第2課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用目標(biāo)與素養(yǎng)：1.理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用。(宏觀辨識與微觀探析)2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性水中易溶水中易溶，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO32.化學(xué)性質(zhì)(1)溶液的酸堿性Na2CO3溶液呈堿性。NaHCO3溶液呈堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。(2)熱穩(wěn)定性Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解，Na2CO310H2O易風(fēng)化。NaHCO3受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(3)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(4)與堿(氫氧化鈉)反應(yīng)Na2CO3：與NaOH不反應(yīng)；NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。(5)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO33用途(1)碳酸鈉：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用。(2)碳酸氫鈉：是發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上可以做治療胃酸過多的藥劑。二、侯氏制堿法1反應(yīng)原理NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl, 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。2NH3通入飽和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2。這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。微點(diǎn)撥(1)利用侯氏制堿法制取NaHCO3時(shí)，在飽和NaCl溶液中應(yīng)先通入NH3，后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。(3) “聯(lián)合制堿法”時(shí)還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)Na2CO3俗稱純堿，屬于堿類()(2)Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)生成CO2()(3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性()(4)Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)可用反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O說明()2(雙選)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量：NaHCO3Na2CO3ADA項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不易分解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更劇烈，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，正確；D項(xiàng)，兩者與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等，錯(cuò)誤。3Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，請回答：(1)兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。(2)除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的方法，寫出化學(xué)方程式_。(3)兩物質(zhì)的焰色反應(yīng)分別為_色，_色。(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可向溶液中通入_，反應(yīng)方程式為_。答案(1)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)黃黃(4)CO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Na2CO3與NaHCO3鑒別及分離與提純1.Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法特別提醒：鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。2Na2CO3與NaHCO3的分離與提純混合物(括號內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A分別配成溶液，再加入澄清石灰水B分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢AA項(xiàng)中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項(xiàng)中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；C項(xiàng)加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；D項(xiàng)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快。易錯(cuò)警示鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，雖然前者不反應(yīng)后者能反應(yīng)，但均無明顯現(xiàn)象；也不能用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，二者能產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同無法區(qū)分。1除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸A除雜方法要操作簡便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分?？刹扇∵@樣的方法：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。2有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入2滴酚酞紅色較淺者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3CA項(xiàng)，都產(chǎn)生白色沉淀；B項(xiàng)，Na2CO3溶液中紅色深；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生(發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)。1下列說法中正確的是()A發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)C碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多D硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性C發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打，A錯(cuò)誤；碘鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，而不是碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉的水溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。2下列有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法中不正確的是()A在通常狀況下，都是白色固體B它們都易溶于水C在通常狀況下，受熱都易分解D都可以和鹽酸反應(yīng)并生成CO2氣體C碳酸鈉與碳酸氫鈉一個(gè)顯著的區(qū)別是熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱難分解。3為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是()A加熱，觀察是否有氣體放出B溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C溶于水后加石灰水，看有無沉淀D取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生B對上述物質(zhì)加熱有氣體放出，只能證明有NaHCO3，而不能證明含有Na2CO3；NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無法鑒別。4有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是： W_，X_，Y_，Z_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。由X(Na2CO3)逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH：2