揭陽市20172018學年度高中畢業班學業水平考試（期末）（理綜）化學試題1.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O3【答案】C【解析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質，能夠將聲音信號通過適當的設備轉化為磁信號以及電信號等，從而實現錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4，本題正確答案為C。2.《菽園雜記》對海水提取食鹽有如下記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結浮白，掃而復淋”。上述涉及的“灰”作用是A.吸附B.蒸餾C.鹽析D.過濾【答案】A【解析】這里的“灰”就是類似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的雜質，故正確答案為A。3.有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是A.A的二氯代物結構有兩種B.B的分子式為C6H12C.與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.A、B、C中只有C的最簡式為CH【答案】C4.實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示有關物質的性質如下表物質熔點/℃沸點/℃其他CCl42376與TiCl4互溶TiCl425136遇潮濕空氣產生白霧下列說法正確的是A.A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B.點燃C處酒精燈后再往A中通入N2C.TiCl4遇潮濕空氣反應的化學方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD.分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是萃取【答案】C【解析】A、因TiCl4遇潮濕空氣即水解產生白霧，所以E中不能盛放氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B、應先通氮氣一段時間，排盡裝置內的空氣后，再點燃C處的酒精燈，故B錯誤；C、TiCl4遇潮濕空氣產生白霧，即鹽酸的小液滴，所以反應的化學方程式為TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，所以C正確；D、CCl4與TiCl4互溶，但二者的沸點相差較大，所以分離的操作名稱是蒸餾，故D錯誤。本題正確答案為C。5.我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了一種裝置（如下圖），實現了“太陽能一電能一化學能”轉化，總反應方程式為2CO2=2CO+O2。關于該裝置的下列說法不正確的是裝置a裝置b附：⊕表示陽離子，Θ表示陰離子A.裝置a將太陽能轉化為電能，裝置b將電能轉化為化學能B.工作過程中OH－向Y電極周圍移動C.人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－D.反應完畢后恢復到原溫度，裝置b中電解質溶液的堿性減弱【答案】D【解析】A、裝置a通過吸收太陽能而產生了陰陽離子，即產生了電能，利用該電能對裝置b進行電解處理，所以A正確；B、由裝置a中陰陽離子移動方向可知，上電極板為負極，下電極板為正極，所以X電極為陰極，Y電極為陽極，因此OH－向Y電極周圍移動，故B正確；C、根據總的反應方程式2CO2=2CO+O2可知，CO2中的C元素得到電子生成CO，所以參與陰極的反應，故C正確；D、陰極X的電極反應為CO2+2e－+H2O=CO+2OH－，而陽極Y的電極反應為4OH－4e－=2H2O+O2，所以裝置b中電解質的堿性是不變的，故D錯誤。本題正確答案為D。6.X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期氫化物中D最穩定C.Z的含氧酸均為強酸D.F含離子鍵和共價鍵【答案】D【解析】根據題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。本題正確答案為D。7.常溫下，用0.1000

mol/L的鹽酸滴定20.00

mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關系如右圖所示。下列有關敘述錯誤的是A.a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－B.b點處的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)C.滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準確D.d點處溶液中水電離出的c(H+)小于c點處【答案】B【解析】A、a點是Na2CO3溶液，因CO32－水解而呈堿性，且一般只寫第一步的水解方程式，所以A正確；B、根據b點溶液的pH=8可知，其溶液為等物質的量的NaCl和NaHCO3溶液，根據物料守恒可得c(Na+)—c(CO32－)=c(HCO3－)＋c(Cl－)+c(H2CO3)，若按電荷守恒，b處溶液中c(OH－)>c(H+)，則c(Na+)>2c(CO32－)+c(HCO3－)＋c(Cl－)，不能確定c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)，所以B錯誤；C、Na2CO3與鹽酸的反應分兩步進行，第一步生成NaHCO3，溶液呈弱堿性，所以用酚酞作指示劑，也能求得Na2CO3的濃度，而石蕊的變色范圍大，顏色變化不明顯，所以不能用作指示劑，故C正確；由圖象可知d處溶液呈弱酸性，抑制了水的電離，而c處溶液呈中性，對水的電離沒有影響，所以D正確。本題正確答案為B。8.某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題：（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；（3）實驗過程中有下面幾步：①加熱反應管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____；（4）E中反應的化學方程式_____________________________________________________，E中產生的現象為___________________________________________________________；（5）本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數據①空E管的質量a②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛裝物的總質量d；⑤反應后F管及內盛裝物的總質量e。由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝___________________________。【答案】(1).圓底燒瓶(2).除去B中揮發出的HCl氣體(3).濃硫酸(4).干燥(5).②③①④(6).WO3+3H2=W+3H2O(7).粉末由黃色逐漸變為銀白色，且玻璃管內壁有水珠產生(8).或或－48或－48【解析】(1)由裝置圖可知儀器B的名稱是圓底燒瓶，C中水的作用是除去B中揮發出的HCl氣體；(2)D中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥H2（或吸收氫氣中的水蒸氣）；(3)由于氫氣與空氣混合加熱時，可能引起故事，所以為了實驗安全，應先通氫氣一段時間，把裝置內的空氣排盡后，再加熱裝置E，最后還要對裝置E進行冷卻和尾氣處理，所以正確的實驗操作順序是②③①④；(4)E中反應的化學方程式為WO3+3H2=W+3H2O；現象是粉末由黃色逐漸變為銀白色，且玻璃管內壁有水珠產生；(5)依題意可得m(WO3)=(ba)g，m(W)=(ca)g，m(H2O)=(ed)g，m(O)=(bc)g，根據反應方程式和物質的組成可得n(O)=3n(WO3)，n(H2O)=3n(WO3)，n(O)=3n(W)，n(H2O)=3n(W)，所以Ar(W)的表達式有或或－48或－48。9.釩觸媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化劑，為綜合利用，科研人員最新研制了一種離子交換法回收廢釩的新工藝，回收率達90%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料可知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。（1）水浸時，為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（寫出2條）；（2）寫出反應①的離子方程式_______________________________________________；（3）該工藝中反應③的沉礬率是回收釩的關鍵，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖建議最合適的氯化銨系數和溫度：氯化銨系數為___________，溫度為_____________；（4）反應②發生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，請寫出反應②的化學方程式__________________________________________________________________；（5）查閱資料得知：NH4VO3也叫偏釩酸銨，其相對分子量為117，20℃時，NH4VO3溶解度為0.468g，已知離子交換后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反應③沉礬時，加入等體積0.10mol/L的NH4Cl溶液，通過列式計算判斷此時是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液體積變化忽略不計）____________（6）寫出“焙燒反應④”中由NH4VO3制備V2O5的化學方程式__________________。【答案】(1).攪拌(2).適當升高溫度，延長浸泡時間(3).V2O5+SO32+4H+=2VO2++SO42+2H2O(4).4(5).80℃(6).6VOSO4+KClO3+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4(7).在20℃時NH4VO3的飽和溶液中，c(NH4+)=c(VO3)=0.468×10/117=0.04mol/L，Ksp=1.60×103,又c(NH4+)×c(VO3)=(0.10/2)×(0.10/2)=2.50×103>Ksp=1.60×103,故有沉淀析出(8).2NH4VO32NH3+V2O5+H2O【解析】(1)水浸時，為了提高廢釩的浸出率，除了粉碎，還可以采取的措施攪拌、適當升高溫度、延長浸泡時間等措施；(2)依題意，反應①中V2O5作氧化劑，SO32作還原劑，反應的離子方程式為V2O5+SO32+4H+=2VO2++SO42+2H2O；(3)根據圖象分析可得，要使沉釩率最高，可控制氯化銨系數為4，溫度在80℃；(4)廢釩中可溶性物質為VOSO4，所以反應②的化學方程式為6VOSO4+KClO3+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4；(5)根據溶解度的定義可得，在20℃時NH4VO3的飽和溶液中，c(NH4+)=c(VO3)=0.04mol/L，則Ksp(NH4VO3)=(0.04mol/L)2=1.60×103mol2/L2，而此時溶液中KQ=c(NH4+)×c(VO3)=(0.10/2)×(0.10/2)=2.50×103>Ksp(NH4VO3)=1.60×103，故有沉淀析出；(6)“焙燒反應④”中由NH4VO3制備V2O5的化學方程式為2NH4VO32NH3+V2O5+H2O。10.二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一。回答下列問題：（1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________A．碳酸不穩定，易分解為二氧化碳和水B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液D．常溫下，5.0×106mol/L的碳酸溶液pH值為6（2）煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=Q1kJ/mol途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=Q2kJ/mol再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數學關系式是___________________________________；（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×105mol/L。①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：105.6=2.5×106，保留一位小數）；②常溫下，0.10mol/LNaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_____c（CO32）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用離子方程式和必要的文字說明）；③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________A．HCl氣體B．NaOH固體C．Na單質D．苯酚鈉溶液【答案】(1).CD(2).Q1=Q2+Q3+Q4（或其它等式）(3).4.2×107mol·L1(4).14.3%(5).>(6).HCO3－CO32－+H+、HCO3－+H2OH2CO3+OH－,HCO3－的水解程度大于電離程度(7).BCD【解析】(1)A說明碳酸不穩定，與酸的強弱沒有關系，故A錯誤；B、酸堿中和反應只能說明碳酸具有酸性，不能說明其酸性強弱，故B錯誤；C、導電能力取決于溶液中自由離子濃度的大小，相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液，說明碳酸沒有完全電離，即存在電離平衡，說明碳酸是弱酸，故C正確；D、常溫下，5.0×106mol/L的碳酸溶液，若完全電離，則c(H+)=1.0×105mol/L，即pH值為5，但實際上溶液pH值為6，說明碳酸沒有完全電離，因此碳酸是弱酸。本題正確答案為CD。(2)途徑途徑I就是途徑II三個反應的加和，所以由蓋斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4；(3)①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數K1==4.2×107mol·L1；其電離度α=×100%=×100%=14.3%；②常溫下，0.10mol/LNaHCO3溶液的pH等于8.0，說明HCO3－的水解程度大于其電離程度，所以水解生成的c（H2CO3）大于電離生成的c（CO32）；其離子方程式分別為HCO3－+H2OH2CO3+OH－和HCO3－CO32－+H+；③根據碳酸的第一步電離平衡H2CO3HCO3－+H+，A、通入HCl氣體，增大c(H+)，平衡向左移動，故A錯誤；B、加入NaOH固體，中和了H+，使c(H+)減小，平衡向右移動，則B正確；C、Na單質與水反應生成NaOH，同理平衡向右移動，則C正確；D、苯酚鈉溶液水解呈堿性，生成的OH—中和了H+，使c(H+)減小，平衡向右移動，故D正確。本題正確答案為BCD。11.氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氫，釋氫。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞結構如右下圖所示）。（1）單質磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_______，其分子的空間構型為__________。（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于____晶體，其電子式為___________。（3）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為___________；列舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子____________________（填化學式）。（4）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有_________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數式表示）。（5）若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_________（填化學式）。【答案】(1).sp3雜化(2).三角錐型(3).離子(4).Na+[∶H]－(5).sp3(6).NH4+、BH4?（或“SO42?”“PO43?”等其他合理答案）(7).8(8).54/(301a3)或108×1021/(NAa3)(9).Na3Li(AlH4)4【解析】(1)PCl3和PCl5中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物是PCl3，P原子的雜化軌道類型為sp3雜化，P原子上有一個孤對電子，其分子的空間構型為三角錐型；(2)NaH屬于離子晶體，其電子式為Na+[∶H]－；(3)在AlH4－中，Al的軌道雜化方式為sp3；其空間構型為正四面體，具有相同空間構型的離子還有NH4+、BH4?（或“SO42?”“PO43?”等）；(4)在NaAlH4晶體中，與Na+緊