1、位于金屬活動性順序表中氫（）之前的金屬遇到鹽酸時，能夠發生化學反應，生成鹽和氫氣,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,導,第三章 金屬及其化合物 第一節 金屬的化學性質 第2課時 金屬與酸和水的反應,1、理解金屬的原子結構與化學性質間的內在關系并靈活運用。2、掌握金屬鈉與水、酸的反應。3、掌握鐵與水蒸氣的反應原理及實驗裝置。,【學習目標】,思,1、請根據金屬活動性順序表猜測金屬鈉能否和酸發生置換反應？,2、試分析鈉和酸反應的本質是什么（根據其離子方程式去討論）？猜測金屬鈉能否和水發生反應？,3、人們常用鐵壺來裝水和燒水，說明金屬鐵在這

2、些情況下都不能和水反應，那么，是不是在任何條件下都不能發生反應呢？,展,1、請根據金屬活動性順序表猜測金屬鈉能否和酸發生置換反應？,解析：位于金屬活動順序中氫以前的金屬遇到酸時能發生化學反應，生成鹽和氫氣，所以金屬鈉能和酸發生置換反應。,2、試分析鈉和酸反應的本質是什么？猜測金屬鈉能否和水發生反應？（分析其離子方程式）,解析： 化學方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 離子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 鈉和酸的反應其實是和酸中的氫離子反應，它的化學性質非常活潑，也能和水發生反應，置換水中的氫。常溫下，只有K、Ca、Na能置換水中的氫,3、人們常用鐵壺來裝

3、水和燒水，說明金屬鐵在這些情況下都不能和水反應，那么，是不是在任何條件下都不能發生反應呢？,解析：不是的，鐵和水蒸氣在高溫的條件下會發生反應。,議,實驗探究1：鈉和水的反應,【實驗3-3】將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中,金屬鈉的密度小于水,反應放熱， 鈉的熔點較低,產生的氣體推動金屬 鈉來回游動,劇烈反應，產生氣體,酚酞使堿溶液變紅,展,（1）鈉通常存放在煤油中，可以隔絕空氣和水（2）實驗后剩余的鈉可放回原試劑瓶（3）鈉著火應用干沙土撲滅,鈉與水的反應 化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式：2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2,本實驗的啟發,實驗探究2：鐵與水蒸氣

4、的反應,3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2,高溫,4.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？,實質：鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應。,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4,鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中金屬,檢,1.將金屬鈉(密度為0.97g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水的混合物中，你推測可能會觀察到什么現象？并解釋原因。,解析：鈉塊先沉在煤油和水的界面，有氣泡產生時，然后鈉塊上浮，當氣泡逸出后，鈉塊又下沉到煤油和水的界面上，又發生反應，重復發生上述現象直到鈉塊消失。,2.預測鈉與鹽酸的反應的現象,鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質上是鈉跟水電離出的H+反應；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。 離子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 注意：鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應,課后作業：,思考： 請設計一