2024北京重點校高一（下）期末化學匯編

物質的性質與轉化章節綜合2（魯科版）

一、單選題

1.（2024北京北師大附中高一下期末）用以下三種途徑制取相同質量的硝酸銅，下列敘述不正確的是

①銅與濃硝酸反應②銅與稀硝酸反應③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應

A.對環境造成的危害：③最小

B.所消耗的HNO3的物質的量：①，②〉③

C.三種途徑所消耗的銅的質量相同

D.銅與濃硝酸反應速率最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①

2.（2024北京西城高一下期末）下列金屬中，通常用電解法冶煉的是

A.鐵B.銀C.銅D.鋁

3.（2024北京西城高一下期末）下列關于NO和NO?的說法正確的是

A.在一定條件下可相互轉化B.常溫下都是無色氣體

C.均可用排空氣法收集D.均可由N?和5反應直接制備

4.（2024北京二中高一下期末）一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應，過程如圖，下列說法不正確的是

B.過程III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大

C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解

5.（2024北京四中高一下期末）下列關于實驗現象的解釋或結論中，不正確的是

選

實驗操作試齊（JA現象結論

項

A酸性KMnCU溶液紫色褪去SO2具有還原性

B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性

CH2s溶液出現淡黃色渾濁SO2具有氧化性

r=<-SO2

鹽酸酸化的BaCb無明顯變化，一段時間后產生硫元素從+4價被氧化

D

溶液白色沉淀到+6價

昌-試劑A

A.AB.BC.CD.D

6.（2024北京四中高一下期末）完成下述實驗，裝置和試劑均正確的是

A.AB.BC.CD.D

7.（2024北京西城高一下期末）下列過程屬于自然固氮的是

A.氮氣和氫氣反應合成氨B.分離液態空氣獲得氮氣

C.鎂條在氮氣中燃燒生成氮化鎂D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨

8.（2024北京西城高一下期末）常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積NH-用排空氣法收集NH3于

圓底燒瓶后，完成如圖所示的實驗。下列說法不正做的是

A.圓底燒瓶內形成“噴泉”，說明NH3易溶于水且溶解速率大

B.燒瓶中剩余部分氣體是由于NH?的溶解已達飽和

C.燒瓶內溶液變為紅色，原因是：NH3+H2ONH3H2ONH；+OH

D.溶解前含氮物質的物質的量為、溶解后含氮物質的物質的量n存在:

n0（NH3）=n（NH3-H2O）+n（NH3）+n（NH4）

9.（2024北京西城高一下期末）中國自行研制了C919飛機。下列涉及C919飛機的相關材料中，屬于金

屬材料的是

A.機體主結構——鋁鋰合金B.起落架輪胎——復合橡膠材料

C.飛機風擋——特種航空玻璃D.客艙地板——芳綸高分子材料

10.（2024北京西城高一下期末）鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究A1粉與Fe3C>4發生反應所

得黑色固體的成分，實驗過程及現象如下：

無氣體產生十氣體

稀NaOH黑色稀H2s。4

固體

CO2②①KSCN

白色沉淀-7^溶液a-溶液b------*不變紅

③

下列說法不正確的是

A.反應①產生的氣體是H2B.反應②為：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

C.反應③的白色沉淀是A1（OH）3D.黑色固體中不含Al和Fe3O4

11.（2024北京牛欄山一中高一下期末）科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉化機理,

其主要過程示意如下。下列說法錯誤的是

第、階段總的化學方程式為：

A.IImso3+H2O+NO2=HNO2+HSO4

B.該過程中NCh為催化劑

C.第I階段每1mol氧化劑參加反應，轉移電子數目為M

D.還原性SO；>HNCh

12.（2024北京首師大附中高一下期末）已知1體積水可溶解40體積SO2氣體，實驗裝置如圖所示。下列

說法正確的是

A.試管內液面上升能說明SO2與水發生反應

B.一段時間后，液面高度無明顯變化，說明S02在水中已達到飽和

C.向溶液中滴入石蕊試液，溶液變為紅色，與下列反應有關：SO2+H2O簿/H2so3；H2SO3脩5

H++HS0J；HS0逢eH++S0；

D.將溶液在空氣中放置一段時間后，pH下降，說明S02易揮發

13.（2024北京二中高一下期末）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是

氣體試劑制備裝置收集方法

ACO2石灰石+稀H2SO4Cd

BNH3NH4Cl+Ca(OH)2bf

CSO2Na2sO3+濃H2so4ce

DC12M11O2+濃鹽酸ad

A.AB.BC.CD.D

14.（2024北京首師大附中高一下期末）硫酸是重要化工原料,工業生產制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.I的化學方程式：3FeS2+8O2^Fe3O4+6SO2

B.II中的反應條件都是為了提高SO?平衡轉化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產生

D.生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收

15.（2024北京西城高一下期末）一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應，在注射器中進行如下實驗。

W止水夾

fl

稀HNO：窄昆三1mLJLJL

過量室-無色氣體

銅屑無色

IIIIII氣體

①抽入1mL空氣反應速率明顯比I快

氣體變紅棕色

、②振蕩n

下列說法不F碗的是

+2+

A.I中生成無色氣體的反應：3CU+2NO-+8H=3Cu+2NOT+4H2O

B.II中氣體變為紅棕色，發生了反應：2NO+O2=2NO2

C.Ill中的反應速率比I中的大，原因是NO?溶于水使HNO3的濃度：IIDI

D.當注射器的活塞不再移動時，再抽入稀H2sO4，Cu可以繼續溶解

16.（2024北京二中高一下期末）用圓底燒瓶收集NH3后進行噴泉實驗。對實驗現象的分析正確的是

A.燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發生了反應

B.燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達飽和

C.燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH3-H2ONH：+OH-

D.燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后pH下降，能證明氨水具有揮發性

17.（2024北京四中高一下期末）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，觀察到如下實驗現象，下

列說法中不正確的是

持續通入SO?

i,液面上方出現白霧；

ii.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；

iii.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A.用pH試紙測漂粉精溶液的pH,試紙先變藍后褪色，說明溶液具有堿性、漂白性

+

B.溶液變為黃綠色的原因可能是：2H+Cr+ClO-=Cl2T+H2O

C.用酸化的AgNC>3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀，說明白霧中含有HCI

D.產生的白色沉淀不溶于稀HC1,則該沉淀是Cas。,

18.(2024北京首師大附中高一下期末)堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子[e(NH3)“T是強還原

劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是

A.堿石灰有利于NH?逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用巳。5

D.雙口燒瓶中發生的變化是Li+nNH?=Li++[e(NH)J

二、解答題

19.(2024北京西城高一下期末)實驗室制備NH3并完成NN與CuO反應的實驗裝置如下。

(1)裝置A中反應的化學方程式是o

(2)裝置B中盛放的試劑是。

(3)點燃酒精燈，一段時間后，裝置C中出現紅色固體，其中標準狀況下2.24LN&參與反應時，有0.3mol

電子發生轉移，C中反應的化學方程式是O

(4)裝置D為吸收剩余的NH3的裝置，在方框中畫出裝置示意圖并標明試劑o

20.(2024北京清華附中高一下期末)銅片與濃硝酸反應后溶液呈現鮮草綠色，小組同學探究其成因。

(1)銅片溶解的離子方程式為。

【初步實驗】

甲同學提出猜想：溶液呈現鮮草綠色僅僅是因為氣體溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進

行實驗1-1及1-2予以驗證。

編號通入氣體及流速現象

1-1N2,VL/min溢出紅棕色氣體，25min后溶液變成藍色

氣體i、

1-2-5mlCu與O2,VL/min溢出紅棕色氣體，5min后溶液變成藍色

1/濃硝酸反應

葭后溶液

(2)乙同學根據以上2個實驗現象證明甲同學猜想不成立，理由是。

【深入研究】

分別向三支試管內依次加入下列試劑后，同時插入銅絲并記錄實驗現象，如下表。

編濃硝酸蒸儲水/30%HO/4mol/L尿素溶液/

22現象

號

/mL滴滴滴

快速反應，異常劇烈，溶液鮮草綠

2-11300

色

反應較慢，溶液為藍色，無綠色出

2-21030

現

反應較慢，溶液為藍色。無綠色出

2-31003

現

已知：①尿素的化學式為CO(NH?)2,其中C的化合價為+4價

②該條件下，濃硝酸與尿素溶液不反應

③金屬和濃硝酸反應過程中有HN02生成，可大大加快金屬與濃硝酸反應的速率。

其原理為：

+

第一步：4NO2+2H2O2HNO2+2H+2NO3

第二步：Cu+L

+

第三步：2N0+4H+4N0；=6NO2+2H2O

(3)補全上述原理的第二步反應，對應的離子反應方程式為：。

(4)因為發生如下化學反應，因此實驗2-3中反應速率較慢。

co(NH2)2+=N2T++

上述實驗可以說明反應過程中的HN02對反應速率有一定影響。

丙同學設計實驗3,能證明反應混合液的鮮草綠色也與HN02也有關。

(5)實驗3：向一支試管內加入5滴稀H2s04,加入NaNCh溶液振蕩后，再滴加(填化學式)溶液，

觀察到溶液變為鮮草綠色。

(6)解釋實驗1-1和1-2的現象差異o

21.(2024北京西城高一下期末)化學小組實驗探究含+4價硫元素的物質與溶液的反應。

實驗I：向2mLimol/LFeCk溶液中通入S。？，溶液很快由黃色變為紅色。靜置幾小時后，溶液最終變為淺

綠色。

⑴若SO?和FeCh溶液能發生氧化還原反應，則SO2作(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)探究S02和FeC§溶液是否發生了氧化還原反應。

甲同學設計實驗方案：取少量反應店的溶液，滴加HNO3酸化的BaC4溶液，觀察是否產生白色沉淀。

乙同學認為上述方案不合理，理由是。小組同學取少量反應后的溶液，滴加K31Fe(CN)6］溶

液，產生藍色沉淀，證明有Fe?+生成。

(3)探究實驗I中溶液顏色變為紅色的原因。

已知：H,SC\UH++HSO八HSO-^H++SO；-

23、5JJ

分析so2的水溶液中粒子的組成，推測Fe?+與溶液中某種含+4價硫元素的粒子形成了紅色物質，進行如下

實驗。

序號實驗試齊Ua現象

II1mL試劑almol/LSO2的水溶液溶液變紅

IIIlmol/LNaHSC)3溶液溶液變紅，且紅色比II的深

IVwlmol/LNa2SO3溶液溶液變紅，且紅色比ni的深

1mL1mol/L

FeCl推:液

Fe3+與_________直接作用是I中溶液變紅的主要原因，實驗證據是0

(4)進一步探究Fe3+與SO；的反應。

實驗V：向ImLlmol/LFeCh溶液中滴加Imol/LNa2sO3溶液，溶液由黃色變為紅色，并析出少量沉淀。至

加入ZmLNazSOs溶液后，析出大量橙黃色沉淀，繼續加入NazSC^溶液，沉淀溶解，溶液呈紅色。通過下

列實驗證實橙黃色沉淀中含有Fe3+和SO；。

KSCN溶液

n足量nr---"日U

稀鹽酸分成兩份日

洗凈的橙W試劑1J______試劑2>

黃色沉淀H1

無明顯現象白色沉淀

白色沉淀是Bas。」，試劑1是，試劑2是。

(5)綜上所述，含+4價硫元素的物質與FeCL溶液的反應與有關(答一點)。

22.(2024北京首師大附中高一下期末)用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。

已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAUC14=H++AUC14

(1)酸溶后經—操作，將混合物分離。

(2)濃、稀HNCh均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNCh的物質的量不同，寫出消耗HNCh物質的量

少的反應的化學方程式：—。

(3)HNO3-NaCl與王水［V■(濃硝酸)：《濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。

①將溶金反應的化學方程式補充完整：

Au+—NaCl+_HNO3=HAUC14+—+—+—NaNO3

②關于溶金的下列說法正確的是—O

A.用到了HNCh的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNCh也可使Au溶解

(4)若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCH完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是—moL

(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標

注的試劑和物質均不同)。

試劑1是—，物質2是

參考答案

1.D

【分析】①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2T;

②銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，3CU+8HNO3(W)=3CU(NO3)2+4H2O+2NOT；

③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應，反應為2CU+C)2=2CUO、

CUCH-2HNO3=CU(NO3)2+2H2O；

【詳解】A.由分析可知，③不生成污染性氣體，對環境污染最小，故A正確；

B.由分析可知，生成等量的硝酸銅，所消耗的HN03的物質的量：①，②〉③，故B正確；

C.根據銅元素守恒可知，三種途徑所消耗的銅的質量相同，故C正確；

D.銅與濃硝酸反應生成污染性氣體，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性氣體且氮元素利用率高，

故制取硝酸銅的最佳方案是③，故D錯誤；

故選D。

2.D

【詳解】A.鐵為較活潑金屬，工業上采用熱還原法冶煉，A錯誤；

B.銀為不活潑金屬，工業上采用熱分解法冶煉，B錯誤；

C.銅為不活潑金屬，工業上采用熱還原法冶煉，C錯誤；

D.鋁為活潑金屬，工業上采用電解熔融氧化物的方法冶煉，D正確；

故選D。

3.A

【詳解】A.一定條件下可以相互轉化，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧

化氮，A正確；

B.二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，B錯誤；

C.NO在室溫下能夠與02發生反應，因此不能用排空氣方法收集，C錯誤；

D.N2和02直接化合得到NO,NO與O2反應產生NO2,因此N02不可由N2和02直接化合得到，D錯

誤；

故選Ao

4.B

【詳解】A.過程發生的反應為Cu和稀HNCh的反應離子方程式為3CU+2NC?3+8H+=3CU2++2NOT+

4H2O,故A正確；

B.隨著反應的進行，溶液里生成硝酸銅，根據氮元素守恒，溶液中c(HNCh)應比原硝酸濃度減小，不會

增大，故B錯誤；

C.加入NCh后反應速率加快，說明N02對該反應具有催化劑，故C正確；

D.反應停止后，再抽入空氣，空氣中的氧氣能與一氧化氮，水繼續反應生成硝酸，可繼續溶解銅，故D正

確；

故選B。

5.B

【詳解】A.酸性高錦酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有還原性，A項正確；

B.氯水可氧化二氧化硫，黃綠色褪去，可知二氧化硫具有還原性，與漂白性無關，B項錯誤；

C.二氧化硫可氧化硫化氫，出現淡黃色渾濁，可知SO2具有氧化性，C項正確；

D.二氧化硫與鹽酸酸化的BaCb溶液不反應，無明顯變化，一段時間后產生白色沉淀為硫酸鋼，可知硫

元素從+4價被氧化到+6價，D項正確；

答案選B。

6.D

【詳解】A.濃鹽酸與二氧化銃在加熱條件下生成氯氣，圖中缺少加熱，故A錯誤；

B.N02與水反應生成硝酸和NO,不能用排水法收集，故B錯誤；

C.實驗室制取氨氣應通過氫氧化鈣與氯化鉉混合固體加熱，不能直接加熱氯化鍍制取氨氣，故C錯誤；

D.二氧化硫能與飽和碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，因此可用飽和碳酸氫鈉除去二氧化

碳中的二氧化硫，故D正確；

故選：D。

7.D

【分析】游離態氮元素轉化為化合態氮元素的過程為氮的固定，據此解答。

【詳解】A.氮氣和氫氣反應合成氨，屬于人工固氮，A不選；

B.分離液態空氣獲得氮氣屬于物理變化，B不選；

C.鎂條在氮氣中燃燒生成氮化鎂，屬于人工固氮，C不選；

D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨屬于自然固氮，D選；

答案選D。

8.B

【詳解】A.氨氣極易溶于水，因此圓底燒瓶內形成“噴泉”，說明NH3易溶于水且溶解速率大，A正確；

B.收集的氨氣中含有空氣，因此燒瓶中剩余部分氣體，并不是由于NH?的溶解已達飽和，B錯誤；

C.燒瓶內溶液變為紅色，說明溶液顯堿性，其原因是：NH3+H2ONH3.H2ONH：+OH,C正確；

D.溶解前含氮物質的物質的量%,依據元素守恒可知溶解后含氮物質的物質的量n存在：

n0（NH3）=n（NH3-H2O）+n（NH3）+n（NH：）,D正確；

答案選B。

9.A

【詳解】A.機體主結構一鋁鋰合金，屬于金屬材料，A選；

B.起落架輪胎一復合橡膠材料，屬于有機高分子材料，B不選；

C.飛機風擋——特種航空玻璃，屬于無機非金屬材料，C不選；

D.客艙地板——芳綸高分子材料，屬于有機高分子材料，D不選；

答案選A。

10.D

【分析】探究Al粉與Fe3O4發生反應所得黑色固體的成分，由實驗可知，黑色固體與稀硫酸反應生成氣

體，且溶液b加KSCN溶液為不變色，可知溶液b不含鐵離子；黑色固體與NaOH反應無氣體，則一定不

含A1,溶液a與二氧化碳反應生成白色沉淀為氫氧化鋁，則黑色固體中一定含氧化鋁，以此來解答。

【詳解】由上述分析可知，黑色固體一定含氧化鋁、Fe,一定不含Al,可能含Fe3O4,

A.反應①產生的氣體是H2,為金屬與稀硫酸反應生成，故A正確；

B.固體含氧化鋁，則反應②為AI2O3+2OH-=2A1O2-+H2O,故B正確；

C.反應③中A1O2-與二氧化碳反應，可知白色沉淀是A1(OH)3,故C正確；

D.黑色固體中不含A1,可能含Fe3O4,故D錯誤；

答案選D。

11.B

【詳解】A.根據圖示可知：在第n階段，so3>No?在H20存在條件反應產生sc)3、NO2O在第111階

段，SO3結合OH-變為HSO",NO?結合H+變為HNO2,故第H、III階段總的化學方程式為：

SO-+H2O+NO2=HNO2+HSO4,A正確；

B.圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2,N元素的化合價由+4價變為+3價，化合價降低，得電子被還

原，作氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，B錯誤；

C.過程I中NO2得到電子被還原為NO2,SO；失去的電子被氧化為SOS，反應的離子方程式：SO；

+NO2=NO2+SO3O每有1mol的氧化劑NO2發生反應，轉移1mol電子，則轉移的電子數目為M,C正

確；

D.在圖示的轉化關系中SO；失去電子被氧化為HSC)4，NO2得到電子被還原為HNO2,還原劑的還原性

大于還原產物，故還原性：SO3>HNO2,D正確；

故合理選項是B。

12.C

【詳解】A.試管內液面上升能說明SO2能夠溶于水，但不能證明二者發生了化學反應，A錯誤；

B.如果全部是二氧化硫，氣體會充滿試管，可能是氣體中含有其它雜質，導致水不能充滿，因此不能說

明試管內SO2在水中已達到飽和，B錯誤；

C.向溶液中滴入石蕊試液，溶液變為紅色，說明溶液顯酸性，其中有H+產生，與下列反應有關：

SO2+H2O馨/H2so3;H2sO3嚼為H++HSOJ；HSO］降為H++SO，，C正確;

D.將溶液在空氣中放置一段時間后，pH下降，是由于在溶液中發生反應：2H2SO3+O2=2H2SO4,弱酸變

為強酸，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D錯誤；

故合理選項是C?

13.D

【詳解】A.石灰石與稀H2sO4反應生成的CaS04微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應的繼續進

行，所以用石灰石與稀硫酸不能制取二氧化碳，A不正確；

B.用NH4cl與Ca(0H)2反應制取NH3時，采用“固+固、加熱”型制氣裝置，但由于NH3極易溶于水，所

以不能采用排水法收集NH3,B不正確；

C.用Na2sCh與濃H2SO4反應制SO2氣體，可采用簡易氣體發生裝置，但由于SO2的密度比空氣大，所以

應采用向上排空氣法收集，C不正確；

D.MnCh與濃鹽酸在加熱條件下才能反應制取Cb,由于Cb的密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收

集，D正確；

故選D。

14.B

【分析】黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發生反應，生成S02和Fe3C>4,SO2和空氣中的O2在

400~500℃,常壓、催化劑的作用下發生反應得到S03,用98.3%的濃硫酸吸收S03,得到H2SO4。

【詳解】A.反應I是黃鐵礦和空氣中的02在加熱條件下發生反應，生成SO2和Fe3C>4,化學方程式：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2,故A正確；

B.反應n條件要兼顧平衡轉化率和反應速率，還要考慮生產成本，如n中“常壓、催化劑”不是為了提高

SO2平衡轉化率，故B錯誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產生Fes。,，即可以減少廢渣產生，故C正確；

D.硫酸工業產生的尾氣為S。？、SO3,可以用堿液吸收，故D正確；

故選Bo

15.C

【分析】銅和稀硝酸反應生成無色氣體NO,通入空氣NO被氧化為NO2,催化反應使反應速率加快，據

此解答。

【詳解】A.過程I發生的反應為Cu和稀HN03的反應，離子方程式為

+2+

3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O,故A正確；

B.n中氣體變為紅棕色，說明NO被氧化為NCh,發生了反應：2NO+O2=2NO2,故B正確；

C.隨著反應的進行，溶液里生成硝酸銅，根據氮元素守恒，溶液中硝酸濃度應比原硝酸濃度減小，不會

增大。加入NCh后反應速率加快，說明NO2對該反應具有催化劑，故C錯誤；

D.向反應后的溶液中繼續滴加過量稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子可以與銅粉繼續反應生成NO,銅可

以繼續溶解，故D正確；

故選C。

16.C

【詳解】A.燒瓶中形成噴泉，不一定是因為NH3與HzO發生了反應引起的，還有可能是因為NH3極易溶

于水造成的，故不能說明NH3與H20發生了反應，A錯誤；

B.燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來源于實驗中的某個操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水

中時會有空氣進入，故燒瓶中剩余少量氣體不能說明NH3的溶解達到飽和，B錯誤；

C.燒瓶中溶液變為紅色，說明溶液呈堿性，原因為NH3+H2O=NH3?H2O=NH：+OH-,c正確;

D.燒瓶中溶液露置在空氣中一段時間后pH下降，不一定是因為氨水的揮發性，還可能是因為吸收了空

氣中的C02,故燒瓶中溶液pH下降，不能說明氨水具有揮發性，D錯誤；

故選Co

17.C

【詳解】A.用pH試紙測漂粉精溶液的pH,試紙先變藍說明溶液顯堿性，后褪色說明溶液具有漂白性，

A正確；

B.隨著溶液酸性增強，C「與CKT反應生成氯氣，氯氣溶于水顯黃綠色，B正確；

C.若白霧中含有氯氣，也可以使酸化的AgNC>3溶液產生白色沉淀，C錯誤；

D.因為產生的白色沉淀不溶于稀HC1,所以該沉淀是Cas。,，D正確；

故選C。

18.C

【分析】本題利用Li和液氨反應Li+nNHs=Li++[e（NH3）』制備[e（NH3）nJ;堿石灰可以吸收濃氨水中

的水分，同時吸水過程大量放熱，使濃氨水受熱分解產生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進入雙

口燒瓶中在冷卻體系中發生反應生成[e（NH3）1J;最后的球形干燥管中可裝P205,除掉過量的氨氣，同時

防止空氣的水進入引起副反應。

【詳解】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，

有利于NH?逸出，A正確；

B.鋰片表面有LizO,LizO會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；

C.第一個干燥管目的是干燥氨氣，PzOs為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用馬。5,而裝置末端的干

燥管作用為吸收過量的氨氣，可用2。5,C錯誤；

D.雙口燒瓶中發生的變化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）1，D正確；

故選Co

A/

19.（l）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3「+2H2O

(2)堿石灰

A

(3)3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O

【分析】熟石灰和氯化錢混合加熱制備氨氣，利用裝置B干燥氨氣，裝置C檢驗氨氣的還原性，裝置D

吸收多余的氨氣，據此解答。

A小

【詳解】(1)裝置A制備氨氣，其中反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCU+2NHj+2Ha。

(2)氨氣是堿性氣體，裝置B中盛放的試劑是堿石灰，用來干燥氨氣。

(3)點燃酒精燈，一段時間后，裝置C中出現紅色固體，其中標準狀況下2.24LNH3(O.lmol)參與反應

時，有0.3mol電子發生轉移，說明還原產物中氮元素化合價是0價，因此生成氮氣，則C中反應的化學方

A

程式是3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O。

(4)

裝置D為吸收剩余的NH3的裝置，氨氣極易溶于水，需要有防倒吸裝置，則在方框中畫出裝置示意圖為

20.⑴Cu+2NO；+4H+=Ci?++2M?2T+2H2。

(2)相同氣體流速下，溶液變為藍色所用時間不同

+2+

(3)Cu+2HNC>3+2H=Cu+2NOT+2H2O

(4)CO(NH2)9+2HNO2=2N2T+CO2T+3H2O

(5)CUSO4

(6)實驗1-2中，氧氣將產生的HNCh氧化，因此鮮草綠色較快消失

【分析】本實驗探究銅片與濃硝酸反應后溶液呈現鮮草綠色的原因，采用控制變量法，通過對比實驗，利

用硝酸、蒸儲水、雙氧水、尿素等設計不同介質條件下銅與之反應的現象進行分析，最后得出結論，溶液

呈鮮草綠色與HNCh有關。

【詳解】(1)

銅片與濃硝酸發生氧化還原反應，產物為二氧化氮，硝酸銅和水，離子方程式為

+2++2+

Cu+2NO；+4H=Cu+2NO2T+2H2O,故答案為：Cu+2NO；+4H=Cu+2NO2T+2H2O；

(2)由題意知，相同氣體流速下，實驗1-1、1-2中溶液變為藍色所用時間不同，所以不僅僅是因為氣體

溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，還有其他方面的原因，證明甲同學猜想不成立，故答案

為：相同氣體流速下，溶液變為藍色所用時間不同；

(3)已知總反應為CU+2NO；+4H+=C“2++2NO2T+2H2。，用總反應減去第一步反應，再減去第三步反

應，可得到第二步反應Cu+2HM93+2H+=C"2++2NOT+2Hq,故答案為：

+2+

Cu+2HNO3+2H=Cu+2NOT+2H2O

(4)由已知信息①可知CO(NH?)2中C的化合價為+4,則N的化合價為-3,反應后產物為N2,則N的化

合價升高了3價；由題意可知，HNCh參與反應生成氮氣，HNCh中N的化合價降低3,結合原子守恒配平

該反應的化學方程式為CO（NH2）2+2HNO2=2N21+CO2T+3H2O,故答案為：

CO（NH2）9+2HZVO2=2N2T+CO2T+3H2O

（5）向一支試管內加入5滴稀H2so4,加入NaNCh溶液，溶液振蕩后產生HNO2,再加入溶液，若

溶液變為鮮草綠色，則能證明反應混合液的鮮草綠色與HNO2有關，故需要加入CuSCU溶液，故答案為：

CuSC）4；

（6）實驗1-1和1-2的現象存在差異，原因是實驗1-2中，氧氣將產生的HNCh氧化，因此鮮草綠色較快

消失，故答案為：實驗1-2中，氧氣將產生的HNCh氧化，因此鮮草綠色較快消失。

21.⑴還原劑

（2）HNC>3可以將SO2氧化為S0：,對判斷Fe?+能否氧化SO?造成干擾

⑶SO；實驗IV中溶液的紅色比II、m的深

⑷BaCU溶液凡。?溶液（或氯水等）

（5）反應物的存在形式、反應物的相對用量等

【分析】SO?具有還原性，FeCy含有鐵離子，具有氧化性，若SO?和FeCL溶液能發生氧化還原反應，則

SO?作還原劑；

【詳解】（1）根據分析，SO?作還原劑；

（2）硝酸具有強氧化性，乙同學認為上述方案不合理，理由是HNC>3可以將SO2氧化為SO3對判斷Fe?+

能否氧化SO