2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題 (IV)可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、選擇題（共20個小題，每題只有一個答案，18每題2分，920每題3分，共52分）1下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（ ）A用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。B酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿中和滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干2在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，下列因素對產生氫氣速率沒有影響的是（ ）A初始加入的稀硫酸由5mL變成10mL B升高溶液的溫度C將鋅塊換成鋅粉D加幾滴硫酸銅溶液3已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H221.0kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJ/mol則制備水煤氣的反應C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為()A262.6kJ/mol B131.3kJ/molC352.3kJ/mol D131.3kJ/mol4對于可逆反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是 ()A增大壓強 B多充入O2 C使用催化劑 D升高溫度5下列各組離子，在指定的環境中能夠大量共存的是( )選項指定環境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K、S2、SO、NOB有HCO存在的無色透明溶液Na、K、Cl、Al3C水電離的c(H)1012 molL1的溶液中Cl、CO、NO、NHD使石蕊變紅的溶液中Fe2、MnO、NO、SOA用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸7有機物在燃燒過程中會釋放出熱能，為放熱反應；相反，自然界由光合作用生成有機物的過程中需要吸收能量。研究表明，化學反應中的能量變化其本質是化學鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量。如圖表示反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化，下列有關說法中錯誤的是()A圖中的是指吸收能量，是指放出能量B圖示說明反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一個吸熱反應C圖示說明化學鍵的形成與斷裂是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因D中a所指的數值為4848可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反應過程中，當其他條件不變時，C物質在混合物中的含量與溫度(T)、反應速率(v)與壓強的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是()AT10B增大壓強，B的轉化率減小C當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化Dabcd9下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是()A用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB碳酸鈉溶液顯堿性：CO2H2OH2CO32OHC鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe3e=Fe3D在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H10在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hc(Ba2)c(Na)c(H)C向1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D常溫下，在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，水的電離程度相同12下列說法正確的是()A5.6 g鐵粉與硝酸反應失去電子數一定為0.36.021023B反應MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0C電解精煉銅過程中，電路中每通過1 mol電子，陽極溶解銅32 gD0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)13 化工生產中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是()A該反應達到平衡時：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D該反應平衡常數表達式：K14鎂次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關于該電池的敘述正確的是（ ）A該電池中鎂為負極，發生還原反應 B電池工作時，OH-向正極移動C電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小 D該電池的總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-15常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH9 B在乙組混合液中由水電離出的c(OH)105 molL1Cc10.2D丁組混合液中：c(Na)c(A)c(H)c(OH)16往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A. B . C. D. 17某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()Ab點對應的Ksp(Ag2SO4)等于c點對應的Ksp(Ag2SO4)B采取蒸發溶劑的方法可以使a點對應的溶液變為b點對應的溶液C該溫度下，Ksp(Ag2SO4)1.6105D0.02 molL1的AgNO3溶液與0.2 molL1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀18已知：25 時，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011，下列說法正確的是()A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF219在500mL1.0molL-1的硫酸銅溶液中，陽極為100g銅片，陰極為100g鋅片，通電一段時間后，立即取出電極，測得鋅片質量增加到106.4g,此時剩余溶液中的物質的量濃度為（ ）A0.25molL-1 B0.8molL-1C1.0molL-1 D1.2molL-120已知可逆反應AsO2I2HAsOI2H2O，設計如下圖裝置，進行下述操作：向()燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表指針偏轉；若改往()燒杯中滴加40%NaOH溶液，發現微電流表指針與的偏轉方向相反。下列有關說法中不正確的是()A操作過程中C1棒上發生的反應為2I2e=I2B操作過程中鹽橋中的陽離子移向()燒杯C若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在操作過程中與C2棒連接的電極上有Cl2產生D若將微安表換成電解精煉銅裝置，在操作過程中與C1棒連接的為純銅電極二、簡答題（共48分）21(6分)已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的H表示生成1 mol產物的數據)。(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式_。(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_。(3)化學上規定，拆開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為該化學鍵的鍵能，單位kJmol1。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJmol1，氧氧鍵的鍵能為e kJmol1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_。22（7分）化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 時，反應進行10 min，溶液的pH由7變為12。N2的結構式為_。上述反應離子方程式為_，其平均反應速率v(NO)為_molL1min1。還原過程中可生成中間產物NO，寫出3種促進NO水解的方法_。23(13分)已知A(g)B(g)C(g)D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式K_，H_(填“”或“”)0。(2)830 時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)0.003 molL1s1。則6 s時c(A)_molL1，C的物質的量為_mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為_.(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為_。a壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(A)不隨時間改變d單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1 200 時，反應C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數的值為_。24(10分)現將0.04 molL1的某酸(A)溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是_；若A為HCl,100時(KW1012)，溶液中由水電離出的H濃度為_molL1；若A為H2S，Q接近中性，則HS的電離能力_水解能力(填“”、“”、“”或“無法確定”)。(2)根據(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01 molL1的NaHS、CH3COONa、NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_(填序號)。(3)用濃度為0.01 molL1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液、CH3COOH溶液、H2S溶液，當滴定至中性時，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關系是_。25（12分）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量，體積均為1L)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：（1）甲、乙、丙三池中為原電池的是 （填“甲池”，“乙池”，“丙池”），A電極的電極反應式為。（2）丙池中E電極為 (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應的化學方程式為。（3）當甲池中B電極上消耗O2的體積為560mL(標準狀況)時，乙池中C極質量理論上減輕 g，則丙池溶液的PH為 （4）一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是 (填選項字母)。 A. Cu B. CuO C. CuCO3 D. Cu(OH)2沁縣中學xx第一學期高二期末考試化學答案一、選擇題（共20個小題，每題只有一個答案，18每題2分，920每題3分，共52分）1B 2A 3D 4D 5A 6C 7B 8C 9A 10C 11C 12D 13A 14D 15B 16C 17B 18B 19C 20D二21 (6分 各2分) (1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g) H8a kJmol1(2)2SO3(g)=2SO