1、主題2:二氧化碳生產研究。一、實驗室生產二氧化碳的反應原理。實驗1:稀鹽酸與大理石(或石灰石)反應。我們通過以下三個對比實驗進行探親，注意觀察反應現象，并分析原因。然后，填寫下表，進行現象分析，并產生大量氣泡，大理石逐漸溶解。反應在常溫下進行，反應速度適中，易于控制。大理石與稀鹽酸反應生成碳酸和氯化鈣。碳酸不穩定，會分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O CO2。總反應方程式為：CaCO3 2 HCl=CaCO2 2 H2O CO2。實驗2:稀硫酸與大理石(或石灰石)反應。現象，分析，一開始有很多泡沫。雖然反應可以生成二氧化碳：CaCO3 H2SO4=CaSO4 H2O CO2，但生成的CaS

2、O4微溶于水，覆蓋在大理石表面，形成薄膜，使大理石不能與酸接觸，反應難以進行。結論：在實驗室制備二氧化碳時，稀硫酸能代替稀鹽酸嗎？實驗3:稀鹽酸和碳酸鈉粉末不反應。現象、分析、結論：反應非常激烈，在短時間內產生大量氣泡。碳酸鈉粉末的表面積大，與鹽酸的接觸面積大，反應速度快，難以控制。實驗室不能用類似粉末的物質如碳酸鈉粉末或大理石粉末來制備二氧化碳。該反應的化學方程式為：Na2CO32hcl=2naclh2co2，研究選擇的藥物有大量氣泡，反應劇烈。反應速率太快，難以收集，太快，難以收集，并且氣泡生成速率相對適中。適用于實驗室制備二氧化碳氣體。當氣泡產生時，它們會變慢并停止，反應速度慢且難以收集

3、。結論：和諧是實驗室制備二氧化碳的理想藥物。反應的化學方程式是：石灰石，稀鹽酸，鹽酸=氯化鈣。制備二氧化碳的藥物選擇原則是：反應條件是否容易達到；產生的氣體量是多少；收集的氣體是否純凈；設備和操作是否簡單；原材料是否容易獲得和便宜。實驗室制氣設備、氣體發生裝置、氣體收集裝置、反應物狀態、固-固反應、固-液反應、液-液反應、反應條件(是否需要加熱或加入催化劑等)。)，2.如何設計實驗室制氣設備，排氣法，密度比空氣高的排氣法，密度比空氣低的排氣法，排水法(不溶于水，與水反應)，問題與討論，1。實驗室里通常使用哪兩種方法制氧？寫出化學方程式，比較反應物的狀態和反應條件。2.分析和準備設備之間有什么區

4、別，為什么？2h2o 2H2O 2MnO 22kmno 4k2mno 4MnO 2加熱高錳酸鉀產生氧氣，分解過氧化氫產生氧氣，由于反應物狀態和反應條件不同，所用的氣體發生器也不同。1.比較二氧化碳和氧氣的相關特性。3.探索生產二氧化碳的實驗室設備。氧氣(高錳酸鉀)，反應物狀態，反應條件，氣體密度大于或小于空氣體，是否與水反應，固液反應，常溫，大，溶于水，能與水反應，固體，加熱，稍大，不，想想：實驗室制備二氧化碳的裝置與制備氧氣的裝置相同嗎？為什么？設計生產二氧化碳的設備時，可以選擇以下儀器。您也可以選擇或制作自己的樂器，并使用替代品。以下是一些可供參考的設計設備。1.氣體發生裝置，A，B，C，

5、D，E，F，G，H，I，J，K，想想看：上述裝置的優點和缺點是什么？2、氣體收集裝置，二氧化碳氣體可以通過排水方法收集，為什么？如何檢查產生的氣體是二氧化碳？答：生成的氣體中引入了澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳檢驗方法，石灰水和濁度的澄清，全檢驗方法，實驗室制備二氧化碳的步驟：討論和總結實驗室制備二氧化碳的操作步驟，連接儀器，檢查氣密性，加入大理石，加入稀鹽酸，收集氣體，關于收集相對純的二氧化碳的處理，第1課練習，下圖顯示了實驗室制備二氧化碳的裝置圖，有什么錯誤？為什么？請改正它？長頸漏斗沒有插入液面以下，出口管太長，延伸到液面以下，所以不采用向上排氣的方法收集。課堂練習

6、2，1。實驗室制氧的發生裝置應為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a，d e，b c，e f，b c，d，e，f，ca