2019版高二化學(xué)下學(xué)期周周練(1)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 一、選擇題（單選題）1下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色2、和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A.與互為同分異構(gòu)體 B. 與核外電子排布方式不同 C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 4下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 5、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于a g水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是ABCD6下列說(shuō)法不正確的是A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)C用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾效應(yīng)D向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體7下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是22281+11A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖8下列說(shuō)法正確的是有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化NaCl溶液的導(dǎo)電過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)變化A B C D全部 9.利用碳酸鈉晶體（）來(lái)配制的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn) 確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A、稱取碳酸鈉晶體143g；B、定容時(shí)俯視觀察刻度線；C、移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗；D、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。10. 已知溶液中：還原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量 Bb點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為ICb點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2D加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時(shí)，I均為0.4 mol11常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、12若以w1和w2分別表示濃度為amolL-1和bmolL-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的?。〢2w1=w2B2w2=w1Cw22w1Dw1w22w113.25和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%14下列判斷錯(cuò)誤的是A沸點(diǎn)： B熔點(diǎn)：C酸性： C堿性：15在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQ B. X的氫化物的沸點(diǎn)低于元素Y的氫化物的沸點(diǎn)C.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)17.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說(shuō)法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子18.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素19.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO20.下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子二、填空題21雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：Z|xx|k（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，寫(xiě)出As2S3和SnCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。Z&xx&k.C（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無(wú)法確定22金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn) （3）配平用鈣線氧化磷的化學(xué)方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為_(kāi)；檢測(cè)的方法是_（用離子方程式表達(dá)）（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的，最多能得到 g。23甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2） 寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：_。（3） 戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（4） 寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5） 按下圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_，將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。24二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò) 注入稀硫酸。打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。 后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。通過(guò)裝置B的_滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)步驟和的空白處使用的儀器分別為_(kāi)、_ ；（2）裝置C中苯的作用是_；（3）實(shí)驗(yàn)步驟的操作為_(kāi)；（4）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是_；（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；25硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開(kāi)始沉淀的pH來(lái)10464沉淀完全的pH12480開(kāi)始溶解的pH105Ksp566828（5）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)、_、過(guò)濾，洗滌，干燥。（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。含的酸性廢水加FeSO47H2O含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液26 某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：焙燒濾渣（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：（3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。一、單選題（每題2分）題號(hào)123456789101112答案ADDACDCBBCCC題號(hào)1314151617181920答案BACBCCDB21答案：（1）2 As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S（2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol 正極（4）a22.（1）第四周期第A族，（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.123. 答案：（1）Cl： （2） （3）2：3（4）HAlO2H2O=Al(OH)3（5）NaClH2ONaClOH2 先變紅后褪色24. （1）長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離（3