解密03離子反應(yīng)考點熱度★★★★★【考綱導(dǎo)向】1．了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。2．了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。3．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4．能正確書寫離子方程式，或結(jié)合具體反應(yīng)對所給離子方程式進行正誤判斷。【命題分析】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察。選擇題常以離子方程式正誤判斷的形式呈現(xiàn)，非選擇題常與氧化還原反應(yīng)理論、化學(xué)工藝流程、實驗滴定(沉淀滴定、氧化還原滴定)相結(jié)合，書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。氧化還原型離子方程式的書寫是近幾年全國卷命題的熱點內(nèi)容。離子共存類選擇題主要為限定條件下離子能否大量共存的判斷。離子推斷類試題Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用離子的特征反應(yīng)，通過定性、定量分析，確定離子存在情況，進而推斷物質(zhì)。核心考點一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式中物質(zhì)的拆分原則(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等)在離子方程式中不能拆開寫，多元強酸的酸式鹽的酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在離子方程式中拆開寫。(4)微溶物的處理情況：①當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時(如澄清石灰水)，微溶物應(yīng)寫成離子形式。②當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁液或固態(tài)時(如石灰乳)，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。③生成物中的微溶物按難溶物處理，應(yīng)寫化學(xué)式。(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與NH4Cl)，固體與特定溶液(如Cu與濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。離子方程式正誤判斷要注意4個兩考法離子方程式的書寫與正誤判斷(題型預(yù)測：選擇題)1．（2022·全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫方法(1)先后反應(yīng)型離子方程式的書寫——“假設(shè)定序”法這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，書寫也就迎刃而解了。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。(2)離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol；“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。變式1離子反應(yīng)的判斷1．（2022·山西預(yù)測）根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．稀H2SO4與BaCl2溶液 B．NaOH溶液與CuSO4溶液C．NaOH溶液與KCl溶液 D．NaHCO3溶液與稀HCl變式2離子方程式的意義2．（2022·北京）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：變式3離子方程式正誤判斷3．（2022·浙江）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D．溴與冷的溶液反應(yīng)：變式4與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷4．（2022·浙江）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O變式5定量型離子方程式正誤判斷5．（2022·遼寧·高三期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中逐滴滴加氨水直至過量：B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：C．向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的溶液：D．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：1．（2022·四川模擬）依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列選項中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件的是A．B．C．D．2．（2022·廣東）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：3．（2022·江西·臨川一中高三期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O4．（2022·吉林·撫松縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫錯誤的是A．將少量氣體通入NaClO溶液中：B．向含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：C．向溶液中滴加溶液：D．向明礬溶液中滴加溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：5．（2022·海南·高三階段練習(xí)）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量：B．過量通入稀漂白粉溶液中：C．向溶液中加入稀硝酸：D．溶于HI溶液中：6．（2022·四川·石室中學(xué)高三階段練習(xí)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：B．向溶液中加入同體積同濃度的溶液：C．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：D．向溶液中通入等物質(zhì)的量的：核心考點二離子共存與離子推斷1．離子共存題中常考查的離子性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)氧化性MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、ClO－還原性Fe2＋、I－、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－2．離子不能共存的原因(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難溶物或微溶物；②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；③生成難電離物質(zhì)。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)①具有較強氧化性的離子(如MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Fe3＋等)與具有較強還原性的離子(如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存；②NOeq\o\al(－,3)與I－，S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl－與ClO－等在酸性條件下不能共存，而在堿性條件下可共存。(3)發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)某些弱堿陽離子與某些弱酸陰離子因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存。如Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成沉淀或氣體。(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)若離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則這些離子不能共存。如Fe3＋與SCN－不能共存。3．溶液酸堿性的三類描述(室溫下)酸性溶液(1)pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(H＋)>10－7mol·L－1(2)能使pH試紙顯紅色的溶液(3)能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液(4)能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液堿性溶液(1)pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(OH－)>10－7mol·L－1(2)能使酚酞溶液顯紅色的溶液(3)能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液(4)能使pH試紙顯藍色的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液(1)與Al反應(yīng)放出H2的溶液(2)常溫下，水電離出的c(H＋)或c(OH－)濃度不是10－7mol·L－14．離子共存題目的3步解題流程5．解離子推斷題依據(jù)4項基本原則，確定離子是否存在(1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能大量共存。①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子則不能大量存在。②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。(3)進出原則：即加入試劑時帶入(“進”)的離子和發(fā)生反應(yīng)時消耗(“出”)的離子，對后續(xù)實驗是否有影響。(4)守恒原則：即溶液中電荷守恒。考法離子共存與離子推斷(題型預(yù)測：選擇題)1．（2022·重慶一中高三階段練習(xí)）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．酸度的溶液中：、、、C．久置的氯水中：、、、D．加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、2．（2022·遼寧·高三階段練習(xí)）某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一種或幾種。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷正確的是A．肯定只有SO2 B．肯定沒有Cl2、O2和SO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO、SO21．審離子共存題目中的5大易忽視點(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。2．解離子推斷時的注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題。①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。變式1常見限制條件的離子共存1．（2022·天津河北·高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、變式2隱含條件的離子共存2．（2022·江西吉安·高三階段練習(xí)）常溫下，下列離子在指定條件下的溶液中一定可以大量共存的是A．的溶液：B．加入淀粉溶液后會變藍色的溶液：C．的溶液：D．滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生的溶液：變式3離子的推斷3．（2022·黑龍江·哈爾濱七十三中高三階段練習(xí)）在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是A．溶液中一定存在Br-、CO B．溶液中可能存在NHC．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO D．溶液一定呈堿性變式4混合物成分的分析與推斷4．（2022·湖南·長沙一中高三階段練習(xí)）某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，其離子濃度均為。某化學(xué)社的成員進行如下實驗：下列說法正確的是A．無法確定原溶液中是否含有、B．濾液X中大量存在的陽離子有、和C．沉淀C為D．原溶液中存在的離子為、、、1．（2022·寧夏·銀川二中高三階段練習(xí)）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol/L氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2- B．在0.1mol/L氯化鈉溶液中：I-、Fe3+、HCOC．在0.1mol/L硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO D．在0.1mol/L醋酸溶液中：K+、NO、SO2．（2022·山西運城·高三期中）下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/L硫酸：、、、B．使酚酞變紅色的溶液：、、、C．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、D．0.1mo/L溶液：、、、3．（2023·廣東佛山·高三階段練習(xí)）下列微粒在所給條件下，能大量共存的是A．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、B．遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、C．澄清透明的酸性溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、4．（2022·黑龍江·牡丹江市第三高級中學(xué)高三階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無色溶液中：、、、B．加入足量過氧化鈉后的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．由水電離的的溶液中：、、、5．（2022·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三階段練習(xí)）某溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A．Al3+、Na+、、I- B．Mg2+、Na+、、I-C．Al3+、Mg2+、I-、 D．Al3+、、Br-、I-6．（2022·遼寧·沈陽二中高三期中）常溫下pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的幾種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．該溶液中一定有上述離子中的、Al3+、、Cl-四種離子B．實驗消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．可用焰色試驗確定原溶液中是否含有Na+，若含有Na+灼燒時火焰呈黃色，是因為基態(tài)的電子躍遷激發(fā)態(tài)若未見黃色火焰則無Na+D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-7．（2022·湖南省祁東縣育賢中學(xué)高三階段練習(xí)）若向含有，的混合溶液中逐滴加入150mL的HCl溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則下列說法中，不正確的是A．結(jié)合的能力：B．在M點發(fā)生的反應(yīng)為C．原混合溶液中，與的物質(zhì)的量濃度相同D．若原混合溶液與鹽酸充分反應(yīng)，最終消耗鹽酸體積的最大值為300mL8．（2022·遼寧實驗中學(xué)模擬預(yù)測）一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸(H2WO4)的工業(yè)流程如圖所示。已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為、、和下列說法錯誤的是A．濾渣的成分是H2SiO3B．“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素被氧化C．“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+ClO-=+Cl-D．“沉鎢”過程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好【考點拓展】離子反應(yīng)其它考查方式拓展一離子反應(yīng)與圖象相結(jié)合1．（2022·天津·耀華中學(xué)模擬預(yù)測）下列圖象表示錯誤的是A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．向H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入粉D．向NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2：1的混合溶液中通入CO22．（2022·山東臨沂）某溶液中可能含有H+、CO、Al3+、SO、Fe3+中的幾種離子。向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Al3+、SO、Fe3+，可能含有H+B．加入120mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4C．b=0.04D．原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1