山西省太原市小店區太原四十八中2025年高一下化學期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種2、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是A．碳B．氯化鉀溶液C．氫氧化鈉D．稀硫酸3、NA代表阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數為NAB．32gO2中含有的電子數為32NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為2NAD．1molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數為2NA4、下列物質中只含有一種分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子組成為C2H6O的有機物C．分子組成為C4H10的有機物D．聚乙烯5、下列物質中，能用于廚房除水垢的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．苯6、下列各組反應(表內物質均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D7、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構體C．乙醇的同分異構體是HO－CH2CH2－OHD．和是同一種物質8、“高鈣奶”中“鈣”是指（

）A．元素B．原子C．分子D．單質9、下列有機反應屬于加成反應的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O10、某同學用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A．若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產生B．圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動C．若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產生氣體的速率加快D．當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質量相等11、合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點a的正反應速率比點b的大12、下列氣體可用排水收集法來收集()A．NH3 B．H2 C．SO3 D．NO213、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是()A．二者都能使溴水褪色，性質相似 B．二者互為同系物C．二者最簡式相同 D．二者相對分子質量相同14、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是A．第ⅠA族的元素全部是金屬元素B．元素周期表有18個族C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第1、2、3、4周期15、“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A．4種B．5種C．6種D．7種16、“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質。下列有關說法正確的是()A．電極b為電池的負極 B．電子由電極a沿導線流向bC．電池反應為C＋CO2===2CO D．煤燃料電池比煤直接燃燒發電能量利用率低17、核外具有相同電子數的一組微粒是(

)A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－18、為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是：A．H2O的分解反應是放熱反應B．氫能源已被普遍使用C．2mol液態H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉化為化學能19、目前從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質,再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應中常用的氧化劑是()。A．Cl2 B．Br2 C．H2O D．H2O220、聚乙丁烯是生產汽油清潔劑的中間產物。下列關于聚異丁烯的說法中，錯誤的是A．聚異丁烯可以通過加聚反應制得B．聚異丁烯的分子式為(C4H8)nC．聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等21、1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol22、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃燒熱)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反應熱)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反應熱)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和熱)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；24、（12分）己知A、B是生活中常見的有機物,E的產量是石油化工發展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應③的化學方程式________。(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______。25、（12分）金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現象是_______，此現象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現象時，證明固體中含有金屬鋁。26、（10分）無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實驗室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發生的反應方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數字序號)，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發生反應的化學方程式__________。（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應會停止的原因:(4)提出假設:假設1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設2.__________。(5)設計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預測現象和結論①往不再產生氯氣的裝置中，加入_____繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設2成立（探究三）無水AlCl3的含量測定及結果分析取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復測定三次，數據如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據表中數據，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數_________。(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質量分數偏低，可能的一種原因是__________。27、（12分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。28、（14分）某小組利用環己烷設計以下有機合成（無機產物已略去），試回答下列問題：（1）寫出下列化合物的結構簡式：B：________________；C：______________；（2）反應④所用的試劑和條件分別為：_________________；（3）反應⑤可能伴隨的副產物有：_____________（任寫一種）；（4）寫出以下過程的化學方程式，并注明反應類型：④：______________________，反應類型_____________；⑥：______________________，反應類型_____________；⑧：______________________，反應類型_____________。29、（10分）在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發生反應：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉化率是_____________（保留小數點后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】該裝置是原電池,根據原電池的構成條件選取電極和電解質溶液.當電解質溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極，且較活潑的金屬能自發的和電解質溶液進行氧化還原反應，以此解答該題。2、C【解析】碳是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；氯化鉀溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故B錯誤；氫氧化鈉的水溶液能導電，所以氫氧化鈉是電解質，故C正確；稀硫酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故D錯誤。點睛：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，酸堿鹽都是電解質；非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。酸堿鹽的水溶液都是混合物，既不是電解質又不是非電解質。3、C【解析】

A、標況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子。【詳解】A項、標況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B項、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol，含有電子數為16NA，故B錯誤；C項、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質的量為2mol，含有的氧原子數目為2NA，故C正確；D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數為NA，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確計算反應中反應轉移的電子數是解答關鍵。4、A【解析】A項，二氯甲烷為四面體結構，不存在同分異構體，故A正確；B項，分子組成為C2H6O的有機物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B錯誤；C項，分子組成為C4H10可以是正丁烷或異丁烷，故C錯誤；D項，聚乙烯是一種高聚物，n的取值不確定，則屬于混合物，故D錯誤。5、B【解析】分析：根據水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂解答。詳解：A.乙醇是醇類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應，不能用于廚房除水垢，A錯誤；B.乙酸是一元弱酸，酸性強于碳酸，能用于廚房除水垢，B正確；C.乙酸乙酯屬于酯類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應，不能用于廚房除水垢，C錯誤；D.苯屬于烴類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應，不能用于廚房除水垢，D錯誤；答案選B。6、B【解析】

硝酸和鎂反應不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應速率快，反應速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學反應速率越快，反應速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應一般不放出氫氣。7、D【解析】

A.H2和D2為同種元素形成的同種單質，不是同素異形體，故A錯誤；

B.由甲烷的正四面體結構可以知道，甲烷中4個H均為相鄰位置，則

和

的組成、結構相同，為同種物質，故B錯誤；C.乙醇含1個O，而HO－CH2CH2－OH中含2個O，分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D.

和的組成、結構相同，為同種物質，故D正確；答案選D。8、A【解析】分析：食品、藥品、營養品、礦泉水、高鈣奶等物質中的“鈣”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態無關。答案選A。9、B【解析】試題分析：A．反應CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應；B．反應CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應；C．反應2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應；D．反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點：考查有機反應類型的判斷10、D【解析】

A、Zn、Cu直接接觸就能構成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負極移動，SO42-帶負電荷，因此SO42－向著Zn棒移動，故B正確；C、由于Mg失電子能力強于Zn，所以將Zn改為Mg時，電子轉移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產生2gH2，則轉移2mol電子，消耗負極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時轉移1mol電子，消耗負極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質量不相等，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意根據原電池中的正負極的反應式，結合得失電子守恒計算。11、D【解析】

A.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率也增大，A不正確；B.點c處n(NH3)和n(H2)沒有保持不變，此后仍在發生變化，故反應未達到平衡，B不正確；C.由圖象可知，點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)相同，已達化學平衡狀態，C不正確；D.點a的氫氣的物質的量比點b的大，故點a的氫氣的物質的量濃度比點b的大，因此點a的正反應速率比點b的大，D正確。綜上所述，D正確，本題選D。12、B【解析】

能用排水法收集說明該氣體難溶于水，和水也不反應。【詳解】A．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故不選A；

B．氫氣不溶于水，可以用排水取氣法收集，故選B；C．三氧化硫易溶于水和水反應生成硫酸，不能用排水法收集，故不選C；

D．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不選D。【點睛】本題考查氣體的收集方法選擇，注意實驗室收集氣體的方法，依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質，能用排水法收集的氣體應為難溶于水且不與水反應的氣體。13、C【解析】

A.根據其結構分析,碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，單鍵不能與溴水發生加成；B.同系物的結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團；C.最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式；D.根據分子式來分析。【詳解】A.由乙烯和聚乙烯的結構可以知道,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發生加成反應,聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.乙烯和聚乙烯的結構不同，所以不是同系物，B錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者最簡式都為CH2，C正確；D.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者式量分別為28，28n，D錯誤。答案選C。14、C【解析】分析：元素周期表中有7個周期、18個縱行，16個族，短周期為一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含錒系、鑭系，以此來解答。詳解：A．第ⅠA族的元素含堿金屬元素及H元素，H屬于非金屬元素，故A錯誤；B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；C．元素周期表有7個橫行，則有七個周期，故C正確；D．短周期是第一、二、三周期，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，把握元素的位置、周期表的整體結構為解答的關鍵，注意選項A為解答的易錯點。15、B【解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結構與元素周期表，題目側重于學生的識記能力的考查，解題關鍵：短周期元索是一、二、三周期。16、B【解析】

燃料電池中，加入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以a是負極、b是正極，電解質為熔融氧化物，則負極反應式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應式為O2+4e-=2O2-，電池反應式為C+O2＝CO2。【詳解】A．通過以上分析知，a是負極、b是正極，A錯誤；B．電子從負極a沿導線流向正極b，B正確；C．燃料電池反應式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應式為C+O2＝CO2，C錯誤；D．煤燃料電池能將化學能直接轉化為電能，而煤燃燒發電時先轉化為熱能再轉化為電能，所以煤燃料電池比煤直接燃燒發電能量利用率高，D錯誤；答案選B。17、B【解析】A．鈉鎂離子核外電子數都是10，硫、氯離子核外電子數都是18，所以這幾種離子的核外電子數不同，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數都是10，所以這幾種離子的核外電子數相等，故B正確；C．氟離子核外有10個電子，氯離子核外有18個電子，溴離子核外有36個電子，碘離子核外有54個電子，所以其核外電子數不等，故C錯誤；D．K+、Ca2+、S2-核外有18個電子，Ne原子核外有10個電子，所以其核外電子數不都相等，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了核外電子數的判斷。簡單陽離子中核外電子數=質子數-電荷數，簡單陰離子中核外電子數=質子數+電荷數。18、C【解析】

A、H2O的分解反應是吸熱反應，故A錯誤；B、氫能源將成為21世紀的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費大量電能，廉價制氫技術采用太陽能分解水，但技術不成熟，是制約氫氣大量生產的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯誤；C、因為H2O的分解反應是吸熱反應，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了氫能源的優點，但氫能源也有缺點，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學們需要全面的分析問題。本題的易錯點為A，要記住常見的吸熱和放熱反應。19、A【解析】

氯氣的氧化性強于溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。答案選A。20、C【解析】A、異丁烯的結構簡式為：，可以發生加聚反應：A正確；B、聚異丁烯的分子式為(C4H8)n，B正確；C、聚異丁烯中無不飽和鍵，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D、由于聚異丁烯中碳氫原子個數比為1∶2，故完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量相等，答案選C。21、C【解析】1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故選C。22、B【解析】

A．1molC和氧氣完全反應生成二氧化碳時放出的熱量才表明C的燃燒熱，故A錯誤；B．水分解反應吸熱，焓變是正值，故B正確；C．沒有標明反應物和生成的聚集狀態，故C錯誤；D．中和熱是強酸和強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，反應中生成的水為2mol，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答。【詳解】(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。24、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據反應條件和物質的結構進行分析，是常考題型。詳解：E的產量是石油化工發展水平的標志，說明其為乙烯，根據反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質裂解得到乙烯。(3)反應③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。25、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體﹥NaOH溶液有氣泡生成。【解析】（1）鋁元素的原子序數是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應的現象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻變為黑色固體；該反應放熱說明反應物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應產生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當觀察到有氣泡生成現象時，證明固體中含有金屬鋁。26、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發生升華，造成損失等）【解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實驗過程中要關注氯氣的凈化、保持無氧環境（防止生成氧化鋁）、干燥環境（防氯化鋁水解），并進行尾氣處理減少對環境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣測定鋁的含量，再計算出氯化鋁的純度；探究實驗室制備氯氣的原理可從二個方面分析：氯離子濃度對實驗的影響和H+對實驗的影響，據此解答。詳解：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無水氯化鋁遇水蒸汽發生水解反應，則無水AlCl3遇到潮濕空氣發生反應的化學方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應原理可知，參加離子反應的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過向反應裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗證，即步驟實驗操作預測現象和結論①往不再產生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立②往不再產生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設2成立；（6）三次實驗收集到的氫氣平均值為（334.5mL+336.0mL+337.5mL）÷3=336.0mL，氫氣的物質的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據2Al～3H2，可知鋁的物質的量為0.015mol×2/3=0.01mol，質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，氯化鋁的質量分數為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%；（7）根據反應原理可知如果制得無水AlCl3的質量分數偏低，則可能的原因是氯氣量不足，部分鋁未反應生成氯化鋁，可導致氯化鋁含量偏低；固體和氣體無法充分接觸，部分鋁粉未被氯氣氧化，混有鋁，導致氯化鋁含量偏低；有少量氯化鋁升華，也能導致氯化鋁含量偏低。點睛：本題綜合程度較高，考查了氯氣與氯化鋁的制備，探究了氯化鋁含量測定及氯氣制備原理，涉及物質的量計算、實驗操作的選擇等，知識面廣，題目難度中等，對學生基礎要求較高，對學生的解題能力提高有一定幫助。27、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，II瓶中無現象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，II瓶中無現象【解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應，產物再和硫酸反應，所以產物為硫酸鋁和甲烷，反應方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應，若能反應，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現不褪色，結論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應，當少量甲烷參加反應，硬質試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現象無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應，但甲烷能與鹵素單質發生取代反應，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質的量之比2：7，先根據氫守恒確定水前系數，再根據碳、氧守恒得硬質試管里可能發生的化學方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發生反應，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現油狀液滴，Ⅱ瓶中無現象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現少量白霧，Ⅱ瓶中無現象。點睛：本題是關于甲烷的還原性的實驗探究，考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質的性質等，掌握實驗室制取氯氣的反應原理，明確甲烷的取代反應原理、反應條件是解答關鍵，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。28、氫氧化鈉醇溶液，加熱或+