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第二十二章原子的量子理論原子模型湯姆孫模型盧瑟福模型結論解釋1.氫原子光譜的規律性氫原子譜線的波長可以用下列經驗公式表示：)11(22nkR,3,2,1k,3,2,1kkkn1波數1-7m10096776.1R里德伯常量3,2,1nk賴曼系，紫外區,4,3,2nk巴爾末系，可見光區,5,4,3nk帕邢系，紅外區布拉開系，紅外區,6,5,4nk普豐德系，紅外區,7,6,5nk哈弗萊系，紅外區,8,7,6nk其他元素的光譜也有類似的規律性：原子光譜規律：1，2，3經典理論的缺陷：原子光譜線系的規律性深刻地反映了原子內部的規律性氫原子光譜2.玻爾的氫原子理論（1）定態假設原子系統只能處在一系列不連續的能量狀態，在這些狀態中，電子雖然作加速運動，但并不輻射電磁波，這些狀態稱為原子的穩定狀態（簡稱定態），相應的能量分別為。,321EEE（2）頻率條件當原子從一個能量為的定態躍遷到另一能量為的定態時，就要發射或吸收一個頻率為的光子。nEkEknhEEknkn玻爾頻率公式玻爾（3）量子化條件在電子繞核作圓周運動中其穩定狀態必須滿足電子的角動量等于的整數倍的條件。L2h,3,2,1,2nhnL角動量量子化條件為量子數n3.氫原子軌道半徑和能量的計算根據電子繞核作圓周運動的模型及角動量量子化條件可以計算出氫原子處于各定態時的電子軌道半徑。玻爾的氫原子理論,3,2,1),(2202nmehnrn玻爾半徑m10529.0101r電子處在半徑為的軌道上運動時，可以計算出氫原子系統的能量為nrnE,3,2,1),8(122042nhmenEn能量是量子化的。玻爾的氫原子理論eV6.13,11En基態能級

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