物質的量,物 質 的 量 看不見的世界也精彩,約17萬億億個！,“一滴水（約0.05mL）中有多少個分子呢?”,1670000000000000000000= 1.671021,當個體數量大時，人們習慣以集體為單位統計個體數量。,當微觀粒子的數量很大，我們也將以集體為單位對其進行計量。,一雙筷子,一打鉛筆,一箱啤酒,概念：表示含有一定數目微粒的集合體。,單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol,一、物質的量,n,分子、原子、離子、電子、質子、中子或這些粒子的特定組合。,物質的量是國際單位制七個基本物理量之一。,七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號,注意,物質的量只能用于衡量微觀粒子，如1molO2 2molC 不能用于宏觀物質。,使用摩爾作為單位表示物質的量時，必須用化學式指明微粒的種類，如：1molO、1molO2 、但不能寫作1mol氧,“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”,練習1,1mol大米 1 摩爾氫 2mol H2 摩爾是七個基本物理量之一。 摩爾是物質的數量單位。,未指明微粒種類，是氫原子、氫分子還是氫離子,1、判斷下列說法或表示是否正確,大米不是微觀粒子,摩爾僅是一個單位，物質的量才是一個物理量,物質的量是一整體，不能拆分或增添任何字,規定：12克12C中含有的碳原子數是一個衡量標準(1mol),二.阿伏加德羅常數,符號：,NA,近似值,單位：,mol-1,6.02 1023 mol-1,是一個準確數值,1mol任何微粒的粒子數,=,12g12C所含的碳原子數,=,阿伏加德羅常數NA,6.021023,約,歸納：,計算時不用“”，用“=”，敘述的時候用“約”,？,阿伏加德羅常數,物質的量,粒子個數,（約6.021023mol-1）,N,=,NA,n,三、物質的量（n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N）間的關系：,物質的量（n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N）間的關系：,（1）0.5mol鐵原子的個數是多少？,（2）9.031023個O2的物質的量是多少？,例題,計算下列物質的微粒數或物質的量。 （1）0.5mol H2 中的氫分子數_ (2) 1molNaCl中的氯離子數_ (3) 1molH2SO4 中的氧原子數_ (4) 1.204 1024 個水分子的物質的量_ (5) 9.03 1023 個鐵原子的物質的量_,P8問題解決,1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.,3.1mol CO2與 molO2所含原子數相等。,1,2,1.5,2. 0.3 mol H2SO4含有 個硫酸分子, molO, molS molH,1.8061023,1.2,0.3,0.6,3,鞏固提高,作業,1. 2.5molO2中含有_個O原子？ 2. 已知1mol Al 所含Al原子的個數為阿伏加德羅常數，那么0.5mol Al 所含Al原子的個數為 ， 2mol Al 所含Al原子的個數為 。 3. 1.5molH2SO4的物質的量為_