初中化學(xué)

科粵版九年級上冊2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第3課時這節(jié)課，我們就一起探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。+

復(fù)習(xí)導(dǎo)入通過前面的學(xué)習(xí)我們知道，在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，如果不限定在化學(xué)變化中，原子能不能再分呢？如果能再分，它的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的呢？1認(rèn)識原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；（重點）2了解核外電子的排布規(guī)律；3掌握相對原子質(zhì)量。

學(xué)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引合作探究01科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究歷程道爾頓原子模型道爾頓的近代原子學(xué)說1808年，提出科學(xué)假說：原子是一個不可再分的實心球體。知識視窗英國化學(xué)及物理學(xué)家道爾頓(J.Dalton,1766-1844)湯姆孫的棗糕模型棗糕模型知識視窗英國物理學(xué)家湯姆孫(J.J.Thomson,1856-1940)湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，他提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。盧瑟福的α粒子散射實驗知識視窗英籍新西蘭物理學(xué)家盧瑟福(E.Rutherford,1871-1937)α粒子散射實驗預(yù)想的現(xiàn)象實際的現(xiàn)象知識視窗1.大多數(shù)α粒子穿過金箔時不改變原來的運動方向；2.小部分α粒子運動方向發(fā)生了偏移；3.極少數(shù)α粒子被反彈回來。如果你是此實驗的參與者，根據(jù)現(xiàn)象你來想象一下原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的？能做出合理的解釋嗎？原子內(nèi)部存在很大的空間；原子中心存在一種帶正電的微粒，原子中心存在一種體積小、質(zhì)量大的微粒。盧瑟福“行星式有核”模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成知識視窗原子的中心有一個帶正電荷、體積小、質(zhì)量大的原子核，而電子在它的周圍繞核運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。1919年，盧瑟福通過實驗，發(fā)現(xiàn)原子核內(nèi)有質(zhì)子，1個質(zhì)子帶1個單位正電荷。1932年，查德威克等反復(fù)進(jìn)行實驗發(fā)現(xiàn)，原子核內(nèi)還存在不顯電性的中性粒子，即中子。質(zhì)子中子原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電知識視窗一、原子的結(jié)構(gòu)1個質(zhì)子帶1個單位正電荷質(zhì)子不帶電中子原子核帶正電1個電子帶1個單位負(fù)電荷核外電子核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。觀察下表列出的幾種常見原子內(nèi)部微觀粒子的數(shù)目，從中你得到什么結(jié)論？觀察與思考原子原子核核外電子數(shù)原子原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氧888氦222鈉111211碳666氯171817氮777鐵2630261.原子的種類不同，質(zhì)子數(shù)不同。【原子分類的依據(jù)】2.相同原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。3.所有的原子都有中子嗎？4.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。否，氫的原子核內(nèi)沒有中子二、

原子核外電子的排布+11281弧線表示電子層2+8+1=11(核電荷數(shù)=核外電子數(shù))圓圈表示原子核圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)“+”表示原子核帶正電弧線上數(shù)字表示各層電子數(shù)第一層第二層第三層(最外層)最外層電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察與思考你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？

原子核外第一層(從離核近的電子層算起)最多排2個電子，第二層最多排8個電子。最外層最多不超過8個電子，達(dá)到8個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(第一層2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，如氦、氖、氬等。稀有氣體金屬原子最外層的電子一般少于4個，在反應(yīng)中較易失去電子，趨于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬原子最外層的電子一般多于4個，在反應(yīng)中較易得到電子，趨于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬金屬原子的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的。原子最外層電子數(shù)目相同，其化學(xué)性質(zhì)相似。

構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子(1)一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27kg，每個質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都大約等于1個氫原子的質(zhì)量。觀察與思考閱讀與思考原子雖小，但仍然具有一定的質(zhì)量，而且各種原子的質(zhì)量是不相同的。例如，氫原子質(zhì)量只有1.674×10-27kg，碳原子質(zhì)量只有1.993×10-26kg。

用千克表示的原子質(zhì)量，數(shù)值如此小，運算起來太不方便，于是，科學(xué)家用另一種方法來衡量原子的質(zhì)量。相對原子質(zhì)量三、

相對原子質(zhì)量原子核分為12等份其中1份的質(zhì)量＝1.993×10－26kg把原子核里含質(zhì)子、中子各6個的碳原子(碳12)的質(zhì)量分為12等份。121.661×10－27kg＝相對原子質(zhì)量

一個該原子的質(zhì)量1.661×10-27kg一個該原子的質(zhì)量例如：氧原子的相對原子質(zhì)量1.661×10-27kg2.657×10-26kg≈16.00以此為準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量與1.661×10－27kg相比較所得到的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。常見幾種微觀粒子質(zhì)量/kg相對原子質(zhì)量/相對質(zhì)量(取整數(shù))鐵原子9.288×10-26質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-2755.92≈

561.01≈11.01≈1交流與討論請用上述的方法計算下列三種常見微觀粒子的相對原子質(zhì)量或相對質(zhì)量(取整數(shù))。

結(jié)合表中數(shù)據(jù)，找出相對原子質(zhì)量的數(shù)值與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量觀察與思考原子原子核相對原子質(zhì)量原子原子核相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101氧8816氦224鈉111223碳6612氯171835氮7714鐵263056下列說法正確嗎？如果有錯，應(yīng)如何改正？1.一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，所以碳的相對原子質(zhì)量為1.993×10-26kg。2.氫的相對原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1g。3.相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量間沒有相互關(guān)系。4.相對原子質(zhì)量只是一個比值。氫的原子質(zhì)量≈1×1.661×10-27kg≈1.66×10-27kg有關(guān)系，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量就越大。檢查與鞏固×√××碳的相對原子質(zhì)量1.661×10-27kg1.993×10-26kg=12.00

原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子核（+）核外電子（－）原子核外第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多不超過8個電子質(zhì)子（+）中子（不帶電）原子結(jié)構(gòu)示意圖定義及公式相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

課堂小結(jié)原子原子的結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布相對原子質(zhì)量內(nèi)容索引隨堂演練01(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:

。(2)在化學(xué)變化中最小的粒子有:

。(3)不顯電性的粒子有:

。(4)帶正電的粒子有:

。(5)帶負(fù)電的粒子有:

。(6)構(gòu)成原子的微粒有:

。(7)構(gòu)成原子核的微粒有:

。分子、原子原子分子、原子、中子質(zhì)子電子質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子1.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。2．下列敘述不正確的是(

)A．分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要微粒是質(zhì)子和電子D．不是所有原子都一定含中子C3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，對該元素的有關(guān)認(rèn)識正確的是(

)A．該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是36B．該元素是金屬元素C．該元素原子的最外層電子數(shù)是2D．該元素的原子易得電子D4．原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量是緊密相關(guān)的，回答下列問題。(1)碳12原子的相對原子質(zhì)量為12，核電荷數(shù)為6，其核外電子數(shù)是___。(2)若某原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的2倍，則該原子的相對原子質(zhì)量為____。(3)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種X原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，這種X原子的相對原子質(zhì)量是多少?(列式計算，結(jié)果保留整數(shù))624X的相對原子質(zhì)量1.9