集體備課案例一課題：苯酚課型：第一輪復習課主講人：唐云云集中討論：主講人發言：1、明確考點：苯酚的組成和結構；苯酚的物理性質；苯酚的化學性質；苯酚的制法2、明確重點：苯酚的化學性質3、明確難點：有機反應機理；官能團性比較；有機物的相互轉化4、明確教法：講練結合組內建議： 1、建議多讓學生自己書寫化學用語 2、建議從混合物的分離、實驗儀器的洗滌，藥品使安全設計思考題，使學生掌握苯酚的物理性質 3、建議比較醇羥基、羧基的性質讓學生理解苯酚的酸性。 4、建議從官能團的保護使學生理解苯酚的氧化性 5、建議聯系次氯酸鈉、偏鋁酸鈉的性質比較苯酚鈉的性質。主講人撰寫教案集中修改，定稿復印1、補充思考： 2、刪除苯酚與甲醛的縮聚反應 3、刪除有關酚醛縮聚的練習 4、補充例題定 稿 講 義考點一：苯酚的組成和結構學生閱讀教材完成下列空白1、 化學式： 2、 結構簡式： 或 3、 空間構型： 個原子在同一平面內思考1、苯和苯酚的混合物中碳的質量分數為84%，則氧的質量分數為 ？考點二：苯酚的物理性質閱讀教材填空1. 純凈的苯酚是 色晶體，具有 氣味，熔點是 。(置于空氣中部分發生 而顯 )。2. 常溫時，苯酚在水中溶解度 ，溫度高于65時，能跟水 。苯酚易溶于 等有機溶劑。3. 苯酚有 ，其濃溶液對皮膚有 ，使用時要小心! (稀溶液有防腐和殺菌作用)思考2、如何保存苯酚？思考3、苯酚有毒, 不小心沾到皮膚上,應怎樣處理?考點三：苯酚的化學性質1、 苯酚的弱酸性 俗名石炭酸（1）、苯酚的酸性比碳酸的弱，苯酚不使指示劑褪色（2）苯酚與鈉反應，化學方程式 （3）苯酚與NaOH反應，化學方程式 OH+ NaOHONa+ H2O 說明：苯酚鈉與硅酸鈉、偏鋁酸鈉相似都是強堿弱酸鹽，可以與比苯酚的酸性強的酸反應，請寫出下列方程式： 苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液中分別通入少量二氧化碳氣體。 ； ； ；練習1在下列各溶液中通入足量的CO2，最終有渾濁現象出現的是( ) A 稀NaOH溶液 B 硅酸鈉溶液 C 苯酚鈉溶液 D Ca(OH)2溶液 練習2：創新設計P285基礎類第3題2、苯環上的取代反應 （1）與濃溴水反應： 說明：苯酚與濃溴水反應不需要催化劑。這說明羥基對苯環產生了影響，使取代更易進行。溴取代苯環上羥基的鄰、對位。（與甲苯相似）該反應很靈敏，可用于苯酚的定量和定性檢驗練習3：除去苯中含有少量苯酚雜質常用（ ） A 加溴水振蕩后過濾 B 加水振蕩后用分液漏斗分離 C 加氫氧化鈉溶液后振蕩分液漏斗分離 D 加四氯化碳溶液后振蕩分液漏斗分離練習4：白藜蘆的結構如下圖 它廣泛存在于食物（如花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應的溴水或H2的最大用量分別是（ ）（A）1mol、 1mol （B）3.5mol, 7 mol （C）6mol, 3.5mol, （D）6mol, 7 mol （2）苯酚的硝化反應： 說明：硝基苯酚俗名苦味酸，難溶于水，密度比水大。3、苯酚的氧化反應由苯酚在空氣中變色可知苯酚易被氧化 所以苯酚可以使酸性高錳酸鉀褪色思考4 用對羥基苯甲醇制對羥基苯甲醛的有關反應順序是怎樣的？練習5 創新設計P291能力類第3題4、苯酚的顯色反應實驗6-6 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色這一反應可檢驗酚類的存在。反過來，也可利用苯酚的這 一性質檢驗FeCl3思考5 用哪種試劑，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六種溶液鑒別開來？現象分別如何？考點四： 苯酚的制法1、以苯為原料先制得氯苯 2、氯苯在堿性條件水解生成苯酚 小結：（略）課堂綜合練習：1、從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚， 如下操作：蒸餾； 過濾； 分液； 加入足量鈉； 通入過量的二氧化碳； 加入足