2025屆廣西梧州市岑溪市高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁(yè)
2025屆廣西梧州市岑溪市高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析_第2頁(yè)
2025屆廣西梧州市岑溪市高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析_第3頁(yè)
2025屆廣西梧州市岑溪市高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析_第4頁(yè)
2025屆廣西梧州市岑溪市高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩10頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2025屆廣西梧州市岑溪市高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r溶液為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下,其中最快的是()A.V(A)=0.15mol/(L·min) B.V(B)=0.6mol/(L·min)C.V(C)=0.4mol/(L·min) D.V(D)=0.0075mol/(L·s)3、下列關(guān)于鈉的說法中正確的是()A.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C.鈉可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來D.過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性4、該表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)的相關(guān)信息,據(jù)此判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.R的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸B.M的單質(zhì)在一定條件下可與L的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為:L>MD.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等5、下列有機(jī)物中,含有碳碳雙鍵的是A.乙酸B.苯C.乙醇D.乙烯6、下列說法不正確的是(

)A.13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子的一種核素B.氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體C.CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體D.磁性納米材料是直徑為1~100nm(1nm=10﹣9m)的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中,這種材料具有膠體的性質(zhì)。7、《本草綱目》中記載:“燒酒非古法也,自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.升華 D.干餾8、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B.和互為同分異構(gòu)體C.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D.等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,乙烯消耗的O2多9、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是()A.由于鋁的活潑性強(qiáng),故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中,可置換出鎂單質(zhì)C.冶煉金屬的方法,本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行,是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)10、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃?xì)怏w乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D11、下列關(guān)于各微粒之間的關(guān)系,描述正確的是A.16O2和18O3互為同位素B.H2和D2互為同素異形體C.CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體D.正丁烷與異丁烷互為同系物12、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.苯的分子式B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖C.氯化鈉的電子式D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH313、下列遞變規(guī)律正確的是()A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B.P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)14、從較少利用的歷史來看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是200來年的事。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是①地殼中的較少元素的含量②金屬活動(dòng)性順序③金屬的導(dǎo)電性,④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④15、醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下,它可以通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中,正確的是()A.14C與12C的化學(xué)性質(zhì)不同 B.14C與14N含有的中子數(shù)不同C.14C60與12C60互為同位素 D.14C與14N、13N互為同位素16、鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液C.將鐵片改用鐵粉 D.增加稀硫酸的用量二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請(qǐng)推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)為黃色固體,可在AD最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子E原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________,寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫出B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族,As原子比E原子多兩個(gè)電子層,則As的原子序數(shù)為_______,其氫化物的化學(xué)式為18、元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原;e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答:(1)bd2的電子式_________;e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________(2)在只由a、b兩種元素組成的化合物中,如果化合物的質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________;(3)d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛,負(fù)極板上覆蓋有鉛,①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;②鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí),溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。19、50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處,如不改正,求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1):_______________。(3)取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2-T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(4)下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A.用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)C.用50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)20、某研究小組對(duì)鐵生銹過行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖),探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:A中鐵釘生銹;B中鐵打不生銹;C中鐵釘不生銹。①通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是____________;②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_____________;③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過____處理;植物油的作用是____________;④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖),發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后,試管中的表面升高,其原因是_________________。21、海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式:__________________。(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))A.12B.13C.1

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則n為Cl2,Z為Cl元素;氯氣與p在光照條件下生成r與s,r溶液是一種常見的強(qiáng)酸,則r為HCl,s通常是難溶于水的混合物,則p為CH4,氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q,q的水溶液具有漂白性,則m為H2O,q為HClO,結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素,X為C元素,Y為O元素,然后結(jié)合元素周期律解答。詳解:根據(jù)上述分析可知,W為H元素,X為C元素,Y為O元素,Z為Cl元素。A.所以元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑W(H)<Y(O)<X(C),故A錯(cuò)誤;B.氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),氧元素非金屬性比氯的強(qiáng),高氯酸為強(qiáng)酸,碳酸為弱酸,氯元素非金屬性比碳的強(qiáng),故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C),故B錯(cuò)誤;C.氧元素氫化物為水或雙氧水,常溫下均為液態(tài),故C正確;D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸,碳酸屬于弱酸,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查無機(jī)物的推斷,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為氯氣及氯氣性質(zhì)。本題的難點(diǎn)為B中O和Cl元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷。2、D【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示反應(yīng)速率越快,注意單位保持一致。【詳解】A.=0.15mol/(L?min);B.=0.2mol/(L?min);C.=0.2mol/(L?min);D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/(L?min),=0.225mol/(L?min);故反應(yīng)速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A),所以合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識(shí),利用比值法可以迅速判斷,也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較,要注意單位一定要統(tǒng)一,然后再進(jìn)行比較。3、C【解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物,不是堿性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,故B錯(cuò)誤;C.鈉的還原性強(qiáng),鈉可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來,故C正確;D.過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1,氧元素化合價(jià)既可以升高又可以降低,所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性,故D錯(cuò)誤。4、C【解析】

短周期元素,M主要化合價(jià)+3,所以M為Al,R主要化合價(jià)+6、-2,所以R為S,T主要化合價(jià)-2,所以T為O,L和Q主要化合價(jià)為+2,是ⅡA族,且Q半徑較小,應(yīng)為Be,L為Mg。【詳解】A.根據(jù)分析,硫的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析,由于Mg比Al活潑,所以不能發(fā)生鋁熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析,金屬性:Mg>Al,與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Mg>Al,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)分析,Mg2+和S2-核外電子數(shù)不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。5、D【解析】分析:根據(jù)有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。詳解:A.乙酸含有羧基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,含有碳氧雙鍵,A錯(cuò)誤;B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵,B錯(cuò)誤;C.乙醇含有羥基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,不存在雙鍵,C錯(cuò)誤;D.乙烯屬于烯烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,含有碳碳雙鍵,D正確。答案選D。6、A【解析】A.13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有6個(gè)電子的一種核素,中子數(shù)為7,故A錯(cuò)誤;B.氧氣O2和臭氧O3是氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.CH3OCH3和CH3CH2OH,分子式相同結(jié)構(gòu)不同是互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.磁性納米材料是直徑為1~100nm(1nm=10-9m)的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中,形成的分散系為膠體,故D正確;故選A。7、B【解析】

由題中所給信息,“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離,此“法”是指蒸餾,燒酒利用的是蒸餾原理,故選B。8、C【解析】A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯不能使溴水褪色,A錯(cuò)誤;B.和是同一種物質(zhì),B錯(cuò)誤;C.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水,C正確;D.等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:當(dāng)質(zhì)量相同時(shí),對(duì)于烴CxHy可轉(zhuǎn)化為的形式表示,完全燃燒時(shí),值越大,即氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則耗氧量越多,生成的水越多,二氧化碳越少;若兩種烴的值相等,即最簡(jiǎn)式相同,則完全燃燒時(shí),耗氧量相同,生成的水和二氧化碳的量也相同。當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí),烴CxHy完全燃燒消耗氧氣量與(x+)有關(guān)系。9、C【解析】

A.氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電,故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質(zhì)鋁,A錯(cuò)誤;B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中,Na會(huì)和水反應(yīng),無法置換出單質(zhì)Mg,B錯(cuò)誤;C.冶煉金屬的方法,本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的,C正確;D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行,是一個(gè)典型的放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;故答案選C。10、A【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷,溶液最終變?yōu)闊o色透明,故A正確;B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng),但乙醇與鈉反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈,說明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱,故B錯(cuò)誤;C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說明醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng),從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸,故C錯(cuò)誤;D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫,使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫,一氯甲烷為非電解質(zhì),不能電離,故D錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意鹵代烴均難溶于水,屬于非電解質(zhì),不能電離。11、C【解析】分析:A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素;B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì);

C、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物就互為同分異構(gòu)體,緊扣定義判斷;D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。

詳解:A.16O2與18O3是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;

B、H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì),不是同素異形體,故B錯(cuò)誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故C正確;

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的區(qū)別,需要掌握以下定義:

同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì);同位素是同一元素的不同核素;同系物是結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物。12、D【解析】

A.苯的分子式為C6H6,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.氯化鈉的電子式,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3,符合題意,D正確;答案為D。13、A【解析】試題分析:A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱,A正確;B.P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高,分別是+5、+6、+7,B錯(cuò)誤;C.Al3+、Mg2+、Na+的核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大,C錯(cuò)誤;D、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱,則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增強(qiáng),D錯(cuò)誤,答案選A。考點(diǎn):考查元素周期律的應(yīng)用14、D【解析】對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后,可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬,其活動(dòng)性較弱;結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí),可知:金屬活動(dòng)性越強(qiáng),金屬的冶煉難易程度越難,這也影響了人類對(duì)金屬的使用,其它因素均與使用的前后順序無關(guān);故選D。點(diǎn)睛:銅、鐵、鋁三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X>鐵>銅;對(duì)比人類利用金屬的歷史:先有青銅器時(shí)代再到鐵器時(shí)代,然后才有了鋁制品;可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系,同時(shí)不同時(shí)期人們對(duì)金屬的冶煉方法和水平不同,也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。15、B【解析】

A.14C與12C均為碳元素的原子,則化學(xué)性質(zhì)相同,故A錯(cuò)誤;B.14C中的中子數(shù)為14-6=8,14N含有的中子數(shù)為14-7=7,中子數(shù)不同,故B正確;C.14C60和12C60是碳元素的一種單質(zhì),不是同位素,故C錯(cuò)誤;D.14C與14N、13N的質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,故D錯(cuò)誤;答案選B。16、D【解析】

A.加熱時(shí),溫度升高,反應(yīng)速率加快,故A不選;B.滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,鋅-銅構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,故B不選;C.鐵片改用鐵粉,增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,故C不選;D.增加稀硫酸的用量,硫酸的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故D選;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價(jià)鍵,離子鍵33AsH3【解析】分析:短周期元素A、B、C、D、E,A元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm,可推知A為O元素;B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體,則B為Cl元素;C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒,則C為S元素;D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子,則D為Na元素;E的原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X,則E為N元素,X為NH4NO3,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)上述分析,A為O元素;B為Cl元素;C為S元素;D為Na元素;E為N元素,X為NH4NO3。(1)C為Cl元素,處于周期表中第三周期ⅦA族,D為Na元素,最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,NaOH是離子化合物,由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成,其電子式為,故答案為:第三周期ⅦA族;;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S,故答案為:H2O>H2S;(3)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SO4<HClO4,故答案為:H2SO4<HClO4;(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,是過氧化鈉,含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價(jià)鍵、離子鍵,故答案為:非極性共價(jià)鍵、離子鍵;(5)砷(As)與N元素同一主族,As原子比E原子多兩個(gè)電子層,則As的原子序數(shù)為7+8+18=33,其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似,為AsH3,故答案為:33;AsH18、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3,則最外層為4,電子總數(shù)為6,為C;c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽,則c為N;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子,則a為H;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復(fù)原,則氧化物為二氧化硫,d為S;e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的,為K;【詳解】(1)b、d分別為C、S,bd2為二硫化碳,電子式;e為K,其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;(2)碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí),氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多,在所有烴中,甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高,故其耗氧量最大;(3)①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;②鉛蓄電池放電時(shí),正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水,溶液的pH將增大;當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí),負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子,正極也消耗0.25mol硫酸根離子,消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol-1BC【解析】

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);若鹽酸反應(yīng)不完全,會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小;(2)根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式;(3)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后計(jì)算出平均溫度差,再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量,最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱;(4)A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量;B、氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程;C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),鹽酸可能反應(yīng)不完全,導(dǎo)致生成水的量減小。【詳解】(1)為了測(cè)得溫度的最高值,應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),減少熱量散失,則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒;如不改正,鹽酸反應(yīng)可能不完全,會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;偏小;(2)鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,故答案為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃,實(shí)驗(yàn)3的誤差太大舍去,則溫度差的平均值是℃=3℃,故答案為:3;②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g,比熱容c=4.18J/(g?℃),由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3℃=1254J=1.254kJ,則中和熱△H=—≈-50.2kJ/mol,故答案為:50.2;(4)A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量,用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大,故錯(cuò)誤;B、氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故正確;C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng),若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),鹽酸可能反應(yīng)不完全,導(dǎo)致生成水的量減小,使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故正確;正確的是BC,故答案為:BC。【點(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定,試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鞔_中和熱的測(cè)定步驟,注意掌握中和熱計(jì)算方法,為解答關(guān)鍵。20、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析:(1)①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng);②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng);③將水煮沸可以將水中的空氣排出,植物油和水是互不相溶的;④堿石灰是可以吸水的.(2)根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來解釋。詳解:(1)①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸;②鐵釘發(fā)生電化腐蝕,負(fù)極上鐵為活潑金屬,易失去電子而被氧化,正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-;③水中溶解有一定的空氣,煮沸可以將空氣排出,植物油和水是互不相溶的,它的作用是隔絕空氣中的氧氣;④堿石灰能吸水,它的作用是吸收空氣中的水蒸氣;(2)鐵生銹會(huì)消耗氧氣,這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓,所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣,使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點(diǎn)睛:本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理,題目難度不大,注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別,以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。21、BC提高溴的富集程度Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO42-2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C【解析】分析:(1)要先

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論