高考資源網（） 您身邊的高考專家第一節 化學能與熱能第1課時一、教學目標：1、三維目標：（1） 知識與技能：知道化學反應中能量變化的主要原因；知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過實例和實驗，了解化學能與熱能的相互轉化，（2） 過程與方法：通過實驗，理解化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；通過科學探究和學生活動，讓學生在實驗探究中認識和感受化學能和熱能之間相互轉化，體會定性和定量的研究化學反應中熱量變化的實驗方法。（3）情感、態度、價值觀：通過實驗培養學生的探究意識，提高學生的觀察、思考的能力，體現合作學習，讓學生自主地獲取知識，感受到學習的樂趣。2、教學重難點：（1）教學重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。（2）教學難點：從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。二、教學過程： 新課導入由歌曲2002年的第一場雪引入08雪災，再引出能源能量化學反應的關系 板書 第二章 化學反應與能量第一節 化學能與熱能學生思考、討論 化學反應中為什么會有能量變化，從化學鍵角度分析化學反應反應的本質？ 投影 資料：在25和101kPa的條件H-H= H+H 吸收 436kJ/molH+H = H-H 放出 436kJ/mol 結論：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因教師補充講解 化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。例題已知CH4中，斷開1molC-H需要吸收415KJ的能量，請問斷開1mol CH4所有的C-H需要吸收多少能量？學生思考 板演：教師補充講解一個CH4中有4個C-H,斷開1mol CH4所有的C-H,需要吸收4 x 415KJ=1660KJ學生思考、討論 在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，那么，你能通過化學鍵的能量變化來判斷一個化學反應是吸收能量還是放出能量嗎？歸納小結 1、 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 2、 能量是守恒的。 講解 剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它可以轉化為其他形式的能量。不同物質由于組成、結構不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也隨之改變，如H2 與Cl2、O2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？ 學生討論、交流 1、 一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物 的總能量和生成物的總能量的相對大小。 2、 畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖。 歸納小結 從物質總能量的角度分析：一個化學反應是放出能量還是吸收能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小過度 物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又以什么形式表現出來呢？下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。 演示實驗 鹽酸與鎂條的反應 實驗步驟*眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據在一支試管中加入23mL6mol/L的鹽酸溶液 向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 結論 思考與討論 用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法 來了解反應中的熱量變化？各有什么優缺點？ 反思、交流與評價 給了1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？ 2、在思考、討論的過程中，其他同學你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？ 演示實驗 Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl的反應 列表整理實驗事實和結論：實驗步驟實驗現象得出結論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成思考與討論 1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論？寫出反應方程式。 2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有 啟發的是什么？ 小結 化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。板書 二、化學能與熱能的相互轉化1.放熱反應：有熱量放出的化學反應2.吸熱反應：有熱量吸收的化學反應 總結 本節課我們以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。任何化學反應除遵循質量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應物與生成物的能量差若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應(E反：反應物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：在學習這部分內容時，應該重視實驗探究方法在學習新知識中的作用，通過科學探究可以幫助和加深我們對化學能與熱能之間相互轉化及其研究過程的認