第一部分系統復習成績基石,第十單元酸和堿第2課時中和反應及pH,考點梳理過關,考點1中和反應及其應用6年3考,想一想生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？不一定。判斷中和反應不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應物是否是酸和堿，只有酸與堿發生的反應，才是中和反應。,考點2酸堿度的表示法6年2考,想一想1測定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕，對測量結果是否會產生影響？不一定。用pH試紙測定溶液的pH時，若先將pH試紙潤濕則相當于將溶液稀釋，如果被測溶液是酸性溶液，則使測得結果偏大，若是堿性溶液，則使測得結果偏小，若是中性溶液，則對測量結果無影響。2欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加堿性溶液。欲使堿性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。,典型例題運用,類型1中和反應及其應用,【例1】2017黔東南州中考某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是(D)A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由b點到c點的變化過程中沒有發生化學反應,解析c點時溶液的pH小于7，顯酸性，A錯誤；a點時溶液的pH大于7，顯堿性，圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和KOH，B錯誤；由圖像可知，pH值是開始時大于7，逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷加入酸性溶液，使pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，C錯誤；由b點到c點的變化過程中，是恰好完全反應后繼續滴加稀硫酸，該過程中沒有發生化學反應，D正確。,解題方法(1)根據圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法：pH開始時的圖像起點小于7堿滴酸；pH開始時的圖像起點大于7酸滴堿；(2)如何判定滴定終點當pH7時恰好中和完全。如酸滴到加有無色酚酞溶液的堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應；如果酸滴堿時最終觀察到溶液變為無色，則有2種結果，即可能恰好中和，也可能酸過量。(3)酸堿中和反應中pH的變化如圖所示：(下圖中A點表示酸、堿恰好完全反應),注意事項中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O就不是中和反應。(2)治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿，因為這兩種物質腐蝕性強。一般用無腐蝕性的堿性物質如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。,變式訓練1.2016濱州中考某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。根據圖B的曲線變化，回答下列問題：(1)該變化對應的實驗操作是將_氫氧化鈉溶液_滴加到另一種溶液中；(2)當滴入溶液的質量為ag時，溶液中的溶質為_HCl、NaCl_(填化學式)；(3)當溶液的pH7時，溶液中的主要離子是_Na、Cl_(填離子符號)；,(4)當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈_藍_色?！窘Y論】從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是_氫離子、氫氧根離子_。,(1)坐標的pH變化是由小于7到大于7，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；(2)當加入溶液的質量為ag時，溶液呈酸性，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉；(3)當溶液的pH7時，酸堿恰好完全反應，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子；(4)當加入溶液的質量為bg時，所得溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色；【結論】中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子相互作用生成水的過程。,類型2溶液的酸堿性與pH的關系,【例2】2017雅安中考如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果的組合是(A),A潔廁靈和消毒液B肥皂水和爐具清潔劑C消毒液和肥皂水D消毒液和爐具清潔劑,解析：潔廁靈的pH小于7，顯酸性；消毒液的pH大于7，顯堿性，因此兩者混用會發生中和反應從而降低去污效果，A正確；而B、C、D中的洗滌用品組合，都顯堿性，不會降低去污效果，B、C、D錯誤。,解題方法酸溶液與酸性溶液、堿溶液與堿性溶液的區分1.酸溶液與酸性溶液2.堿溶液與堿性溶液注意事項pH試紙不能直接浸入溶液，以免污染溶液；pH試紙不能用水潤濕，否則會導致測量結果不準確；若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低；若該溶液為中性溶液，則無影響；在半分鐘內顯色讀數；用pH試紙測得的pH是整數不是小數。,變式訓練2.2017天津中考一些食物的近似pH如下：下列說法中不正確的是()A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁,B蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，A正確；牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，B錯誤；蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，C正確；因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁，D正確。,3.用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學實驗操作考查的題目之一，下列有關pH試紙的使用說法正確的是()A.把pH試紙浸入待測液B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C.把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數D.測出石灰水的pH為12.4,C不能將pH試紙浸入待測液中，以免污染待測液，A錯誤；不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，否則稀釋了待測溶液，可能使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，B錯誤；由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得石灰水的pH不能精確為12.4，D錯誤。,實驗聚焦突破,實驗13：中和反應1探究過程,典例分析,【例】2017鄂州中考某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發現忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。(1)寫出該中和反應的化學方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)探究燒杯內溶液中的溶質的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_可能是NaCl和HCl_?！具M行實驗】,分析(1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該中和反應的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2O；(2)【猜想】如果氫氧化鈉過量，則溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，則溶質是氯化鈉；如果稀鹽酸過量，則溶質是氯化鈉和氯化氫；【進行實驗】取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想一不成立；取少量燒杯內的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，猜想三成立。,命題挖掘小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如右圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；氫氧化鈉有剩余；鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是_觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，否則，溶液呈堿性，會變為紅色_。,(3)經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是_C_(填序號)。A生銹的鐵釘B碳酸鈉粉末C硫酸鈉粉末D氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是_C_(填序號)。,(1)酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，因為此溶液加入酚酞試液為無色，故不可能有氫氧化鈉存在。(2)為證明是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若冒氣泡則證明有鹽酸存在，否則無鹽酸存在。(3)為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應且現象明顯的物質，加入生銹的鐵釘后若有鹽酸，則溶液變為黃色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變為藍色。(4)氫氧化鈉中加入稀鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減小到7，鹽酸過量會小于7。,六年真題全練,命題點1中和反應及其應用,中和反應在中考中主要以識別與選擇、理解與應用、實驗與探究和分析與計算的形式考查?？疾榈膬热葜饕兴岷蛪A是否恰好完全反應、中和反應的實質及指示劑的選擇。關于中和反應的應用，一般結合熟石灰改良酸性土壤進行命題。12014菏澤11題4分分析下列圖象，按要求回答問題：(1)圖中M點表示的意義是_t1時甲和乙的溶解度相等_；甲、乙兩物質的溶解度受溫度影響較大的是_甲_。(2)圖是中和反應過程中溶液pH值變化的圖像，其中能表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的是_A_(填“A”或“B”)，若在氫氧化鈉溶液中預先滴加酚酞試液，則在滴加稀鹽酸的過程中溶液顏色的變化為_溶液的顏色由紅色變為無色_。,(1)M點表示的意義是t1時甲和乙的溶解度相等，由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大；(2)根據A圖pH值的圖像的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸地減小到7再減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸褪去，溶液的顏色由紅色變為無色。,猜押預測1.下列選項中的實驗所對應的圖像錯誤的是()A在有無催化劑時分別用等質量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B等質量的Fe鐵、Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應C向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,B催化劑只能改變化學反應速率但不能增加生成物的質量，所以有催化劑的反應快，但二者最終生成氣體的質量相同，A圖像正確；等質量的Fe粉、Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鋅反應速率快，用的時間少，而鐵生成的氫氣多，B圖像錯誤；向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液后溶液逐漸由酸性變為中性，當氫氧化鈉溶液過量時溶液變為堿性，C圖像正確；向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先和硝酸反應生成硝酸鈉和水，開始沒有沉淀，當硝酸反應完畢后再和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，D圖像正確。,2如圖所示，燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反應。下列說法不正確的是()A反應后溶液紅色褪去B反應后溶液可導電C反應后氫氧化鈉溶液pH變小D反應后溶液中Na數目減少,D向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸至恰好完全反應時，溶液呈中性，若繼續滴加鹽酸，溶液呈酸性，故溶液由紅色變為無色，且溶液pH逐漸減小，A、C均正確；反應后溶液中仍然存在自由移動的氯離子、鈉離子，因此反應后溶液可導電，B正確；氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水，而對于氯離子、鈉離子沒有影響，因此鈉離子反應后數目不變，D錯誤。,溶液酸堿性和pH的關系是中考的高頻考點，題型以識別與選擇和理解與應用為主?？疾榈拿}點主要有根據溶液的pH判斷物質酸堿性的強弱或利用溶液的酸堿性判斷pH的范圍，pH試紙的使用方法等。22014菏澤8題2分利用實驗器材(規格和數量不限)，能完成相應實驗的一項是(),命題點2pH及其應用,D硫酸銅溶液的濃縮結晶，應加熱蒸發水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺等題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故A選項錯誤；氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，所需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等；題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故B選項錯誤；用固體碳酸鈉配制5%的溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉和水的質量，再稱量所需的碳酸鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的實驗器材有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、