電化學1. pH a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質可能是 （ ）A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 （ ） A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g3.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A. a電極是負極 B. b電極的電極反應為：C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置4.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是D （ ）5一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2。下列對該燃料電池說法正確的是 （ ） A在熔融電解質中，O2 由負極移向正極 B電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2O6高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保放電充電持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是 （ ）A放電時負極反應為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強7.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）（ ）A 陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni22eNiB 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt8.關于電解NaCl 水溶液，下列敘述正確的是 （ ）A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈棕色D、電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后，溶液呈中性9.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （ ）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產生B、銅片質量逐漸減少C、電流從鋅片經導線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原10金屬有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是 （ ）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2+2e- NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt11某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是 （ ） A放電時，LiMn2O4發生氧化反應 B放電時，正極反應為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時，LiMn2O4發生氧化反應D充電時，陽極反應為：Li+e-=Li12.鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2 （LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法正確的是 （ ）A鋰離子電池充電時電池反應為C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小C鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動D鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1xxLi+x e=C6Li13.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為 （ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:214將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ）A 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C 兩燒杯中溶液的pH均增大D 產生氣泡的速度甲比乙慢15下列有關工業生產的敘述正確的是 （ ） A合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應 速率，提高N2、H2的轉化率B硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室D電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小17在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出18.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為（ ）A、064gB、1.28gC、2.56gD、5.12g19某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 （ ） A電解過程中，銅電極上有H2產生 B電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D整個電解過程中，H的濃度不斷增大20、如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動）。下列敘述正確的是 （ ）A、a中鐵釘附近呈現紅色B、b中鐵釘上發生還原反應C、a中銅絲上發生氧化反應D、b中鋁條附近有氣泡產生21.下列敘述正確的是 （ ）A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOHD、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕22取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是 （ ）Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接 C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小23.電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是 （ ） A.0.10mol/L Ag+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+24右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b 附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現象中正確的是 （ ）A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色D. a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色25一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH26鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是 （ ）A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH-向正極移動27關于鉛蓄電池的說法正確的是： （ ）A在放電時，正極發生的反應是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發生的反應是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）28電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 （ ）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅29海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能30用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是 （ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A. B. C. D.31下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是 （ ）A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕32據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是 （ ）A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標狀）時，有0.1mol電子轉移33LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。 電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）A.可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質量減少D.放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-=LiFePO434下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是 （ ）A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕35電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 （ ）A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅36下列敘述正確的是 （ ）A在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕37據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是 （ ）A正極反應式為：O22H2O4e= 4OHB工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移41.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：（1）工業冶煉鋁的化學方程式是 。（2）鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式是 。（3）工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 4OH 4e = 2H2O + O2 H+放電，促進水的電離，OH濃度