2025屆廣西梧州市岑溪市高一下化學期末統考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態D．X的最高價氧化物的水化物為強酸2、反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是()A．V(A)=0.15mol/（L·min） B．V(B)=0.6mol/（L·min）C．V(C)=0.4mol/（L·min） D．V(D)=0.0075mol/（L·s）3、下列關于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉變為Na2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性4、該表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價的相關信息，據此判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．R的氧化物的水化物均為強酸B．M的單質在一定條件下可與L的氧化物發生鋁熱反應C．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為：L＞MD．L2+與R2－的核外電子數相等5、下列有機物中，含有碳碳雙鍵的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯6、下列說法不正確的是（

）A．13C表示核內有6個質子，核外有7個電子的一種核素B．氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體C．CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構體D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基礎物質中，這種材料具有膠體的性質。7、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．蒸發 B．蒸餾 C．升華 D．干餾8、下列關于有機物的敘述正確的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互為同分異構體C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發生取代反應D．等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多9、下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A．由于鋁的活潑性強，故工業上采用電解熔融A1C13的方法生產單質鋁B．將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質C．冶煉金屬的方法，本質上是由金屬的活潑性決定的D．鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的吸熱反應10、下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A將乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D11、下列關于各微粒之間的關系，描述正確的是A．16O2和18O3互為同位素B．H2和D2互為同素異形體C．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體D．正丁烷與異丁烷互為同系物12、下列化學用語表達正確的是（）A．苯的分子式B．氟原子的結構示意圖C．氯化鈉的電子式D．正丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH313、下列遞變規律正確的是（）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強14、從較少利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是200來年的事。下列跟這個先后順序有關的是①地殼中的較少元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導電性，④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④15、醫學界通過用14C標記的C60發現一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關敘述中，正確的是（）A．14C與12C的化學性質不同 B．14C與14N含有的中子數不同C．14C60與12C60互為同位素 D．14C與14N、13N互為同位素16、鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液C．將鐵片改用鐵粉 D．增加稀硫酸的用量二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數與所在周期序數之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為_______，其氫化物的化學式為18、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質的物質的量為___________。19、50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。①請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗20、某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發生電化學腐蝕的正極電極反應式為_____________；③實驗B所用的水要經過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發現一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。21、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式：________________________________。(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的_____。(填選項)A．12B．13C．1

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素；氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液是一種常見的強酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結合原子序數可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，然后結合元素周期律解答。詳解：根據上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯誤；B．氯的氧化物中氧元素表現負化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯誤；C．氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下均為液態，故C正確；D．X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發生的反應、元素周期律等為解答的關鍵。本題的突破口為氯氣及氯氣性質。本題的難點為B中O和Cl元素非金屬性強弱的判斷。2、D【解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數的比值越大，表示反應速率越快，注意單位保持一致?！驹斀狻緼.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反應速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理選項是D?！军c睛】本題考查化學反應速率快慢比較的知識，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質的速率進行比較，要注意單位一定要統一，然后再進行比較。3、C【解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉變為Na2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。4、C【解析】

短周期元素，M主要化合價＋3，所以M為Al，R主要化合價＋6、－2，所以R為S，T主要化合價－2，所以T為O，L和Q主要化合價為＋2，是ⅡA族，且Q半徑較小，應為Be，L為Mg。【詳解】A.根據分析，硫的最高價氧化物的水化物為強酸，A項錯誤；B.根據分析，由于Mg比Al活潑，所以不能發生鋁熱反應，B項錯誤；C.根據分析，金屬性：Mg＞Al，與鹽酸反應的劇烈程度Mg＞Al，C項正確；D.根據分析，Mg2+和S2-核外電子數不相等，D項錯誤；答案選C。5、D【解析】分析：根據有機物的組成結構特點解答。詳解：A.乙酸含有羧基，結構簡式為CH3COOH，含有碳氧雙鍵，A錯誤；B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，B錯誤；C.乙醇含有羥基，結構簡式為CH3CH2OH，不存在雙鍵，C錯誤；D.乙烯屬于烯烴，結構簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D正確。答案選D。6、A【解析】A．13C表示核內有6個質子，核外有6個電子的一種核素，中子數為7，故A錯誤；B．氧氣O2和臭氧O3是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B正確；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同結構不同是互為同分異構體，故C正確；D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎物質中，形成的分散系為膠體，故D正確；故選A。7、B【解析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。8、C【解析】A.乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.和是同一種物質，B錯誤；C.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯和水，C正確；D.等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，D錯誤，答案選C。點睛：當質量相同時，對于烴CxHy可轉化為的形式表示，完全燃燒時，值越大，即氫元素的質量分數越大，則耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若兩種烴的值相等，即最簡式相同，則完全燃燒時，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。當物質的量相等時，烴CxHy完全燃燒消耗氧氣量與(x+)有關系。9、C【解析】

A.氯化鋁為共價化合物，熔融態不導電，故工業上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質鋁，A錯誤；B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應，無法置換出單質Mg，B錯誤；C.冶煉金屬的方法，本質上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D.鋁熱反應需要在高溫下進行，是一個典型的放熱反應，D錯誤；故答案選C。10、A【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變為無色透明，故A正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈，說明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱，故B錯誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸能夠與碳酸鈣反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使濕潤的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意鹵代烴均難溶于水，屬于非電解質，不能電離。11、C【解析】分析：A、質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態不同的單質；

C、分子式相同結構不同的化合物就互為同分異構體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；

B、H2和D2是由同位素構成的同種單質，不是同素異形體，故B錯誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結構不同,屬于同分異構體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同,互為同分異構體,故D錯誤；

所以C選項是正確的。點睛：本題考查同位素、同分異構體、同素異形體、同種物質的區別,需要掌握以下定義:

同素異形體是相同元素組成形態不同的單質；同位素是同一元素的不同核素；同系物是結構相似,分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物。12、D【解析】

A.苯的分子式為C6H6，與題意不符，A錯誤；B.氟原子的結構示意圖，與題意不符，B錯誤；C.氯化鈉的電子式，與題意不符，C錯誤；D.正丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3，符合題意，D正確；答案為D。13、A【解析】試題分析：A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，A正確；B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高，分別是＋5、＋6、＋7，B錯誤；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次增大，C錯誤；D、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增強，D錯誤，答案選A。考點：考查元素周期律的應用14、D【解析】對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后，可以發現人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結合學習中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關；故選D。點睛：銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強到弱的順序為：鋁＞鐵＞銅；對比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時代再到鐵器時代，然后才有了鋁制品；可以發現二者存在一定聯系，同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同，也導致人們使用的金屬材料不同。15、B【解析】

A．14C與12C均為碳元素的原子，則化學性質相同，故A錯誤；B．14C中的中子數為14-6=8，14N含有的中子數為14-7=7，中子數不同，故B正確；C．14C60和12C60是碳元素的一種單質，不是同位素，故C錯誤；D．14C與14N、13N的質子數不同，不是同位素，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A．加熱時，溫度升高，反應速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構成原電池，反應速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸的用量，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數與所在周期序數之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據此解答。詳解：根據上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH18、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3，則最外層為4，電子總數為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質量相同時，氫的質量分數越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質量分數最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質的物質的量為0.5mol。19、環形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；若鹽酸反應不完全，會使求得的中和熱數值將會減小；（2）根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式；（3）先判斷數據的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，最后根據中和熱的概念求出反應熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小?！驹斀狻浚?）為了測得溫度的最高值，應在最短的時間內讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應可能不完全，會使求得的中和熱數值將會減小，故答案為：環形玻璃攪拌棒；偏?。唬?）鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據表中數據可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，會使測得中和熱的數值偏小，故正確；C、反應中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小，使測得中和熱的數值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC。【點睛】本題考查中和熱的測定，試題側重分析能力及化學實驗能力的考查，明確中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關鍵。20、有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內干燥環境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應；②鐵發生電化學腐蝕時，正極上是氧氣發生得電子的還原反應；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據金屬鐵生銹的電化學原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發生電化腐蝕，負極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發生得電子的反應O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內壓強低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓。點睛：本題考查金屬腐蝕的化學原理，題目難度不大，注意金屬發生電化學腐蝕和化學腐蝕的區別，以及形成電化學腐蝕的條件。21、BC提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O===4H++2Br-＋SO42-2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑C【解析】分析：(1)要先