離子反應的應用（3）1、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )A. 在0-a范圍內，只發生NaOH和HCl的反應B. ab段發生反應的離子方程式為：C. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH與的物質的量之比為1:22生物脫氮工藝是目前廣泛采用的污水處理工藝,可將廢液中的轉化為N2和水,該工藝流程如圖:已知:反應的離子方程式為+2O2=+2H+H2O。下列說法正確的是( )A.反應中轉化為N2和水的離子方程式為5+3=4N2+9H2O+2H+B.兩池中投放的廢液體積相等時,能完全轉化為N2C.常溫常壓下,反應中生成22.4L N2轉移的電子為3.75molD.兩池發生的反應中,氮元素只被氧化3、下列實驗過程中對應雖的變化與下圖相符合的是( )實驗過程XYA稀HCl滴加到NaOH溶液中V(HCl)N(Na+)B鐵粉加入 CuSO4溶液中m(Fe)m(固體)CCO2通入NaOH溶液中V(CO2)溶液的導電能力D稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中V(H2SO4)溶液的導電能力A.AB.BC.CD.D4、某溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )A.溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(Al3+)=0.1molC.溶液中一定不含,可能含有D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:15、下列各項所述內容對應圖像正確的是( )ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2向AlCl3溶液中加氨水等物質的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應6、向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質的量與消耗Ba(OH)2的物質的最的關系如圖所示,下列說法正確的是( )A.Ob上的任意一點a的溶液均呈酸性B.b、c點溶液均呈中性C.b、c兩點沉淀的物質的量之比為4:3D.c點溶液呈堿性,原因是7、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關離子方程式的類推正確的是( )選項已知類推將加入溶液中: 將加入溶液中: 稀硫酸與溶液反應至中性: 溶液與溶液反應至中性: 氯氣與懸濁液反應: 氯氣與懸濁液反應: 向溶液中通入少量:向溶液中通入少量:8、已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2H+2I-,氧化性I2SO42-。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該無色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列判斷正確的是( )A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C.一定含有SO32-D.可能含有Cu2+9、將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進行脫硫的工藝流程如下圖所示,下列說法中正確的是( )A.天然海水顯酸性B.氧化過程中可能發生的離子反應為:2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數量發生了變化D.若將氧化后的液體進行蒸發結晶,得到的晶體中CuSO4含量最高10、下列說法對應的離子方程式合理的是( )A.純堿溶液去油污:CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.泡沫滅火器工作原理:2Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2C.明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OD.用石墨為電極,電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時,陽極上發生的電極反應式:Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+11、向含、的混合溶液中逐滴加入1501溶液,測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是( )A. 曲線表示的離子方程式為: B. 和曲線表示的離子反應是相同的C. 點時,溶液中沉淀的質量為3.9D.原混合溶液中的與的物質的量之比為1:212、某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種,對其進行如下實驗操作:(1)取少量溶液,滴加無色酚酞試液,酚酞變紅;(2)另取少量溶液,加入足量溶液,產生白色沉淀;(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體生成;(4)將(3)所得混合物過濾,向濾液中加入溶液,有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是( )A.一定含有 B.可能含有C.一定不含有 D.無法判斷13、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結論正確的是( )A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+,一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+14、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1B.ab段發生的離子反應為Al3+3OH-Al(OH)3,Mg2+2OH-Mg(OH)2C.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D.d點溶液中含有的溶質只有Na2SO415、某固體混合物中可能含有:K+、Na+、Cl、等離子,將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗:下