學科教育論文-“引導探究”式教學法在高中化學新課程教學中的建立及其運用【摘要】對化學教學而言，新課標要求：要逐步培養學生的學習能力和研究能力，最終達到全面提高素質，發展個性，形成特長，學會學習的目的。對于這種改革，要求教師的教育觀念、教育方式、教學行為等都要發生很大的轉變，使學生由以前的“學會”到“想學”再到“會學”，即“授人以魚，亦要授之以漁”。“引導探究”式教學法正是籍于這一思想而產生的，文章對此進行了具體分析?！娟P鍵詞】引導探究教學法化學課程運用一、“引導探究”式教學法的建立的指導思想新課程理念告訴我們：所謂“科學探究”，就是在教師的指導和啟發誘導下，以學生獨立自主學習和合作討論為前提，以現行的化學教材為基本探究內容，以學生周圍的世界和生活實際為參照對象，為學生提供充分自由表達、質疑、探究、討論問題的機會，讓學生通過個人、小組、集體等多種解難釋疑嘗試活動，將自己所學知識應用于解決實際問題的一種科學的教與學的組織形式?？茖W探究活動以發展學生的智力為本，注重培養學生的自學能力，力圖通過自主探究來引導學生學會學習和掌握科學方法?！耙龑骄俊笔浇虒W法就是在這種理念下應運而生的，該教學法以解決問題為中心，注重學生的獨立鉆研，著眼于創造思維能力的培養，充分發揮學生的主動性和創造性。它不僅重視知識的獲取，而且更重視學生獲取知識的過程及方法，更加突出地培養學生的學習能力，在問題的推動下、在教師的引導下，學生學得主動，學得積極，真正體現了“教為主導，學為主體”的思想。二、“引導探究”式教學法的一般教學流程依據上述新課程理念，并通過本人的親身實踐，可以得出“引導探究”教學法的主要教學思路：提出問題科學猜想方案設計研究探索得出結論指導實踐反思提高。（一）要十分重視科學猜想這一教學環節，這是因為，科學猜想是研究自然科學的一種廣泛應用的思想方法，它可以培養學生思維的發散性和創造性，提高學生的創新能力。科學猜想是學生在原有知識、原有思維能力的基礎上，對客觀事物的反映。猜想是否正確，要靠實驗來驗證，被實驗肯定的猜想，就是實驗規律；被實驗否定的猜想，可能就是錯誤的，或與本研究的課題不相吻合，應該放棄，應當重新提出新的猜想，再用實驗來檢驗。（二）要高度重視學生的探究活動，這是因為，探究活動是學生解決問題的途徑。它要求學生在教師的引導之下，自覺、主動地和教師、教材、同學、教具相互作用，通過語言、動作進行信息交流，學生間進行自我調節，形成了一種和諧親密、積極參與的教學氛圍，營造一個思維活躍、鼓勵創新的學習環境。（三）要高度重視學生的反思活動，這是因為，學習的最終目的是為了獲取知識，得到提高，從而更有力的指導生產實踐。因此它要求學生在教師的指導下把前面的探究活動給予科學的歸納和系統的總結，培養實事求是的科學態度，牢固地掌握知識，提高知識技能，發展創造性思維能力。學生有了探索真理的鑰匙，有利于自己打開知識寶庫的大門。既加深了對知識的理解，又使學生的積極性、主動性、創造性得到了極大的發揮，并且能深化知識，用于實踐，激發了學生的學習興趣，感到學有所用。三、“引導探究”教學法的實施案例下面以“影響化學平衡的條件”一節為例，談談“引導探究”教學法的實施過程。(一)提出問題，引入課題1.影響化學反應速率的外界因素有那些？2.對于可逆反應來說外界條件的改變對正逆反應速率的影響是否一樣。(二)研究化學平衡的移動與哪些外界因素有關1.創設情景，提出問題向學生展示實驗用品：0.01mol/L的FeCl3溶液，1.0mol/L的FeCl3溶液，0.01mol/L的KSCN溶液，1.0mol/L的KSCN的溶液，試管若干，二氧化氮雙連球，盛有熱水和冰水的燒杯各一個，盛有二氧化氮的注射器（密封）。提問：改變哪些外界條件會引起正逆反應速率不同程度的改變？引出“影響化學平衡的條件”這一研究課題。2.科學猜想，發散思維在這環節中，學生分組討論，教師給以適當提示，最終根據學生的猜想，設計實驗進行驗證。3.設疑集思，設計實驗用投影儀投影出思考題：（1）濃度對化學平衡有何影響？增大反應物濃度化學平衡將向哪邊移動？（2）溫度對化學平衡有何影響？升高溫度化學平衡將向哪邊移動？（3）壓強對化學平衡有何影響？改變壓強化學平衡的移動方向如何？（4）催化劑對化學平衡的移動有無影響？在這個環節中，學生分組討論，然后請個別學生回答。4.分組實驗，探索研究鼓勵學生大膽動手，綜合學生的設計實驗，利用所給的實驗器材完成實驗，進行探究并驗證前面的猜想。在此環節中，學生以兩人為一個小組，像科學家那樣興趣盎然地開始按選定的方案實驗，先利用試觸法研究出電流流向與電流表指針偏轉方向的關系，明確線圈的繞向。再分四種情況（如圖所示）研究，邊做邊想邊記。教師巡視，注意他們實驗步驟是否合理，儀器使用是否得當，現象和結論記錄是否正確，做個別輔導。（具體實驗過程略）5.綜合分析，得出結論、驗證猜測教師引導學生根據自己的實驗結果，分析、歸納，得出結論，以組為單位，推舉代表發言。（1）濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動。（2）溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動；降溫，平衡向放熱方向移動。（3）壓強：加壓，平衡向氣體物質的量減小的方向移動；減壓，平衡向氣體物質的量增大的方向移動。（4）催化劑：對化學平衡無影響,但能縮短到達平衡所需的時間。從而得出結論：改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。6.逐字分析，指導實踐在這環節中，教師組織學生運用結論解決一些實際問題（如：冰箱保鮮食品、配置FeCl3溶液、合成氨條件的選擇等），這是檢查學生對知識的理解和鞏固的一種手段，