1、課題: 根據(jù)化學(xué)方程式的計算模塊一：自主學(xué)習(xí)（獨立進行）學(xué)習(xí)目標與要求：1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、能書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式，并進行簡單的計算。學(xué)習(xí)內(nèi)容一、根據(jù)化學(xué)方程式的計算：1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)與相對分子（或原子）質(zhì)量乘積呈正比例關(guān)系。2、化學(xué)方程式計算的一般步驟和方法；二、根據(jù)化學(xué)方程式計算的主要類型1、有關(guān)純凈的反應(yīng)物和生成物質(zhì)量間的計算2、有關(guān)反應(yīng)物和生成物體積與質(zhì)量間的計算3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合計算模塊二：交流研討學(xué)習(xí)目標與要求：深入討論有關(guān)化學(xué)方程式的計算；研討內(nèi)容

2、各小組交流研討完成【合作探究】某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把25g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量/g510152025剩余固體的質(zhì)量/g1.510.50.30.3請計算：（1）2 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)） 【練習(xí)與應(yīng)用】某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請回答：（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2 g。（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為： ；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 g。（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。模塊三：練習(xí)訓(xùn)練訓(xùn)練內(nèi)容摘 記求反應(yīng)后所得溶液中溶液的質(zhì)量的常用方法(1) 根據(jù)溶液的組成。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物中，一定是可以溶解的。其中溶劑水的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意：若反應(yīng)不生成水時，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中水的質(zhì)量之和；若反應(yīng)生成水時，則還需要加上生