 某溫度時，2no(g) + o2(g)=2no2(g)反應2 s后，no的濃度減少了0.06 moll1，則以o2表示該時段的化學反應速率是()a0.03 moll1s1 b0.015 moll1s1c0.12 moll1s1 d0.06 moll1s1答案b5(2014全國新課標卷，9)已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的機理為：h2o2ih2oio 慢h2o2ioh2oo2i快下列有關該反應的說法正確的是()a反應速率與i的濃度有關bio也是該反應的催化劑c反應活化能等于98 kjmol1dv(h2o2)v(h2o)v(o2)答案a解析a項，h2o2的分解速率取決于第一步的慢反應，該反應中i為反應物，故反應速率與i的濃度有關，正確；b項，該反應的催化劑為i，io只是該反應的中間產物，錯誤；c項，98 kjmol1是1 mol h2o2分解的反應熱，反應熱與活化能無關，錯誤；d項，將題給兩個反應合并可得總反應為2h2o2=2h2oo2，由化學反應速率與其對應物質的化學計量數的關系可知，該反應中不同物質的反應速率關系應為v(h2o2)v(h2o)2v(o2)，錯誤。6(2014北京理綜，12)一定溫度下，10 ml 0.40 moll1 h2o2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成o2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()a06 min的平均反應速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1b610 min的平均反應速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1c反應到6 min時，c(h2o2)0.30 moll1d反應到6 min時，h2o2分解了50%答案c解析2h2o22h2oo2a項，6 min時，生成o2的物質的量n(o2)1103 mol，依據反應方程式，消耗n(h2o2)2103 mol，所以06 min時，v(h2o2)3.3102 moll1min1，正確；b項，610 min時，生成o2的物質的量n(o2)0.335103 mol，依據反應方程式，消耗n(h2o2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時，v(h2o2)1.68102 moll1min13.3102 moll1min1，正確；c項，反應至6 min時，消耗n(h2o2)2103 mol，剩余n(h2o2)0.40 moll10.01 l2103 mol2103 mol，c(h2o2)0.20 moll1，錯誤；d項，反應至6 min時，消耗n(h2o2)2103 mol，n(h2o2)總4103 mol，所以h2o2分解了50%，正確。72012新課標全國卷，27(4)cocl2的分解反應為cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的cocl2濃度變化曲線未示出)：計算反應在第8 min時的平衡常數k_；比較第2 min反應溫度t(2)與第8 min反應溫度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”或“”)；若12 min時反應于溫度t(8)下重新達到平衡，則此時c(cocl2)_moll1；比較產物co在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應物cocl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。答案0.234 moll1v(23)v(1213)在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大解析根據圖像得出以下數據：cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1開始 0.055 0.095 0.07(moll1)8 min 0.04 0.11 0.085(moll1)k moll10.234 moll1。2 min和8 min時反應都處于平衡狀態，在4 min時生成物濃度都增大，反應物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故t(2)v(23)v(1213)。分析圖像可知反應在56 min和1516 min時，反應溫度相同，因為在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大，故v(56)v(1516)。練出高分1合成氨反應：3h2n22nh3，其反應速率分別為v(h2)、v(n2)、v(nh3)，則正確的關系式是()av(h2)v(n2)v(nh3)bv(n2)2v(nh3)cv(h2)v(nh3)dv(n2)3v(h2)答案c解析反應中各物質的反應速率之比等于方程式中化學計量數之比，即v(h2)v(n2)v(nh3)312，對比各選項，c項正確。2反應4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，經2 min，b的濃度減少0.6 moll1。對此化學反應速率的表述正確的是()a用a表示的反應速率是0.4 moll1min1b分別用b、c、d表示的反應速率，其比值是321c在2 min末的反應速率，用b表示是0.3 moll1min1d在2 min內b和c兩物質濃度都逐漸減小答案b解析a是固體，其濃度視為常數，一般不用固體來表示反應速率，a項錯誤；在同一反應中，不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數之比，b項正確；v(b)0.3 moll1min1，這里的0.3 moll1min1表示的是2 min內的平均反應速率，不是2 min末的反應速率，c項錯誤；b是反應物，且b濃度逐漸減小，而c是生成物，所以c的濃度逐漸增大，d項錯誤。32 mol a與2 mol b混合于2 l的密閉容器中，發生如下反應：2a(g)3b(g)2c(g)zd(g)。若2 s后，a的轉化率為50%，測得v(d)0.25 moll1s1，下列推斷正確的是()av(c)0.2 moll1s1bz3cb的轉化率為75%d反應前與2 s后容器的壓強比為43答案c解析a的起始量為2 mol，轉化率為50%，即轉化1 mol，根據反應關系知b轉化1.5 mol，c生成1 mol，又因為v(d)0.25 moll1s1，可計算出2 s時d的生成量為0.25 moll1s12 l2 s1 mol，故知z2，b項錯誤；v(c)v(a)0.25 moll1s1，a項錯誤；b的轉化率為100%75%，c項正確；反應達2 s時，容器內總物質的量為1 mol0.5 mol1 mol1 mol3.5 mol，故反應前、后的容器中氣體總物質的量之比為43.5，壓強比為43.5，d項錯誤。4在2 l的密閉容器中，發生以下反應：2a(g)b(g)2c(g)d(g)，若最初加入的a和b都是4 mol，在前 10 s 內a的平均反應速率為0.12 moll1s1，則10 s末，容器中b的物質的量是()a3.4 mol b3.2 molc2.8 mol d1.2 mol答案c解析前10 s內消耗a的物質的量為0.12 moll1s110 s2 l2.4 mol，可以求得消耗b的物質的量為1.2 mol，因此剩余b的物質的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。5一定條件下，向2 l密閉容器中加入2 mol n2和10 mol h2，發生反應n23h22nh3,2 min時測得剩余n2為1 mol，此時表示化學反應速率不正確的是()av(n2)0.25 moll1min1bv(h2)0.75 moll1min1cv(nh3)1 moll1min1dv(nh3)0.5 moll1min1答案c6對于可逆反應abc，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是()a增加a的物質的量b升高體系的溫度c增大體系壓強d減少c的物質的量答案b解析a項，若物質a為固體或純液體，增加a的物質的量，反應速率不變，a項不符合題意；b項，升高體系的溫度，反應速率加快；c項，該反應中不一定有氣態物質，增大壓強反應速率不一定加快；d項不可能增大反應速率。7鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使最初的反應速率加快的是()a增加碳酸鈉的用量b鹽酸濃度不變，使用量增加一倍c鹽酸濃度增加一倍，使用量減半d鹽酸濃度不變，使用量減半答案c解析a項因碳酸鈉為固體粉末，其濃度為定值，其量多少不影響反應速率；b項因濃度沒變，反應速率也不變；c項雖用量減少，但濃度增大，初始反應速率增大；d項反應物濃度不變，速率也不變。8設反應cco2=2co為吸熱反應，反應速率為v1，反應n23h22nh3為放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()a同時增大 b同時減小cv1增大，v2減小 dv1減小，v2增大答案a解析當其他條件不變時，升高溫度可使化學反應速率加快，降低溫度可使化學反應速率減小。9對于100 ml 1 moll1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：升高溫度；改用100 ml 3 moll1鹽酸；改用300 ml 1 moll1鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是()a bc d答案b解析在其他條件不變時升高溫度，化學反應速率加快，正確；增大反應物的濃度，化學反應速率加快，正確；在反應物濃度相同時，改變量的多少，對化學反應速率無影響，錯誤；若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應物的接觸面積，化學反應速率加快，正確；在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室溫下fe在濃硫酸中會發生鈍化，錯誤。因此其中能使反應速率加快的是。選項為b。10在反應c(s)co2(g)2co(g)中可使反應速率增大的措施是()縮小容器的容積增加碳的量通入co2恒壓下充入n2恒容下充入n2通入coa bc d答案c11(加試題)對于有氣體參加的化學反應，下列說法不正確的是()a增大壓強，活化分子濃度增大，化學反應速率增大b升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大c加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大d使用催化劑，降低了反應的活化能、增大了活化分子百分數，化學反應速率一定增大答案c12(加試題)在有氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是()增大反應物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入正催化劑a bc d答案c解析增大反應物的濃度，能增大單位體積內的分子總數，增大單位體積內的活化分子數，但活化分子百分數不變，不符合題意；升高溫度，使一些普通分子變為活化分子，增大了活化分子總數和活化分子百分數，符合題意；增大壓強，使氣體體積減小，反應物的濃度增大，能增大單位體積內的活化分子數，但活化分子百分數不變，不符合題意；移去生成物，對反應物中的活化分子數和活化分子百分數不產生影響，不符合題意；加入正催化劑，降低了反應的活化能，使活化分子百分數增大，活化分子數也同時增加，符合題意。13下列有關化學反應速率的說法正確的是()a用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變cso2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢d汽車尾氣中no和co可以緩慢反應生成n2和co2，減小壓強反應速率減慢答案d14為探究鋅與稀硫酸的反應速率以v(h2)表示，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷不正確的是()a加入nh4hso4固體，v(h2)加快b加入少量水，v(h2)減小c加入ch3coona固體，v(h2)減小d滴加少量cuso4溶液，v(h2)減小答案d15反應4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在10 l密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均反應速率v(x)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()av(o2)0.001 moll1s1bv(nh3)0.01 moll1s1cv(no)0.001 moll1s1dv(h2o)0.045 moll1s1答案c16某溫度時，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：(1)該反應的化學方程式是_；(2)反應開始至2 min時，用z表示的化學反應速率為_；(3)若x、y、z都是氣體，反應達到平衡時的壓強和開始時的壓強比為_。答案(1)x3y2z(2)0.05 moll1min1(3)78解析(1)反應過程中，x、y的量減少，z的量增加，故x、y為反應物，z為生成物，由于n(x)0.8 mol0.7 mo