第一節 物質的量,你熟悉的知識,2H2+O2 2H2O,點燃,質 量：,4g 32g 36g,分子數：,2個 1個 2個,宏 觀（質量）,微 觀(分子數),?,疑問,想一想,1、曹沖稱象的故事中解決問題的主導思想是什么？ 2、你能用托盤天平稱一粒米的質量嗎？,（化整為零，化大為小）,（積小成大，聚微為宏）,物質的量,摩 爾,*是一個物理量,是國際單位制七個基本物理量之一,符號為n 。,* 是表示含有一定數目微觀粒子的集體。,* 是物質的量的單位，符號為mol 。,分子、原子、離子、電子、質子等,國際單位制（SI）的7個基本物理量,疑問 每一基本物理量的單位都有它的標準，如質量單位-千克的標準是國際千克原器，那么物質的量這一物理量的單位-摩爾的標準是什么呢？,生活小常識,12支鉛筆稱一打,0.012kg 12C,微觀構成,？,已知:一個碳原子的質量為 1.993 1023g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子數？,思考,解：, 6.021023,0.012kg,1.993 1023g,碳原子數=,阿伏加德羅常數,符號：NA,1)定義值：0.012kg 12C所含的原子數,12C原子是指碳原子核內有6個質子、6個中子的碳原子.,4)含義：1mol 任何粒子的粒子數,叫阿伏加德羅常數,即NA個,約為6.021023個,2)近似值：約為6.021023,3)單位：mol-1,12克,約為6.021023,1mol粒子的粒子數,12克12C 所含的原子數,阿伏加德羅常數,小結,感受阿伏加德羅常數,如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃， 每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質的量只 用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。,如果把6.021023個直徑為2.5cm的硬幣排 成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次,（1）“物質的量”是一個整體，不可拆開。 （2）物質的量僅用于計量微觀粒子（分子、原子、離子、電子、中子、質子等），不適用于宏觀物質. （3）摩爾不是物理量，只是物質的量的這個物理量的單位。 （4）摩爾是物質的量的單位，物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要指明粒子（分子、原子、離子、質子、電子等）的種類 。 （5）使用物質的量時要用化學式指明微粒種類或其組合，不用該粒子的中文名稱。應表示為：1摩爾S、1摩爾H2、1摩爾Na+、1摩爾e-、1摩爾CO2等。,應用“物質的量” 時應注意的問題：,（6） 摩爾是一個巨大數量粒子的集合體，可以是整數， 也可以是小數，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但 分子、原子等具體的粒子，只能是整數，而不能是0.5個 或0.01個。,判斷下列說法是否正確 （A）1 摩爾氧 （B）1.5摩爾O2 （C）2 摩爾氫分子 （D）摩爾是7個基本物理量之一 （E）0.5 摩 大米,隨堂練習,錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子，改為 1mol O,正確,正確,錯誤 摩爾是物質的量的單位，物質的量才是基本物理量之一,錯誤 物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子,1說出下列符合的意義 （1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 2用符號表示 （1）2摩爾水 （2）5摩爾硫酸根離子,1（1）兩個氫原子； （2）兩摩爾氫原子； （3）兩摩爾氫離子； （4）兩摩爾氫分子 2（1）2molH2O； （2）5molSO42-,練習：,答案：,練習： （1）1mol O中約含有 個O； （2）1mol H2O中約含有 個H2O； （3）1mol H+中約含有 個H+；,6.02 1023,6.02 1023,6.02 1023,應用1、1mol任何粒子都含有阿伏加德羅常數（約6.02 1023 ）個粒子。,1molH2O中含多少摩爾的H ? 多少摩爾的O ?,解：1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，當同時擴大6.021023倍之后，有如下關系：,16.021023,26.021023,16.021023,H2O2HO,1 2 1,1mol,1mol,2mol,例題：,答:1molH2O中含有2molH,1molO,注意:若只從數值上看:,方程式中的系數既表示微觀分子的個數,又表示宏觀物質的摩爾數.,化學式中的角碼既表示微觀分子中的原子數,又表示1mol該物質中該原子的摩爾數.,任何化學式量既表示該粒子的微觀式量,又表示宏觀上該元素的摩爾質量.但單位是不同的.,隨堂練習： 1、1molO2約含有_個O2， _mol O，約含有_個O 2、3molH2SO4中約含有_ 個H2SO4，可電離出_mol H+ ，約為 _ 個H+ 3、2mol NH4+中含有_mol H,約含有 _個N。 4、2mol H2O 含有 _ 個H，含有_個O。,6.021023,2,26.021023,36.021023,6,66.021023,8,26.021023,4NA,2NA,應用2、物質的量（n）、粒子數（N）和阿伏加德羅常數（NA）之間的關系,物質的物質的量之比=物質所含微粒個數比,推論：,N,nNA,在0.5 mol O2中含有的氧分子數目約是多少？,解：,N(O2) = n(O2) NA,= 3.01 1023,答:0.5 mol O2的氧分子數約為3.01 1023個。,例題,注意解題格式,先公式、后數字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。,=0.5 mol 6.02 1023 mol-1,v,在0.5molO2中含有的電子數目是多少？,解：O2的電子數為,N = n NA,= 4.816 1024,答： 0.5molO2的電子數為4.816 1024個。,例題三,=0.5 mol16 6.02 1023mol-1,1、0.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42-；約含 個O。 2、0.1molNH4+中約含有 個N，約含有 個H。 3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+離子數是 ，含有的 CO32-離子數是 ，含有的O原子數是 。 4、請說出下列的含義 （）mol （）mol,1,0.5,1.204X1024,6.02X1022,2.408X1023,3NA,1.5NA,4.5NA,課堂作業,表示mol氫原子,表示mol水分子,思考：,1mol O2中O2分子數約為多少個？含多少摩爾氧原子？含多少摩爾質子？ 1mol NaCl含多少摩爾 氯離子? 下列表示方法是否正確？ A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩爾氯 3.011023個P4中含有多少摩爾磷原子？,6.021023個,2mol,16mol,1mol,2mol,1.下列關于物質的量的說法中不正確的是（ ） A.物質的量是國際單位制的7個基本單位之一 B.物質的量實際上是表示含有一定數目的粒子集體 C.物質的量的單位是“摩爾” D.物質的量是表示物質數量的單位,【課堂練習】,【課堂練習】,2.1mol物質的含義是（ ） A、0.012Kg碳 B、含有6.021023個微粒的物質 C、含有阿伏加德羅常數個微粒的物質 D、含有與6.021023個碳原子等質量的物質,C,【課堂練習】 3、1個H2O分子約中有 個電子， 1molH2O中含有 個電子。,10,6.02 1024,4. 2molH2O中與1molH2SO4中所含氧原子數之比_含H的物質的量之比_,1:2,2:1,【課堂練習】,5、1.2041024個Na+的物質的量為_其中含質子_mol,2mol,22,【課堂練習】,【課堂練習】,7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒數相等的是（ ） （A） 鉀離子 （B）氯離子 （C） 氯原子 （D）氧原子,6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s) 中所含H2O分子數_ A 、 相等 B 、1molH2O(g) C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s),A,A C,【課堂練習】 8. 下列數量的各物質中,含原子個數最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 9. 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數的是( ) A. 0.3 mol