包頭市和平中學2024年九年級化學第一學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質由原子直接構成的是A．氯化鉀 B．氧氣 C．水 D．汞2．下列反應屬于置換反應的是A．B．C．D．3．生活中接觸到的“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等物質中的“碘”和“鈣”是指（）A．分子B．單質C．元素D．原子4．鎂、鋅組成的混合物和足量的鹽酸反應，生成氫氣0.2g，則混合物的質量可能為()A．1.2g B．9.2g C．2.7g D．6.5g5．科學實驗是人類獲取科學知識、驗證科學理論的重要手段。下列實驗現象描述正確的是A．木炭在空氣中燃燒發出耀眼的白光B．氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰C．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成白色固體D．紅磷在空氣中燃燒產生白霧6．下列實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．滴加試劑C．測溶液pHD．讀取數據7．下列離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是（）A．B．C．D．8．推理是化學學習中常用的思維方法，下面推理中正確的是A．酸中都有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性C．酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽9．下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去CO2中混有的CO通過灼熱的氧化銅B除去水中的病菌用活性炭吸附C鑒別酒精和水聞氣味D鑒別甲烷和一氧化碳點燃,分別在火焰上方罩一干冷的燒杯A．A B．B C．C D．D10．一個煙頭可能引起一場火災．煙頭在火災發生中的“罪狀”是()A．提供可燃物 B．提供氧氣C．溫度達到可燃物著火點 D．降低可燃物的著火點11．下列實驗方案正確的是（）A．區別白醋和白酒﹣聞味B．區別N2、CO2﹣燃著的木條C．除去CO2中少量CO﹣點燃D．除去FeCl2溶液中的CuCl2﹣Zn粉12．下列變化符合質量守恒定律的是A．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLB．高錳酸鉀加熱分解后，試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量C．10g冰融化后得到10g水D．蠟燭燃燒后，其固體減少的質量等于生成的水和二氧化碳的質量之和二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．為粗略測量空氣中O2與N2的體積比，某學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。實驗時，先關閉彈簧夾，將螺旋狀的銅絲在酒精燈中灼燒后迅速插入大試管，接觸試管底部的過量的白磷，然后立即塞緊橡皮塞。由于白磷的著火點比紅磷低得多，因此反應很容易發生，可觀察到大試管中產生大量的白煙。試回答以下問題：

（1）實驗中銅絲起_________作用，沙子在實驗中的作用是__________。（2）白磷燃燒反應的化學方程式為______________，待試管冷卻后打開彈簧夾，此時可觀察到的現象為_____________，據此可證實空氣中O2與N2的體積比大約為_______。（3）如果裝置氣密性不好，則測出的O2與N2的體積比將_________。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。14．如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水。（1）用雙氧水和二氧化錳代替原集氣瓶里的水，其優點是__________其中二氧化錳的作用是__________（2）實驗中可觀察到鐵絲燃燒的現象是

___________，并放出大量熱，生成一種黑色固體．請寫出該反應的兩個化學方程式___________

和__________15．根據下圖實驗裝置回答問題:（1）儀器①的名稱是_____。（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用的發生裝置是_____，反應方程式是_____。若實驗開始前把發生裝置與D連接，則收集到的氣體不純，原因是_____。（3）實驗室制取二氧化碳若要隨時使反應停止或發生,可選擇的發生裝置是_____，反應方程式是_____。若用B和E組裝一套氣密性良好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值小，為避免出現這樣的情況，改進方法是_____。（4）某同學利用下圖裝置做一氧化碳還原CuO實驗。加熱CuO，先打開K1,目的是_____。反應開始后，②的現象是_____，該反應的化學方程式是_____，尾氣處理的方法是_____（寫1點即可）16．實驗室現有氯酸鉀、二氧化錳、大理石、高錳酸鉀、稀鹽酸、火柴、棉花、澄清石灰水及相關儀器。（1）寫出利用上述純凈物制取氧氣的化學方程式___________________；（2）制取氧氣的發生裝置選擇的儀器有________（填序號），集氣瓶的一般用途是________________；（3）在用排水法收集氧氣時，由于瓶內氣體逐漸增多，使瓶內__________，大于瓶外壓強，在壓強差作用下集氣瓶內水面逐漸下降，出現_________________現象時，說明氣體已收集滿。（4）若還想制并直接檢驗二氧化碳，應補充的儀器是_________，驗證二氧化碳的反應化學方程式為________________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．某化學興趣小組用圖I所示裝置測定某固體樣品中鋅的含量。將足量的稀足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖Ⅱ所示(雜質不參加反應)。請計算：(1)生成氫氣_____g。(2)樣品中鋅的質量分數。(寫出解題過程)18．為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了如下測定：稱取6g生鐵粉，然后將100g稀硫酸平均分五次加入，測得加入稀硫酸質雖與放出氫氣的質量如下表。(說明：生鐵中的雜質不溶于水，也不與硫酸、硫酸銅溶液反應)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質量/g2020202020產生氫氣的累計質量/g0.050.10m0.200.20（1）上表中m的值為__________。（2）計算生鐵中含鐵的質量分數是多少(寫出計算過程，結果精確到0.1%)（3）請根據數據和計算結果，在右圖坐標中畫出對應的曲線圖。（4）若另取同種生鐵粉6g進行下圖所示的實驗，由圖中數據可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的質量為__________。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）化學與生活息息相關，請回答下列問題：（1）溫泉度假村是人們休閑度假的好去處。①溫泉水中富含鉀、鈣、鎂、氟、硅等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟、硅”指的是______填字母序號）A分子B原子C元素D物質②向溫泉水樣中加入適量_____，攪拌，若觀察到_____，則該溫泉水為硬水。（2）吸煙有害健康。不吸煙的人也能聞到煙味，從微觀角度分析，能聞到煙味的原因是_________________。（3）稀有氣體可作焊接保護氣，是因為___________。（4）自然界中最硬的物質是_____（填物質名稱），可用做地質勘探的鉆頭。（5）冬季是“煤氣中毒”的高發季節，使人中毒的主要氣體是_____，預防中毒的措施是__________。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、氯化鉀是由氯離子和鉀離子構成的，故不符合題意；B、氧氣是由氧分子構成的，故不符合題意；C、水是由水分子構成的，故不符合題意；D、汞是由汞原子構成的，故符合題意。故選D。2、D【詳解】A、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，不符合題意；B、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；C、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；D、該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，符合題意。故選D。3、C【詳解】這里的碘、鈣存在于無機鹽中，是指元素，強調元素存在的存在；故選：C。4、C【詳解】如果全用鎂，設鎂的質量為X則：X×=0.2g，X=2.4g，如果全為鋅設鋅的質量為Y則：Y×=0.2g，Y=6.5g；由此可見，產生氫氣0.2g，若全部為鋁，則混合物質量最少為2.4g，若全為鋅則混合物質量最大為6.5g，由于是混合物，因此混合物質量應介于2.4與6.5之間。故選C。5、B【詳解】A．木炭在空氣中燃燒發出紅光，不是耀眼的白光，故選項A說法不正確；B．氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，故選項B說法正確；C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，故選項C說法錯誤；D．紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，不是白霧，故選項D說法錯誤。故選B。本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別。6、D【詳解】A、稀釋濃硫酸應將濃硫酸緩慢倒入水中，否則大量放熱，可能使液體濺出傷人，故A錯誤；B、滴加試劑，膠頭滴管要垂直懸空，否則會污染膠頭滴管，故B錯誤；C、測PH時應該用干燥的PH試紙在點滴板上測量，不需要用水潤濕，故C錯誤；D、用量筒量取液體時，視線要與凹液面最低處保持水平，故D正確；故選D。7、A【詳解】pH=2的溶液中存在大量的氫離子。A、各離子均為無色，酸性條件下均不反應，可以大量共存，故A正確；

B、氫離子與碳酸根離子反應會生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；

C、含有鐵離子溶液呈黃色，無色溶液不可能含有Fe3+，故C錯誤；

D、Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，二者在溶液中不能大量共存，故D錯誤，

故選：A。各離子均為無色，酸性條件下均不反應，可以大量共存；酸性條件下，碳酸根不能大量共存；

含有鐵離子溶液呈黃色；Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀．8、B【解析】A.酸中都有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸，如水，故不符合題意；B.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性，故符合題意；C.酸與堿反應有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸與堿反應，如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，故不符合題意；D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是比較活潑的金屬，故不符合題意。故選B。9、B【詳解】A、CO通過灼熱的氧化銅會生成二氧化碳和銅，除去CO2中混有的CO時，將混合物體通過灼熱的氧化銅可除去CO，不引入新的雜質，實驗操作能達到實驗目的；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，不能除去水中的病菌，實驗操作不能達到實驗目的；C、酒精具有特殊的香味，水沒有氣味，聞氣味可鑒別酒精和水，實驗操作能達到實驗目的；D、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳。鑒別甲烷和一氧化碳，點燃，分別在火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內壁有水霧生成的是甲烷，無明顯變化的是一氧化碳，實驗操作能達到實驗目的。故選B。進行物質鑒別時，根據物質的不同性質，采用物理或化學的方法加以鑒別，所選的鑒別試劑與物質混合時，應有明顯的不同的現象。10、C【解析】香煙燃燒能夠放出熱量，從而使可燃物的溫度升高，當達到可燃物的著火點時，可燃物就燃燒起來。所以煙頭在火災發生中的“罪狀”是使可燃物達到著火點。故選C。11、A【解析】A、白醋有酸味，酒具有特殊的酒的芳香氣味，可以鑒別，故選項實驗方案正確；B、N2、CO2均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案錯誤；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項實驗方案錯誤；D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能與Zn粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案錯誤。故選A。除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。12、B【詳解】A、50mL水和50mL乙醇混合后，總體積小于100mL，沒有發生化學變化；不符合質量守恒定律，故選項錯誤；B、高錳酸鉀加熱分解后，試管內固體藥品減少的質量等于生成氧氣的質量；符合質量守恒定律，故選項錯誤；C、10g冰融化后得到10g水；沒有發生化學變化，不符合質量守恒定律，故選項錯誤；D、蠟燭燃燒后，其固體減少的質量小于生成的水和二氧化碳的質量之和，因為有氧氣參與反應；故選項錯誤；故選：B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、提供足夠高的溫度引燃白磷防止白磷燃燒放熱使試管受熱不均勻而炸裂水倒流進試管，約占試管容積的五分之一1：4偏小【詳解】（1）燃燒需要可燃物、溫度到達可燃物著火點、可燃物與氧氣接觸。將螺旋狀的銅絲在酒精燈中灼燒后迅速插入大試管，接觸試管底部的過量的白磷，是為了提供足夠高的溫度引燃白磷。沙子在實驗中的作用是為了防止白磷燃燒放熱使試管受熱不均勻而炸裂。答案：提供足夠高的溫度引燃白磷；防止白磷燃燒放熱使試管受熱不均勻而炸裂（2）白磷燃燒是白磷和空氣中氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷，方程式為：；由于氧氣被耗盡，試管內氣壓減小，且氧氣約占空氣體積的五分之一，待試管冷卻后打開彈簧夾，此時可觀察到的現象為水倒流進試管，約占試管容積的五分之一；剩余的氣體主要是氮氣，約占空氣體積的五分之四，據此可證實空氣中O2與N2的體積比大約為1：4；答案：水倒流進試管，約占試管容積的五分之一；1：4（3）如果裝置氣密性不好，會導致外部的空氣進入試管，水倒流進入試管小于試管容積的五分之一，使測量的結果偏小。答案：偏小14、雙氧水可以提供充足的氧氣，讓鐵絲燃燒更持久催化劇烈燃燒，火星四射3Fe+2O2Fe3O42H2O22H2O+O2【詳解】（1）雙氧水和二氧化錳反應生成氧氣，用雙氧水和二氧化錳代替原集氣瓶里的水，其優點除了使實驗更簡便外，還有雙氧水可以提供充足的氧氣，讓鐵絲燃燒更持久，其中二氧化錳的作用是催化作用；（2）鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4和2H2O22H2O+O2。15、集氣瓶A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑剛有氣泡冒出就開始收集CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在E裝置中加入少量植物油將裝置內的空氣排盡黑色固體表面變紅CO＋CuOCu＋CO2裝置末端的玻璃導管處防止放置一個燃著的酒精燈（合理即可）【詳解】（1）儀器①的名稱是：集氣瓶；（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用的固體加熱裝置是A，高錳酸鉀加熱產錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的反應方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若實驗開始前把發生裝置與D連接，則收集到的氣體不純，原因是：剛有氣泡冒出就開始收集，因為開始時冒出的氣泡是裝置內的空氣；（3）實驗室制取二氧化碳若要隨時使反應停止或發生,可選擇的發生裝置是C，關閉止水夾，裝置內壓強變大，可以使藥品分離；碳酸鈣與稀鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳的反應方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用B和E組裝一套氣密性良好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值小，為避免出現這樣的情況，改進方法是：在E裝置中加入少量植物油，因為二氧化碳氣體能溶液水，所以測量結果偏小，加入植物油，防止二氧化碳氣體與水直接接觸溶解，實驗結果更準確；（4）一氧化碳具有可燃性，加熱CuO，先打開K1,目的是：將裝置內的空氣排盡，防止發生危險；反應開始后，由紅色的銅生成，則②的現象是黑色固體表面變紅，一氧化碳加熱還原氧化銅產生銅和二氧化碳的化學方程式是：CO＋CuOCu＋CO2，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，尾氣處理的方法是：裝置末端的玻璃導管處防止一個燃著的酒精燈。16、②③⑤⑧收集、貯存少量氣體，做氣體燃燒實驗。氣壓增大瓶口有大氣泡逸出長頸漏斗或分液漏斗CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）根據題中提供的藥品，利用上述純凈物制氧氣，所用藥品是高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、氧氣和二氧化錳，化學方程式為：。（2）選擇的儀器有②酒精燈、③試管、⑤單孔橡膠塞，⑧鐵架臺。故填：②③⑤⑧。集氣瓶的一般用途是收集、貯存少量氣體，做氣體燃燒實驗。（3）用排水法收集氧氣時，由于瓶內氣體逐漸增多，使瓶內氣壓增大，大于瓶外壓強，在壓強差作用下集氣瓶內水面逐漸下降，出現瓶口有大氣泡逸出現象時，說明氣體已收集滿。故填：氣壓增大，瓶口有大氣泡逸出。（4）制取二氧化碳需要固液不加熱型裝置，可用①錐形瓶、④雙孔橡膠塞及長頸漏斗或分液漏斗組成發生裝置。可以用澄清石灰水驗證二氧化碳，發生的化學方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。故填：長頸漏斗或分液漏斗，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、(1)0.2(2)設樣品中鋅的質量分數為x故樣品中鋅的質量分數為32.5%。【分析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。【詳解】(1)由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量，故生成氫氣的質量為。(2)設樣品中鋅的質量分數為x故樣品中鋅的質量分數